初中化学技巧性计算.doc

初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（） A、只有碳、氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素 D、碳、氢、氧原子个数比为2:6:1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( ) ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH2、(1)点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含() A、0.6gH26.8gO2 B、0.8gH26.6gO2 C、1gH26.4gO2 D、0.8gH26.4gO2 (2) 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（ ）A、41 B、11 C、91 D、233、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2 B、2:1:2:1 C、3:3:2:2 D、3:2:3:2 (2) 某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（ ） A. 1:97 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( ) A. 71：75 B. 71:79 C. 70:75 D. 70:79 5、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 ( ) A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g (2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。反应过程中一共生成氢气_g。 (3)取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_g。(4)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( ) A. 12g B. 24g C. 36g D. 48g (5)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 ( )A. 0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g(5)有一块已部分被氧化的锌片，质量为13.91g，跟153.30g溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应，放出0.4g氢气，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。被氧化的锌占原来锌的质量分数。(6)有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。取1g该样品投入25ml7.3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用5.6%的KOH溶液30.8ml恰好完全中和。（盐酸和KOH溶液的密度均按1g/ml计算）。蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g (7)将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）(8)现有不纯的金属M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4.0g，投入19.45g质量分数为20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？(9)实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中除R外，其余成分均不与酸反应)，生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为( ) A. 20% B. 65% C. 60% D. 55%(10) 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？(11) 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( )A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g6、(1)将100g含CaCO3 质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( )A28.0gB44.8g C56.0gD78.0g(2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，则生成的熟石灰的质量为（）A3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g(3)将3.6g高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物中碳的质量分数。7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）A.Fe B.Al C.Ba(OH)2 D.Na2CO3二、平均值法：1、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是( )A CO2 B N2O C SO2 D SO32、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( ) A MgO B Na2O C CO2 D SO23、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）A、PH=0的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸(密度为1.44克/cm3)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数( )A、等于35% B、小于35% C、大于35% D、无法判断三、极值法：1、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（ ） A. Al B. Mg C. Zn D. Cu2、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )A. Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Mg Al3、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为A、Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、MgZn4、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( )A、MgO和ZnO B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是 （ ）ANa2CO3 BK2CO3 CMgCO3 DCaCO36、将10.6克Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体,则杂质可能是( ) A、CaCO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、BaCO37、有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐 ( )A、 CaCl2 B、KCl C、 BaCl2 D、MgCl28、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）A. KCl B. NaCl C. ZnCl2 D. BaCl29、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是（ ）A、ZnSO4 B、 MgSO4 C、Na2 SO4 D、FeSO4 10、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6克样品溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）A样品中只含有NaHCO3 B样品中混有KCl也有NaHCO3C样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D样品中混有NaHCO3、无KCl11、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是( ) A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO312、若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是_（填序号）。A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%13、现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是 ( ) A. 若混合物为Zn、Al，则w可能是0.2g B. 若混合物为Zn、Fe，则w不可能是0.2g C. 若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D. 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%14、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g。则下列判断不正确的是（ ） A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B. 样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C. 样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 D. 所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%15、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ） A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%四、差量法：1、还原金属氧化物：(1)用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ (2)给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？(3)把CO通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160%(4)12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:12、金属与酸、盐溶液反应：(1)将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。则发生置换反应的铁粉为( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克(2)将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ (3)将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？(4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为（ ） A. 17.4g B. 19.6g C. 27.2g D. 27.6g(5)用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。(6)取100.2gCuSO4溶液，在其中插入一根洁净的铁丝，一会儿取出铁丝，称知此时溶液的质量为98.2g。求参加反应的铁和生成的铜的质量。(7)在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:73、CO和CO2混合气体：(1)在CO和CO2的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀质量是（）A.5g B.10g C.15g D.20g(2)CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？(3)CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克 (B)0.32克 (C)0.48克 (D)0.64克(5)有氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ） A. 30g B. 100g C. 50g D. 150g4、将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是( )(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%5、.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75克，则： (1)原混合物中碳酸钡的质量分数是_ (2)和碳酸钡反应用去此酸_克。五、无数据计算1、(1)将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（421%）(2)向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（391%）(3)有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）(4)一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数(40.76%)(5)向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比(49540)(6)将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数（26%）(7)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ( ) A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%2、(1)若干克木炭碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。（174%）(2)一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (32)(3)若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数(20%)(4)向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（780）3、(1)在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（43） (2)在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（31） (3)在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag（AB）4、测得某酒精溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中乙醇分子和水分子的个数比为_，该酒精溶液中溶质的质量分数为_。5、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（56）13