浙高考理综化学27题解析.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应原理复习,浙高考理综化学27题解析,宁波效实中学 张宏良,四研究三关注,四研究,一、研究课程标准,二、研究学科教学指导意见,三、研究高考考试说明,四、研究高考真题,三关注,一、关注基础点、高频点、重点，重在理解。,二、关注知识的呈现方式，形成网络。,三、关注信息的处理，图像的分析与绘图。,一、化学课程标准中化学反应原理相关内容,主题1化学反应与能量,1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。,3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。,（化学2）,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。,2.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。,一、化学课程标准中化学反应原理相关内容,3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,4.体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。,5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。,6.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。,一、化学课程标准中化学反应原理相关内容,主题2化学反应速率和化学平衡,5.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,（化学2）,1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。,2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。,3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。,4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,第一单元,了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。,第二单元,通过铜锌原电池实验，了解化学能与电能的转化。,第三单元,1、认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。,2、知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的基本原理。,专题1 化学反应与能量变化基本要求,二、化学学科教学指导意见（2012版）,第一单元 化学反应中的热效应,第二单元 化学能与电能的转化,第三单元 金属的腐蚀与防护,第一单元,知道化学反应速率的概念及定量表示方法。,第二单元,认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。,第三单元,知道化学平衡移动的概念。,专题2 化学反应速率和化学平衡基本要求,第一单元 化学反应速率,第二单元 化学反应的方向和限度,第三单元 化学平衡的移动,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,第一单元,1、了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几种典型的代表物。,2、知道弱电解质水溶液中存在电离平衡。,第二单元,1、了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。,2、了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。,3、了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pH试纸测定溶液的pH。,第三单元,1、了解盐类的水解，能简单判断常见盐溶液的酸碱性。,2、了解盐类水解的简单应用。,专题3 溶液中的离子反应基本要求,第一单元 弱电解质的电离平衡,第二单元 溶液的酸碱性,第三单元 盐类的水解,一、考试目标与要求,（一）对化学学习能力的要求,1、接受、吸收、整合信息的能力,（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。,（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并,能进行初步加工、吸收和有序存储,。,（3）从试题提供的新信息中，,准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块,。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,2、分析和解决（解答）化学问题的能力,（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法以，解决简单化学问题。,（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，,并作出解释,。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,二、考试范围和内容,（二）化学基本概念和基本理论,5、化学反应与能量,（2）了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。,（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热概念。,（4）了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,二、考试范围和内容,（二）化学基本概念和基本理论,5化学反应与能量,（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。,（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。,（7）,理解,金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,6、化学反应速率和化学平衡,（1）了解化学反应速率的概念和及其定量表示方法。,（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。,（4）了解化学反应的可逆性。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,6、化学反应速率和化学平衡,（5）了解化学平衡的建立过程。,理解,化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,（6）,理解,浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。,（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,7、电解质溶液,（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。,（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。,（4）了解水的电离及离子积常数。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,7、电解质溶液,（5）了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。,（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,（8）了解难溶电解质的的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。,三、2014浙江省普通高考考试说明片断,自发反应判断,反应速率计算,平衡常数计算,四、研究高考真题,平衡移动措施,控制变量法,绘图,氧化还原滴定,指示剂的选择,滴定计算,B,沉淀溶解平衡已不作要求,下列说法不正确的是,（2009年12）,市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li,+,的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：,A放电时，负极的电极反应式：Li-e,-,=Li,+,B充电时，Li,0.85,NiO,2,既发生氧化反应又发生还原反应,C该电池不能用水溶液作为电解质,D放电过程中Li,+,向负极移动,Li+2Li,D,电化学内容：电极判断、电极反应、与氧化还原联系、电解质选择、离子迁移、,（2010年26）,已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：,K,a,(CH,3,COOH)=1.810,-5,，,K,a,(HSCN)=0.13；,难溶电解质的溶度积常数：,K,sp,(CaF,2,)=1.510,-10,。,25时，2.010,-3,mol L,-1,氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到,c,(HF)、,c,(F,-,)与溶液pH的变化关系，如下图所示：,请根据以上信息回答下列问题：,（1）25时，将20 mL 0.10 molL,-1,CH,3,COOH溶液和20 mL 0.10 molL,-1,HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL,-1,NaHCO,3,溶液混合，实验测得产生的气体体积（,V,）随时间（,t,）变化的示意图为：,反应初始阶段，两种溶液产生CO,2,气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，,c,(CH,3,COO,)_,c,(SCN,)（填“”、“”或“”）。,（2）25时，HF电离平衡常数的数值,K,a,_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。,（3）4.010,-3,molL,-1,HF溶液与4.010,-4,molL,-1,CaCl,2,溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,从图像判断速率,离子浓度判断,通过图像计算平衡常数,已不要求,（2010年9）,Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：,2Li,+,+FeS+2e,=Li,2,S+Fe,有关该电池的下列说法中，正确的是,ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价,B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li,2,S+Fe,C负极的电极反应式为：Al3e,=Al,3+,D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li,2,S+Fe2e,=2Li,+,+FeS,B,电化学内容：电极判断、电池反应、电极反应,（2010年12）,下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是,A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol,-1,，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(g),H,=-890.3 kJmol,-1,B500、30MPa下，将0.5 mol N2,和1.5 mol H,2,置于密闭容器中充分反应生成NH,3,(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：,N,2,（g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,=-38.6 kJmol,-1,C氯化镁溶液与氨水反应：Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,D氧化铝溶于NaOH溶液：Al,2,O,3,+2OH,+3H,2,O=2Al(OH),-,4,D,热化学方程式和离子反应方程式,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。,A,B密闭容器中总压强不变,C密闭容器中混合气体的密度不变,D密闭容器中氨气的体积分数不变,平衡判断,通过图表计算平衡常数,平衡移动,反应方向,通过图像计算速率,通过图像分析,（2011年10）,将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是,A液滴中的Cl,由a区向b区迁移,B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：,O,2,2H,2,O,4e,=,4OH,C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe,2,由a区向b区迁移，与b区的OH,形成Fe(OH),2,，进一步氧化、脱水形成铁锈,D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为,Cu2e,=Cu,2,B,电化学内容：电极判断、离子迁移、电极反应、与氧化还原联系、,（2011年12）,下列说法不正确的是,A已知冰的熔化热为6.0 kJmol,-1,，冰中氢键键能为20 kJmol,-1,，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键,B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为,c,，电离度为,，,若加入少量醋酸钠固体，则CH,3,COOH=CH,3,COO,H,向左移动，,减小，,Ka,变小,C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJmol,-1,、3747 kJmol,-1,和3265 kJmol,-1,，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键,D已知：Fe,2,O,3,(s)3C(,石墨)=2Fe(s)3CO(g)，,H489.0 kJmol,-1,。,CO(g)O,2,(g)=CO,2,(g)；,H283.0 kJmol,-1,。,C(石墨)O,2,(g)=CO,2,(g)；,H393.5 kJmol,-1,。,则 4Fe(s)3O,2,(g)=2Fe,2,O,3,(s)；,H1641.0 kJmol,-1,B,能量计算,电离平衡影响因素,燃烧热与苯环实质,盖斯定律,利用水解除杂,已不作要求,水解应用,氧化还原滴定,指示剂选择及现象,滴定计算,盖斯定律,速率影响因素,平衡常数表达式,平衡常数影响因素,能量的充分利用,通过图像分析,绘图,D,电化学内容：电极反应、离子迁移、与平衡联系、电池反应、计算,C,pH计算与电离平衡,酸式盐酸碱性原因,电离与水解,Ksp影响因素（不要求）,盖斯定律,通过图像分析,通过图像分析速率的变化和平衡的移动,绘图,平衡移动,D,电化学内容：电极反应、离子迁移、,电池反应,B,离子浓度与导电强弱关系,通过图像计算电离平衡常数,离子浓度大小比较,电荷守恒,自发反应方向,平衡常数表达式,图像分析,通过题给信息分析,平衡移动,绘图,A,电化学内容：电极反应、离子迁移、与氧化还原联系、电解质选择,C,通过方程式和图像进行K计算,电荷守恒,通过信息和图像分析通过信息分析,从这几年的化学反应原理试题我们发现,（1）27题出的都是,速率、平衡题,，有时会结合热化学方程式考查，电化学知识与电离、水解平衡,主要,出现在选择题中。,2015年仍会如此吗？,我猜仍会如此,因为全国各地直接在大题里仅考电化学知识的题目很少，倒是出现了一种新的题型，就是把平衡与电化学结合在一起考查。,从这几年的化学反应原理试题我们发现,（2）近几年的浙江理综27题出的背景都关注到了环境问题。,这给我们什么样的启发呢？,而其他省市化学原理试题的背景内容丰富多彩，但主要以生产生活实际、新科技、与化学相关的热点或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式，有的也配以一定知识信息，很少出现纯知识点的情况）,从这几年的化学反应原理试题我们发现,（3）理综27题出无一例外的考查了图表或图像，,即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，,甚至近3年都考查了绘图。,卷反应原理题分析,试题,图像、图表,类型,2009年,气体,浓度变化表,；,温度、催化剂,影响速率表,2010年,与,弱酸电离平衡,有关的图像分析,2011年,气体的,浓度、压强变化,有关的表格；,离子水解速率,图象分析,2012年,温度、压强,对生成物,物质的量分数,的影响,2013年,气体,浓度与温度,的关系图；,溶液,pH随时间,变化曲线图。,2014年,反应,能量、速率、时间图,；,气体体积分数与固体质量分数随温度变化图,其他省市也出现了这种情况，如,从这几年的化学反应原理试题我们发现,（4）出现了一些必考知识点。,热化学方程式（包括燃烧热、盖斯定律等）、电化学内容（包括电极判断、电极反应、电池反应、离子迁移等）、速率计算（或影响因素）、K的表达式（Kp）或计算、平衡移动（或判断）、离子浓度比较、守恒、图像分析、绘图、信息处理等。,三关注,一、关注基础点、高频点、重点，重在理解。,强调知识点的落实，特别是,高频点、重点,，如平衡常数的表达与计算。,10,逆向,这种题会考吗？,有弱才水解盐类,越弱越水解,同元酸,双弱双水解不一定彻底，不一定要水解为主,谁强显谁性正盐,如水解规律：,理解知识的内涵，促进其意义增值。,A,二、关注知识的呈现方式，形成网络。,仅关注知识点的落实，,缺少迁移，造成一叶障目,，不能完全做对，,如能关注,知识的呈现方式,，,由点到面,，形成网络，可以一叶知秋。,3、根据盖斯定律,类型,热化学方程式,化学反应的热效应,反应热,反应的焓变H,等温,等温、等压,如热能和化学能,中和热,燃烧热,实验测量,定量计算,2、根据反应物、生成物能量,1、根据反应物、生成物的键能,H,2,O,把知识点放在,框架结构,中去落实，或放在,具体情景,中去探计，可增加知识应用的,灵活性,，避免只见树木不见森林。而且对于同一个点，可以从,不同的角度,进行设问也可以从,不同的思维层次,上进行考查。,如电离、水解平衡,强酸、强碱,盐类水解,弱电解质,多种溶质,水,存在离子、平衡Kw,电离,电离平衡及常数,影响因素,pH计算、测量、滴定,电离度,定量关系,离子浓度,表示,实质,应用,水溶液中的离子行为,复习是,把所学过的知识,系统化,、,条理化,和,整体化,的过程，是在更高、更深的层次上认识事物，使所学的知识能,连为一个整体,，并从中寻找知识之间的联系及变化的规律。,2009年,锂离子电池,（已知:总反应）,2010年,车载电池,(已知：正极电极反应）,2011年,金属的吸氧腐蚀,（已知：实验现象）,2012年,电解制备,（已知：装置图）,2013年,电解实验,（已知：实验现象）,2014年,镍氢电池,（已知总反应和存在环境）,浙江理综电化学选择题,氢氧燃料电池电极反应,总反应：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,酸性,负极,正极,中性,负极,正极,碱性,负极,正极,固体,负极,正级,2H,2,-4e,-,=4H,+,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,2H,2,-4e,-,=4H,+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,2H,2,+4OH,-,-4e,-,=4H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,O,2,+4e,-,=2O,2-,2H,2,+2O,2-,-4e,-,=2H,2,O,利用这种,“变换式”,复习，深化对知识的理解重构复习,新模式,，尽可能地在启发同学开动脑筋，,自己构建概念体系，,挖掘,“过程与方法”，,避免填鸭式的知识罗列，,开拓了教与学的发展空间，,编织概念,网络体系,，提升学生,复习效率。,三、关注信息的处理，图像的分析与绘图。,信息能力、图表信息分析题,有所增加是近几年高考命题的一个重要特点。图表可以提供大量数据并科学呈现出数据间的函数关系，其,信息量远大于文字信息,。分析二维坐标系时应明确各,坐标轴的含义、单位，曲线的形状和数据的变化趋势，坐标系的原点、曲线的起点、终点、折点等特殊点的含义等。,提高“接受、吸收、整合化学信息的能力”要注意读图训练！,常温下,，向,20 mL 0.2 mol/L H,2,A,溶液中滴加,0.2 mol/L NaOH,溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中,I,代表,H,2,A,，,II,代表,HA,，,III,代表,A,2,）。根据图示判断，下列说法正确的是,A,当,V,（,NaOH,）,=20 mL,时，溶液中离子浓度大小关,系,：,c,(Na,+,),c,(HA,）,c,(H,+,),c,(A,2,),c,(OH),B,等体积等浓度的,NaOH,溶液与,H,2,A,溶液混合后，其,溶液中水的电离程度比纯水的大,C,NaHA,溶液中：,c,(OH,),2,c,(A,2,),c,(H,+,),c,(H,2,A),D,向Na,2,A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小,A,A,2,HA,，,H,2,A,加强数形结合题型的分析与训练，提升学生看图、析图的能力,A,C,C,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+n0,H0,谢谢,