河南科技职业大学《物理化学A（I）》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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河南科技职业大学《物理化学A（I）》
2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

批阅人

一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在 25℃时，将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 约为（ ）
A. 7 B. 10 C. 2.3 D. 11.7

2、对于反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) ，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(A) = 0.01 mol/(L·s) B. v(B) = 0.02 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.03 mol/(L·s) D. v(C) = 0.04 mol/(L·s)

3、在一定温度下，向饱和的 BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是？（ ）
A. BaSO₄的溶解度增大，Ksp 不变
B. BaSO₄的溶解度、Ksp 均增大
C. BaSO₄的溶解度不变，Ksp 增大
D. BaSO₄的溶解度、Ksp 均不变

4、在 0.1 mol/L 的 NaHCO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(OH⁻)
C. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻)

5、对于反应 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol C
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. B 的物质的量浓度不再变化

6、在一定条件下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡，若保持温度和容积不变，向容器中再加入一定量的 A 气体，重新达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. B 的转化率增大 B. A 的转化率减小 C. C 的体积分数增大 D. 平衡不移动

7、在一定温度下，可逆反应 2NO₂g) ⇌ N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变，再充入一定量的 NO₂，新平衡时，NO₂的转化率（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

8、已知在 25℃时，水的离子积常数 Kw = 1.0×10⁻¹⁴ ，下列溶液一定呈中性的是？（ ）
A. pH = 7 的溶液
B. c(H⁺) = 1.0×10⁻⁷mol/L 的溶液
C. c(H⁺) = c(OH⁻) = 1.0×10⁻⁶mol/L 的溶液
D. 由等物质的量的强酸和强碱反应生成的溶液

9、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 3.3 C. 10.7 D. 无法确定

10、在一定温度下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了 1.8 mol A，并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。则下列说法中正确的是？（ ）
A. x = 2
B. 平衡时 A 的转化率为 40%
C. 该温度下此反应的平衡常数约为 0.15
D. 若继续向该平衡体系中通入少量氦气（不参与反应），则平衡将向正反应方向移动

11、对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量 O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO₃ D. 降低体系温度

12、在 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

13、在一定温度下，有反应：X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) ，达到平衡时，若升高温度，Z 的浓度减小，则该反应的正反应是？（ ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 无法判断
D. 以上都不对

14、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂S，pH 由大到小的顺序是？（ ）
A. ④ > ① > ③ > ②
B. ① > ④ > ③ > ②
C. ④ > ① > ③ > ②
D. ① > ④ > ③ > ②

15、在一定温度下，将等物质的量的气体 A 和气体 B 充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率为？（ ）
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%

16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：（ ）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L
其中正确的是？
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④

17、对于可逆反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的 NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2 的体积分数将？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

18、已知反应：A₂(g) + 2B₂(g) ⇌ 2AB₂(g) ，ΔH < 0 ，下列说法正确的是？（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，能使平衡正向移动
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

19、对于可逆反应：M + N ⇌ Q 达到平衡时，下列说法正确的是？（ ）
A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等
B. M、N 全部变成了 Q
C. 反应混合物中各成分的百分含量不再变化
D. 反应已经停止

20、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 小于 7 C. 大于 7 D. 无法确定

二、实验题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）进行实验探究在不同温度下，碘化钾与过氧化氢反应生成碘单质的速率。通过淀粉溶液检测碘单质的生成，记录溶液变蓝的时间，分析温度对反应速率的影响，探讨反应的热力学和动力学特征。

2、（本题5分）开展实验探究化学发光反应的现象和应用。选择一个化学发光反应体系，如鲁米诺 - 过氧化氢反应，观察发光现象，研究反应条件对发光强度的影响，探讨化学发光在分析化学中的应用。

3、（本题5分）开展实验研究不同金属（如锌、铁、锡）与稀硝酸反应生成一氧化氮和二氧化氮气体的比例和速率。通过测量反应产生气体的体积和成分，分析金属的活泼性和硝酸浓度对反应产物和反应速率的影响，探讨氮氧化物的生成机制和环境保护意义。

4、（本题5分）进行实验探究在不同酸碱条件下，酚酞在乙醇和水中的溶解性和颜色变化。测量不同溶液中酚酞的溶解度，观察颜色差异，分析溶剂和酸碱度对酚酞性质的影响，以及酚酞作为指示剂的适用范围。

5、（本题5分）设计实验研究在一定温度下，碘化钾溶液与溴水的置换反应速率和产物。准备碘化钾溶液、溴水、秒表、试管等，测量反应速率，确定产物，分析温度的影响。

三、计算题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）以某一具体的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）为例，论述其结构与性能的关系。

2、（本题5分）某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知燃烧消耗氧气的物质的量与生成水的物质的量之比为 11:9，求该有机物可能的化学式。

3、（本题5分）已知反应 4A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)，在一定温度下达到平衡，各物质的浓度分别为[A] = 1.2 mol/L，[B] = 0.8 mol/L，[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.2 mol/L，计算该反应的平衡常数 K。

4、（本题5分）某配合物的化学式为 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃，若 0.08 mol 该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量是多少？

5、（本题5分）有一浓度为 0.03 mol/L 的一元弱酸 HB，其 pH = 3.8，计算该弱酸的电离常数 Ka 以及电离度。

四、论述题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）详细论述化学中的吸附剂的孔隙结构对吸附性能的影响。

2、（本题10分）以某一具体的天然高分子化合物（如纤维素、淀粉）为例，论述其化学改性方法及应用。

3、（本题10分）详细论述化学中的酸碱中和滴定实验的关键步骤和误差分析。

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