湖南应用技术学院《分析化学实验2》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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湖南应用技术学院
《分析化学实验2》2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入 3 mol A 和 1 mol B 发生反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，A 的转化率为 60%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，达到新平衡时，C 的物质的量（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

2、在一定温度下，对于可逆反应：2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ，达到平衡的标志是？（ ）
A. 单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O₂
B. 容器内总压强不随时间变化
C. NO 、O₂ 、NO₂ 的物质的量浓度之比为 2 : 1 : 2
D. 混合气体的颜色不再变化

3、在 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)
C. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻) + c(CO₃²⁻) D. c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)

4、在一定条件下，可逆反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变，再向容器中通入一定量的 O₂，达到新平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂的转化率增大 B. SO₃的体积分数增大 C. O₂的转化率降低 D. 平衡常数减小

5、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质溶液为 FeCl₃ 溶液
B. 正极为 C ，负极为 Fe ，电解质溶液为 Fe(NO₃)₃ 溶液
C. 正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质溶液为 Fe₂(SO₄)₃ 溶液
D. 正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质溶液为 Fe₂(SO₄)₃ 溶液

6、已知反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ，在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是？（ ）
A. 单位时间内生成 n mol A 的同时生成 2n mol C
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. A、B、C 的浓度之比为 1 : 2 : 2
D. 混合气体的密度保持不变

7、对于可逆反应：C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) ΔH > 0，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是？（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 加入固体碳
D. 通入 CO

8、在 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离程度（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

9、在 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）
A. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(OH⁻) + 2c(CO₃²⁻)
C. c(H₂CO₃) + c(H⁺) = c(CO₃²⁻) + c(OH⁻)
D. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃)

10、已知某温度下，Ksp[Fe(OH)₃] = 2.7×10⁻³⁹ ，该温度下，向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液 pH 4 时，开始产生 Fe(OH)₃ 沉淀，则此时溶液中 c(Fe³⁺)为？（ ）
A. 2.7×10⁻⁹mol/L
B. 2.7×10⁻¹⁰mol/L
C. 2.7×10⁻¹¹mol/L
D. 2.7×10⁻¹²mol/L

11、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氨水等体积混合，混合后溶液的 pH（ ）
A. 小于 7 B. 大于 7 C. 等于 7 D. 无法确定

12、在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入 2mol SO₂和 1mol O₂，在相同条件下发生反应：2SO₂g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。达到平衡时，A 容器中 SO₂的转化率为 p%，B 容器中 SO₂的转化率为 q%，则 p 和 q 的大小关系为？（ ）
A. p > q
B. p < q
C. p = q
D. 无法确定

13、对于反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，在其他条件不变时，增大压强，平衡向（ ）
A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

14、已知反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g) ，在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）
① v(A) = 0.15 mol/(L·s) ② v(B) = 0.01 mol/(L·s)
③ v(C) = 0.40 mol/(L·s) ④ v(D) = 0.45 mol/(L·s)
则该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ④＞③＞①＞② B. ④＞③＞②＞①
C. ②＞①＞③＞④ D. ②＞③＞①＞④

15、在一定温度下，有下列物质的溶液：①0.1mol/L 的盐酸 ②0.1mol/L 的硫酸 ③0.1mol/L 的醋酸 ④0.1mol/L 的氨水 ⑤0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，其 pH 由小到大的顺序是？（ ）
A. ② < ① < ③ < ④ < ⑤
B. ② < ① < ③ < ⑤ < ④
C. ② < ① < ⑤ < ③ < ④
D. ③ < ① < ② < ⑤ < ④

二、实验题（本大题共3个小题，共15分)
1、（本题5分）构建实验探究影响盐类水解的因素。选取氯化铵、碳酸钠等盐溶液，改变溶液的温度、浓度和酸碱度，利用 pH 试纸或 pH 计测定溶液的 pH 值变化，分析温度、浓度和酸碱度对盐类水解平衡的影响，总结盐类水解的规律及应用。

2、（本题5分）设计实验测定某漂白粉中有效氯的含量。给出具体的实验方案，包括试剂的准备、实验操作流程、反应条件的控制、数据的测量和计算方法，同时分析实验中可能产生的误差及改进措施，最终得出有效氯的含量，并解释有效氯含量在漂白粉质量评价中的意义。

3、（本题5分）设计实验探究在不同电解质溶液（如氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液等）中，以相同材料制成的电极组成的电解池的电解规律。观察电极上的现象，测量电解过程中的电流、电压等数据，分析电解质的种类、浓度对电解产物和电解效率的影响。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）分析物理化学中相图中三相点的概念及意义。

2、（本题5分）以某一具体的化学工艺流程（如氨氧化法制硝酸）为例，论述工艺优化和节能减排措施。

3、（本题5分）分析无机化学中铍的特殊性质及在材料中的应用。

4、（本题5分）以某一具体的有机合成反应的立体专一性为例，论述其控制因素和实现方法。

5、（本题5分）分析无机化学中钛、锆等元素的卤化物的水解反应。

四、计算题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）以某一具体的药物为例，论述其在体内的代谢过程及影响因素。

2、（本题10分）将 0.5mol 的碘化钠固体溶解在 1L 水中，然后通入一定量的氯气发生反应：2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂。当反应达到平衡时，测得溶液中碘离子的浓度为 0.4mol/L，计算通入氯气的物质的量。

3、（本题10分）有一化学反应 2A + 3B ⇌ C + 2D，其速率方程为 v = kc²(A)c³(B)。当 A、B 的初始浓度分别为 0.2 mol/L 和 0.3 mol/L 时，反应速率为 0.0108 mol/(L·s)，求该反应的速率常数 k。

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