马鞍山学院《有机合成化学》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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马鞍山学院
《有机合成化学》2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

批阅人

一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO₂ ，发生反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO₂ ，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂ 的体积分数？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

2、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) ，达到平衡时，C 的体积分数为 W% 。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 为 0.6mol 、B 为 0.3mol 、C 为 1.4mol 充入容器中，达到平衡时，C 的体积分数仍为 W% ，则 x 的值可能为？（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 无法确定

3、在 25℃时，将 0.1 mol/L 的盐酸溶液稀释 10 倍，溶液的 pH 变为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4、在 0.1 mol/L 的氯化铵溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(NH₄⁺) ＞ c(Cl⁻) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH⁻)
B. c(Cl⁻) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH⁻)
C. c(NH₄⁺) = c(Cl⁻) ＞ c(H⁺) = c(OH⁻)
D. c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH⁻)

5、在一定温度下，有可逆反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为 2 mol、4 mol、4 mol。保持温度不变，若再向容器中加入 A、B、C 各 1 mol，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动
C. 不移动 D. 无法判断

6、在 25℃时，将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 10 C. 11 D. 12

7、在 25℃时，某一元弱酸 HA 的电离常数 Ka = 1×10^-6 ，则 0.1mol/L 的 HA 溶液中 c(H⁺)约为（ ）
A. 1×10^-3mol/L B. 1×10^-6mol/L C. 1×10^-7mol/L D. 1×10^-4mol/L

8、在 2L 密闭容器中，发生反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，若最初加入 A 和 B 的物质的量都是 4mol，10s 后，测得 v(A) = 0.12mol/(L·s)，则此时容器中 B 的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol

9、在 2L 密闭容器中发生反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，若最初加入 A 和 B 的物质的量都是 4 mol，10 s 后，测得 v(B) = 0.06 mol/(L·s)，则此时容器中 A 的物质的量是（ ）
A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

10、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，若 v(A) = 0.8 mol/(L·s)，v(B) = 0.6 mol/(L·s)，v(C) = 1.2 mol/(L·s)，v(D) = 1.6 mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（ ）
A. v(A) B. v(B) C. v(C) D. v(D)

11、对于可逆反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的 NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2 的体积分数将？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

12、在一定温度下，可逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变，再充入一定量的 NO₂，新平衡时，NO₂的转化率（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

13、对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 混合气体的颜色不再变化 B. 容器内压强不再变化
C. 单位时间内生成 2n mol NO₂，同时生成 n mol N₂O₄ D. 以上都是

14、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 10 C. 12 D. 13

15、在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是？（ ）
A. 正反应速率等于零
B. 各物质的浓度不再变化
C. CO 和水蒸气的转化率相等
D. 以上都对

16、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 SO₂ 气体，再次达到平衡时，下列说法正确的是？（ ）
A. SO₂ 的转化率增大
B. O₂ 的浓度减小
C. SO₃ 的体积分数增大
D. 平衡常数增大

17、在 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液中，加入下列物质，溶液的 pH 基本不变的是（ ）
A. 加入 100 mL 水 B. 加入 0.1 mol NaOH 固体
C. 加入 100 mL 0.01 mol/L 的 CH₃COOH 溶液 D. 加入 100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液

18、在一定温度下，向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体，溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定

19、对于反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + D(g) ，在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，则下列关系正确的是？（ ）
A. A 为气体，B 、C 、D 为非气体
B. A 、B 、C 、D 均为气体
C. A 、B 为气体，C 、D 至少有一种为气体
D. A 、B 至少有一种为气体，C 、D 为气体

20、在 25℃时，将 pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈？（ ）
A. 中性

B. 酸性
C. 碱性
D. 无法确定

二、实验题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）设计实验研究沉淀的转化。选择两种能够相互转化的沉淀，如氯化银和碘化银，通过改变实验条件，观察沉淀的转化现象，分析沉淀转化的条件和规律，探讨沉淀转化在工业废水处理和化学分析中的应用。

2、（本题5分）实施实验探究铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。准备铜片、浓硝酸、稀硝酸、试管等，观察反应产生的气体颜色和溶液颜色变化，比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，分析产物的差异及原因。

3、（本题5分）组织实验探究同分异构体的物理性质和化学性质差异。选取具有同分异构现象的有机化合物，如正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等，比较它们的沸点、溶解性等物理性质以及化学反应活性，分析同分异构体结构差异对性质的影响，理解同分异构现象在有机化学中的重要意义。

4、（本题5分）设计实验测定某水样中重金属离子（如铅离子、镉离子、铬离子）的含量。采用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法或分光光度法等方法进行检测，分析水样中重金属离子的来源和危害，探讨去除重金属离子的方法和措施。

5、（本题5分）请设计实验测定某固体混合物中碳酸钠和氯化钠的质量分数。给出具体的实验流程，包括样品的处理、试剂的选用、实验操作的细节、数据的记录和处理，计算出两种物质的质量分数，并分析实验中可能产生的误差及减小误差的方法。

三、计算题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）已知某温度下，反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 K = 50，若起始时 H₂ 和 I₂ 的浓度均为 1.0mol/L，计算平衡时各物质的浓度。

2、（本题5分）已知 298 K 时，BaCO₃ 的溶度积常数 Ksp = 8.1×10⁻⁹，向该温度下的饱和 BaCO₃ 溶液中加入 0.2 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液 150 mL，计算此时溶液中钡离子的浓度。

3、（本题5分）在 298K 时，某电池的电动势 E = 1.5V，正极的电极电势为 +1.2V，计算负极的电极电势。

4、（本题5分）一定温度下，在 2L 密闭容器中进行反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，起始时加入氮气 1mol，氢气 3mol，5min 后，氨气的浓度为 0.5mol/L，计算 5min 内氮气的平均反应速率和氢气的转化率。

5、（本题5分）论述有机化学中酮的化学性质和鉴定方法。

四、论述题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）详细论述化学中的吸附剂的改性方法对吸附性能的提升作用。

2、（本题10分）阐述分光光度法的基本原理和应用。

3、（本题10分）论述有机化学中酚类化合物的化学性质和反应类型。

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