酸碱中和滴定(三个课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,第四节、酸碱中和滴定,（第一课时）,一、酸碱中和滴定的原理,1、定量分析,：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。,酸碱,中和滴定是定量分析的一种方法。,2、中和滴定的原理,：,用,已知物质的量浓度,的酸（或碱）去滴定,未知物质的量浓度,的碱（或酸）,。,测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,已知浓度,的酸（或碱）称为,标准液,，,未知浓度,的碱（或酸）称,待测液,3、实质,：,中和滴定以酸碱中和反应为基础，H,+,+OH,-,=H,2,O,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时4、,计算原理,：m,H,n,R,+,n,M(OH),m,=M,n,R,m,+,mnH,2,O,m,n,C1V1,C2V2,则有:nC1V1=mC2V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。,练习：,用0.10,00,molL-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液2,3,.,50,mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？,(,盐酸为标准液，,氢氧化钠溶液,为待测液,),n,(H,+,)=,n,(OH,-,),二、中和滴定的关键问题,（1）,准确测量,参加反应的两种溶液的,体积,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、2）,准确判断,中和反应什么时候,“,恰好完全,反应,”,（即,滴定终点的判断,）,方法：在,待测,溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）根据,指示剂的颜色变化,来判断。,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,思考：,酸式,滴定管：用,玻璃活塞,；,碱式,滴定管：不能用玻璃活塞，而,用橡胶,，为什么？,注意：,酸式,滴定管,不能,盛放碱液、氢氟酸以及Na,2,SiO,3,、Na,2,CO,3,等,碱性溶液,；,碱式,滴定管,不能,盛放,酸性,溶液和,强氧化性,溶液。,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度在,上方,精密度：,0.01ml,，所以读数时要读到,小数点后两位,。,实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,（2）酸碱指示剂的选择,强碱滴定弱酸,时，由于生成强碱弱酸盐溶液显碱性，应选,酚酞,做指示剂。,强酸滴定弱碱,时，由于生成强酸弱碱盐溶液显酸性，应选,甲基橙,做指示剂。,强酸强碱,相互滴定时，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择,酚酞或甲基橙,做指示剂。,即“强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞”。,易错点拨：,（1）酸碱,恰好中和时,溶液,不一定,呈中性，最终溶液的酸碱性还取决于生成盐的,水解情况,。,（2）“滴定终点”与“完全中和点”是有差距的，,滴定,终点是,指示剂变色,的点（是实验值）。完全中和点是指酸碱恰好反应的点（是理论值）,（3）,完全中和点和滴定终点,虽然不同,，但可以,等同计算。,pH,V(NaOH),7,复习：,1、酸碱中和滴定的原理，,2、滴定所用的仪器：即酸式滴定管、碱式滴定管的构造、0刻度的位置，可以装的溶液及使用的注意事项。,3、滴定管如果仰视读数，则数据会怎么样？如果俯视呢？,4、滴定终点的判断：即指示剂的选择。,以上知识点需熟记，并能张口就来。,二、酸碱中和滴定的实验操作,用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液（,盐酸,为,标准液,，,NaOH,溶液为,待测液,）,实验仪器,：酸式和碱式滴定管、,滴定管夹,、铁架台、锥形瓶、烧杯、,白纸,1、滴定前的准备过程1）滴定管,检验滴定管是否,漏水,；,洗净滴定管后要用,标准液润洗,2-3次，并排出滴定管,尖嘴处的气泡,；,注入标准液至“0”刻度上方2-3cm处；,将,液面调节,到“0”刻度（或0刻度以下某一刻度），记下刻度。,滴定管的准备可简单记为：,检漏,（滴定管是否漏水）,洗涤,用标准液,润洗,（或待测液洗）,装溶液,排气泡,调液面,记数据V(始),（2）锥形瓶,：,只用蒸馏水,洗涤，,不能用,待测液润洗。,注意,：锥形瓶不能用待测液润洗。因为洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液，造成误差。,在滴定过程中，锥形瓶,若有水,，对实验结果,无影响,。,量取待测液的滴定管,必须用待测液润洗,，否则装入的液体会被稀释，影响结果。,滴定具体步骤：,（1）移液,：移取10.00mL 的NaOH溶液到,锥形瓶,（2）滴加指示剂,：,2-3滴,，不可太多，,最佳,指示剂为,甲基橙,，也可用酚酞，不可用石蕊。,（3）开始滴定,：锥形瓶移到管下，下垫一张,白纸,；,左手操作,活塞或小球，,右手振荡,锥形瓶，,眼睛注视,锥形瓶中溶液的颜色变化；滴定,先快后慢,。,（4）终点判断,：当看到加入最后一滴,刚好,使指示剂颜色发生,明显变化,，且,30s内不恢复,原色，说明达到滴定终点。,（5）读数并记录,：读取,两位,小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的,平均值,。,（6）重复实验2-3次,。,（7）计算,c,碱,=c,酸,V,酸,/V,碱,数据记录表：,1、,某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有0.1mol/L、1.0mol/L；5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）,A、B、,C、,D、均可,2、,如图,，,为对,10mL,一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质的量浓度的,NaOH,溶液Y滴定的图象，依据图象推出X与Y的物质的量浓度是下列各组中的（）。,3、用中和滴定法,测定烧碱的纯度,，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，请根据实验回答问题：（1）准确称取烧碱样品，所用的主要仪器是_（2）将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有_（3）取10.00mL待测液，用_量取。（4）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的_,_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。,4、取体积相同（25mL）的两份 0.1mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH _（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_ 用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为V,A,，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 V,B,，,则（1）以甲基橙为指示剂 V,A,和 V,B,的关系是_ 。（2）以酚酞为指示剂时，V,A,和 V,B,的关系是 _ 。,下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。,练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：,1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液,偏大,2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视,偏小,3、锥形瓶未用待测盐酸润洗,不影响,4、,酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。,偏小,5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色,偏小,6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液,偏大,