物质的量基础知识要点总复习专题培训课件.ppt

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mol,任何微观粒子集合体,含有的,微观,粒子数叫做阿伏加德罗常数,。,N,A,n,与,N,A,关系：,1molCO,2,约含,6.0210,23,个,CO,2,分子，含,2N,A,个,O,原子或约含,1.204,10,24,个,O,原子,n=N/N,A,N,=,nN,A,N,A,=,N/n,如：,近似值,为,：,6.0210,23,mol,-1,单位,为,：,mol,-1,例,2,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：,1.1.7gNH,3,中含有的质子数为,0.4N,A,(),2.,在,1L1mol/LCuCl,2,溶液中，,Cu,2+,个数为,N,A,(),3.,常温常压下,氧气和臭氧的混合物,16g,中共含有,N,A,个,氧原子,(),4.,活泼金属从盐酸中置换出,1mol,氢气，发生转移的,电子数为,2N,A,(),5.,在,25,，压强为,1.0110,5,帕时，,11.2L,氮气所含的,分子数目为,0.5N,A,(),6.80g,硝酸铵含有氮原子数为,N,A,(),7.1mol,铜与硫反应转移电子数为,2N,A,(),8.1molNO,2,与,H,2,O,反应转移电子数为,3N,A,(),9.,标准状况下，,11.2LCCl,4,所含的分子数为,0.5N,A,(),牛刀小试：,1.,概念：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,2.,常用单位：,g/mol,、,Kg/mol,注意事项：,1mol,物质的质量,分子,原子,离子,3.,表达式：,3,、摩尔质量：,M,M,=,m,n,m=nM,n,=,m,M,H,2,SO,4,的摩尔质量是,98g/mol,，,1molH,2,SO,4,质量是,98g,，,H,2,SO,4,的相对分子质量是,98,。,4.,等量关系：,质量单位为“,g,”,时，摩尔质量单位为“,g/mol,”,时,1mol,任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质量在数值上相等。,如：,3,、,49g H,2,SO,4,的物质的量是多少？所含,H,2,SO,4,分子的个数是多少？,2,、,2.16g X,2O,5,中含有,0.1mol,氧原子，则,X,的相对原,子质量为？,1,、,0.8g,某物质含有,3.0110,23,个分子，该物质的,相对质量为？,例题评讲,:,在标准状况时,V,m,22.4 Lmol,-1,。,4,.,气体摩尔体积：,单位物质的量气体所占的体积。,单位：,Lmol,-1,即,1 mol,任何气体在标况下所占有的体,积均约为,22.4 L,。,n,与,V,m,关系：,n=V/V,m,V=n.V,m,V,m,=V/n,V,m,m,3,mol,-1,在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：,(1).,气体摩尔体积的研究对象为气体；,(2).,外界条件为标准状况时,V,m,22.4L/mol,；,(3).,22.4L/mol,是标准状况下气体摩尔体积的,近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体,摩尔体积（外界条件可以是其他）！,(4).,气体摩尔体积,(,V,m,),是一个变量，它随外界条件的改变而改变。,典型物质：,水、苯、,SO,3,、,HF,、,CCl,4,、,CS,2,、,Br,2,等物质在标准状况下不是气体。,例,1,、,标况下，,1mol,任何物质体积都约是,22.4L,。,（,错,，,V,m,计算公式只适用于气体，固体液体不适用。,）,例,2,、,1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（,错,，谈,V,气体,必须指明温度和压强，这样才有意义。,）,课堂练习,:,例,3,、,标况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,（,错,，应是“约为”；,V,m,的单位是,L/mol,而不是,L,。,）,例,4,、,只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（,错,，不一定）,例,5,、,判断下列说法是否正确并解释,(1).,气体摩尔体积为,22.4L/mol,(2).,标准状况下，,1mol H,2,O,的体积约是,22.4L,(3).,在标准状况下，,1gH,2,和,11.2L O,2,的物质的量相等,(4).,2,g H,2,和,44g CO,2,的体积相等,错,错,对,错,.,粒子数目,.,粒子之间的距离,.,粒子大小,问题探究：,决定物质的体积大小与哪些因素有关,?,内因,外因,.,温度,.,压强,（本质）,固体物质,液体物质,启示：,决定固态和液态物质体积大小的,主要因数,有：,1,.,粒子自身大小；,2,.,粒子数目。,固体、液体粒子间的距离,很小,固体、液体粒子间的距离很小的现实表,现是什么？,固态和液态物质难以压缩！,分子直径,分子间的平均距离,气体物质,启示：,410,10,米,410,-9,米,气体粒子间的距离,大,决定气态物质体积大小的,主要因数,有：,1.,分子间的距离,2.,分子数目,在相同条件下，任何气体分子,(,可以是,相同的气体分子，也可以是不同的气体分子,),的平均距离都近似相等,！,说明：,1.,定义：,以单位体积的溶液里所含溶质,(B),的物质,的量。,3.,表达式及其变形式：,VB(aq)=n(B)/C(B),n(B)=C(B).VB(aq),n(B),C(B)=,VB(aq),2.,符号：,C(B),或,C,B,4.,单位：,mol/L,或,mol.L,-1,mol/m,3,或,mol.m,-3,5,、物质的量浓度：,C,B,注意事项：,1.,B,表示任意溶质,，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；,Eg:HCl,、,H,+,、,Cl,-,2.,VB(aq),表示溶液的体积，它不等于溶剂的体,积，也不等于溶质和溶剂的体积之和因为不同,的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态,的物质）；,3.,溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关,(,这,一点与溶质的质量百分含量是一致的,),。,（,溶液,溶剂,或,溶液,溶剂,溶质,）,、,简单计算,、,溶液稀释,(,或浓缩,),的计算,、,气体溶于水后物质的量浓度的计算,、,C,与,w,的换算,5.有关物质的量浓度的计算,、简单计算,C=n,/,V,例题,1,：,在,200mL,稀盐酸里溶有,0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。,返回,0.1mol/L,、溶液稀释,(,或浓缩,),的计算,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,因为稀释前后,溶质的质量和物质的量,不变，故有：,例题,1,：,有一瓶,18.4mol/L,的硫酸溶液,1,，现往,里加水加到,10,，请问，此溶液中,H,2,SO,4,总,的物质的量,有没有变化？,物质的量浓度,有没,有变化？如果有请计算出来。,1.84mol/L,例题,2,：,将,30mL 0.5 molL,1,NaOH,溶液加水,稀释到,500mL,，稀释后溶液中的物质的量浓,度（）,A.,0.3 molL,1,B.0.03 molL,1,C.0.05 molL,1,D.0.04 molL,1,B,随堂练习,:,把,100mL 0.3molL,-1,的硫酸溶液和,50mL 0.6molL,-1,的硫酸溶液混合后,该溶液中硫酸,的物质的量浓度为,。该溶液中,H,+,物质的量浓度为,。,(,假定混合,后体积为两体积之和,),0.4molL,-1,同一溶质溶液混合时也有：,C,1,V,1,+C,2,V,2,=C,混,V,混,知识拓展：,返回,0.8molL,-1,例题,1,：,标准状况下，将,448L NH,3,溶于,1L,水中，,得到密度为,0.9 g/cm,3,的氨水。求此氨水的物,质的量浓度。,、气体溶于水后物质的量浓度的计算,返回,约,13.4mol/L,、,C,与,w,的换算,例题,1,：,已知,37,的,H,2,SO,4,溶液的密度为,1.28g.cm,-3,求其溶质的物质的量浓度为？,方法一：,取,100g该溶液来计算。,方法二：,取,1L,该溶液来计算。,4.83mol.L,-1,【讲解】：,取一定质量或一定体积的溶液来解,答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以,是任意的，以上解法中所取得,100,克溶液或,1L,的溶液，只是为了让计算过程简单化！,【问题探究】,请大家总结出，溶液的质量分数为,W,密度为,(g.cm,-3,),的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。,C=1000cm,3,.W/M1L,课堂练习：,市售浓,H,2,SO,4,中,溶质的质量分,数为,98,密度为,1.84g.cm,-3,，计算,市售浓,H,2,SO,4,中,H,2,SO,4,的物质的量,浓度为多少？,C,=1000cm,3,.,.W/M.1L,18.4mol/L,如果已知溶液中溶质的物质的量浓,度为,C(mol.L,-1,),及溶液的密度为,(g.cm,-3,),又,怎样求其质量分数？,【问题探究】,W=,C1L.M,1000cm,3,100%,例题,1,：,已知,75ml 2mol.L,-1,NaOH,溶液的质量为,80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？,课堂练习：,例题,2,：,用,36.5%,密度为,1.3gcm,-3,的浓盐酸配制,0.1molL,-1,的稀盐酸,650mL,，所需该浓盐酸的体积为,mL,。,5.0,7.5%,知识拓展：,相对分子质量为,M,的某物质在室温,下的溶解度为S,g,此时测得饱和溶液的密度为,g.cm,-3,.,则该饱和溶液的质量分数和物质的,量浓度分别是？,S,100+S,W=,100%,C=,1000 S,M(100+S),1.0-1.6 mmol/L,物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。,医院体检表,知识拓展：,1.0-10.0mg/L,质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。,60%(V/V)1,体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比,返回,考点一：物质的量与各物理量之间的关系,例,1.,下列物质含有的电子数由少到多的顺序（）,.34gNH,3,；,.,标准状况下,11.2L,的,CH,4,；,.4,时,18.0mL,的,H,2,O,.0.8molHF,B.,C.,D.,B,二、考点突破,例,2.,（,2010,四川理综）,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(),A.,标准状况下，,22.4L,二氯甲烷的分子数约为,N,A,个,B.,盛有,SO,2,的容器中含有,N,A,个氧原子，则,SO,2,的物质的量为,0.5mol,C.17.6g,丙烷中所含的极性键为,4N,A,个,D.,电解精炼铜时，若阴极得到电子数为,2N,A,个，则阳极质量减少,64g,B,考点二：阿伏加德罗常数,例,3,、,(2011,全国大纲高考卷,),N,A,为阿伏加德罗常数，,下列叙述错误的是,(,),A,、,18 g H,2,O,中含有的质子数为,10,N,A,B,、,12 g,金刚石中含有的共价键数为,4,N,A,C.46 gNO,2,和,N,2,O,4,混合气体中含有原子总数为,3,N,A,D,、,1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，钠失去,N,A,个电子,B,例,4,、,(2011,海南高考卷,),设,N,A,是阿伏加德罗常,数的数值，下列说法正确的是,(,),A,、,1 mol Al,3,含有的核外电子数为,3,N,A,B,、,1 mol Cl,2,与足量的铁反应，转移的电子,数为,3,N,A,C,、,10 L pH,1,的硫酸溶液中含有的,H,离子,数为2,N,A,D,、,10 L pH,13,的,NaOH,溶液中含有的,OH,离子数为,N,A,D,例,5,、,(2011,江苏高考卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A,、,1 mol,甲醇中含有 键的数目为,4,N,A,B,、,25,，,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1,N,A,C,、标准状况下，,2.24 L,己烷含有分子的数目为,0.1,N,A,D,、常温常压下，,Na,2,O,2,与足量,H,2,O,反应，共生成,0.2 mol O,2,，转移电子的数目为,0.4,N,A,D,例,6,、,(2012,上海高考卷,),工业上将氨气和空气的,混合气体通过铂,铑合金网发生氨氧化反应，若有,标准状况下,V,L,氨气完全反应，并转移,n,个电子，,则阿伏加德罗常数,(,N,A,),可表示为,(,),A.,B.,C.D.,11.2n,5V,5V,11.2n,22.4V,5n,22.4n,5V,D,例,7,、（,05,广东）,N,A,为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是,(),A,、,10g,甲烷所含有的电子数目为,10N,A,B,、常温常压下，,4g,氦气所含有的中子数目为,4N,A,D,、电解食盐水若产生,2g,氢气，则转移的电子数目为,2N,A,D,C,、,0.1mol,原子中含中子数为,3.56.0210,23,例,8,07,江苏,),阿伏加德罗常数约,6.0210,23,mol,1,下列叙述正确的是,(),A,、,2.24LCO,2,中含有的原子数为,0.3 6.0210,23,B,、,0.1L 3 molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,NH,4,数目为,0.3 6.0210,23,C,、,5.6g,铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为,0.3 6.0210,23,D,、,4.5 SiO,2,晶体中含有的硅氧键数目为,0.3 6.0210,23,D,例,9,、,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）,A.,在,1L 1mol/L,醋酸溶液中含,H,+,为,N,A,B.,在,1L 2mol/L,碳酸钠溶液中,阴离子总数大于,2N,A,C.64gO,2,和,64g0,3,中所含的氧原子数均为,2N,A,D.,标准状况下，,22.4L H,2,中含中子数为,2N,A,E,1molCH,3,+,（碳正离子）中含有电子数为,10N,A,B,例,10,、,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）,A.24g,金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为,2N,A,B.71g Cl,2,与足量,NaOH,溶液反应,转移电子数为,2N,A,C.,标准状况下,以任意比例混合的,H,2,和,N,2,混合气,22.4L,，所含的分子数为,N,A,D.,标准状况下，,5.6LNO,和,5.6LO,2,混合后的分子总数为,0.5N,A,E.58.5g,氯化钠固体中含有,N,A,个氯化钠分子,A C,例,11,、,N,A,表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是,(),A,、一定条件下，,2molSO,2,和,1molO,2,反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于,2N,A,B,、在氯化铁溶液中，若,Fe,3+,的数目为,N,A,，则,Cl,-,的数目为,3N,A,C,、,300mL2mol/L,蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于,0.6N,A,D,、,0.1L 3 molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,NH,4,数目为,0.3 N,A,A,例,12,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(),A,、,1molNa,2,O,2,固体中含有,2N,A,个阴离子,B,、在常温常压下，,1mol,氖气含有的原子数为,2N,A,C,、,0.1molNH,3,和,CH,4,的混合气体所含电子总数为,N,A,D,、,0.1 mol,原子中含中子数为,3.5N,A,C,例,13,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(),A,、,1molNa,作为还原剂可提供电子数为,N,A,B,、,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,1.12L O,2,(,标准状况,),，反应中转移的电子数为,2N,A,C,、常温常压下,0.2mol,铁在足量氯气中充分燃烧，,转移的电子数为,0.4N,A,D,、电解食盐水若产生,2g,氢气，则转移的电子数目为,2N,A,D,例,14,、,N,A,表示阿伏加德罗常数,下列说法正确,的是,(),A,、活泼金属从盐酸中置换出,1mol,氢气，发生转移的电子数为,2N,A,B,、,1mol,铜与硫反应转移电子数为,2N,A,C,、,1molNO,2,与,H,2,O,反应转移电子数为,3N,A,D,、,1molMnO,2,与浓盐酸反应电子转移数目,为,4N,A,A,例,15,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说,法正确的是,(),A,、,1.7gNH,3,中含有的质子数为,0.4N,A,C,、,80g,硝酸铵含有氮原子数为,N,A,D,、室温下，,42g,乙烯和丙烯的混合气体,中含碳原子数为,3N,A,D,例,16,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正,确的是,(),A,、,常温常压下，,1molNO,2,气体含有,N,A,个分子,B,、在,1L1mol/LCuCl,2,溶液中，,Cu,2+,个数少于,N,A,C,、,100mL2.0mol/L,的盐酸和醋酸溶液中氢离子数,均为,0.2N,A,D,、,10.6gNa,2,CO,3,溶于水所得阴、阳离子个数比为,1,2,B,例,17,、,下列说法正确的是,(),A,、,200mL 1 mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液中，,Al,3+,和SO,4,2-,离子总数为,N,A,B,、标准状况下，,22.4L Cl,2,和,HCl,的混合气体中含分子总数为,2N,A,C,、标准状况下，,22.4L,单质溴所含有的原子,数目为,2N,A,D,、,30 g,甲醛中含共用电子对总数为,4N,A,D,例,18,、,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法不,正确的是,(),A,、,2.24LCO,2,中含有的原子数为,0.3N,A,B,、标准状况下，,22.4LCH,4,和,CHCl,3,的混合物,所含分子数目为,N,A,C,、标准状况下，,11.2L“,电石气”含有的分子,数为,0.5N,A,D.,标准状况下,11.2L,苯含有的分子数为,0.5N,A,C,例,19,、,设,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法,错误的是,(,),A,、一定量的,Fe,与含,1 mol HNO,3,的稀硝酸恰好反,应，则被还原的氮原子数小于,N,A,B,、,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,C,、常温常压下，等质量的,SO,2,、,S,2,含有相同的分,子数,D,、,125 g CuSO,4,5H,2,O,晶体中含有,0.5,N,A,个,Cu,2,B,例,20,、,（,2010,广东理综）设,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A.16gCH,4,中含有,4N,A,个,C-H,键,B.1mol/L,氯化钠溶液中含有,N,A,个钠离子,C.1molCu,和足量硝酸反应产生,N,A,个,NO,分子,D.,常温常压下，,22.4LCO,2,中含有,N,A,个,CO,2,分子,A,例,21,、,一定量的下列物质,:,.0.5molNH,3,;,.,标况下,22.4LHe;,.4,时,9mLH,2,O;,.0.2molH,3,PO,4,;,所含原子个数按由大到小顺序排列为,。,例,22,、,将某溶质质量分数为,a%,物质的量浓度为,c,1,molL,-1,的硫酸溶液蒸发掉一定质量的水，使其溶质的质量分数变为,2a%,，此时物质的量浓度为,c,2,molL,-1,，则下列关于,c,1,和,c,2,关系正确的是,(),A,c,2,=c,1,B,c,2,c,1,C.c,2,2c,1,D.c,1,=2c,2,C,4.,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）,A.,分子总数为,N,A,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原子数为,2N,A,B.28gC,2,H,4,和,C,4,H,8,的混合气体中含有的碳原子数为,2N,A,C.,常温常压下，,92g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为,6N,A,D.,常温常压下，,22.4L,氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为,2 N,A,D,例,23,、,1molCO,和,1molCO,2,具有相同的,(),.,分子数,.,原子数,.C,原子数,.O,原子数,A,、,B,、,C,、,D,、,A,例,24,、,下列叙述正确的是,(),A,、,1molH,2,SO,4,的质量是,98g.mol,-1,B,、,H,2,SO,4,的摩尔质量是,98g,C,、,9.8gH,2,SO,4,含有,N,A,个,H,2,SO,4,分子,D,、,6.0210,23,个,H,2,SO,4,分子的质量为,98g,D,返回,祝大家生活愉快，学习进步,再 见,知识回顾,Knowledge Review,