高三化学难点复习化学反应与能量.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学难点问题,第一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,提纲（教学内容的处理及理解）,化学反应与能量,化学反应速率和化学平衡,化学能与电能,第二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,化学反应与能量,1、,必修教材与选修教材的关系,必修教材的要求,选修教材的要求,第三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年上海高考题 17,H=生成物的总能量反应物的总能量,已知：H,2,(g)+F,2,(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是,A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量,B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ,C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量,第四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年海南高考题,H=反应物的键能生成物的键能,8白磷与氧可发生如下反应：P,4,+5O,2,=P,4O,10,。已知断裂下列化学键需要吸收的能量,分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的,H，其中正确的是,A、（6a+5d4c12b）kJ/mol,B、（4c+12b6a5d）kJ/mol,C、（4c+12b4a5d）kJ/mol,D、（4a+5d4c12b）kJ/mol,第五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,H=生成物的总能量反应物的总能量,H=反应物的键能生成物的键能,生成物的键能与生成的能量有什么关系呢？,为什么两者有区别呢,第七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,氢气与氯气的反应,第八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,盖斯定律,与守恒法的比较,意义（不是为了调整系数后的加加减减）,高考题,第九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年海南,15(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。,(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);,(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，,原因是_；,(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：,(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。,第十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,09年宁夏,2SO,2,(g)O,2,(g)2SO,3,(g)反应过程的能量变化如图所示。已知I为1molSO,3,（g）氧化为1molSO,3,(g)的,H-99kJ/mol。,请回答下列问题：,（2）图中,H,kJ/mol；,（3）V,2,O,5,的催化循环机理可能为：V,2,O,5,氧化SO,2,时，自身被还原为四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式,；,（4）如果反应速率v(SO,2,)为0.05 mol/Lmin，则v(O,2,)=,mol/Lmin v(SO,3,)=,mol/Lmin,（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO,3,(g)的,H,（要求计算过程）。,第十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,（1）图中A、C分别表示,、,，E的大小对该反应热有无影响？,。该反应通常用V,2,O,5,作催化剂，加V,2,O,5,会使图中B点升高还是降低？,减低,，理由,催化剂改变了反应历程；,第十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,上海高考题,将V,1,mL1.0mol/L HCl溶液和V,2,mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V,1,+V,2,=50mL)。,下列叙述正确的是,A、做该实验时环境温度为22,B、该实验表明化学能可能转化为热能,C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L,D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应,第十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,20,22,24,26,28,30,0,10,20,30,40,50,V,1,/mL,温度/,第十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,中和热,1、必修的处理,2、选修的处理,3、序言的应用,第十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,新增内容的理解：,为什么引入焓变？,为什么在高中教学中要引入“熵”？如何理解“熵”？,如何理解“自发反应”概念？,自发反应的课例分析,第十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,关于化学反应速率与化学平衡的思考,化学反应限度、化学平衡状态、化学平衡常数、平衡转化率的关系是什么？,反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率,第十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,平衡常数和勒夏特列原理,勒沙特列原理是经验性的原理没有理论基础，是定性的规律没有定量计算。以前的高中教学里只考虑定性的判断问题，适当的用一下勒沙特列原理也是可以的。,勒沙特列原理的科学的、严格的表述是：均相、封闭体系，当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。其中均相、封闭体系、只允许一个因素改变，这是我们应用勒沙特列原理的基本前提。如果违反了这个前提，可能会得到错误的结论。譬如合成氨，这个反应在温度、压力一定的情况下加进去氮气，那么按勒沙特列原理，平衡应该是向合成氨的方向移动，但是我们用Q跟K的比值来看，发现结果跟勒沙特列的判断方向完全相反。为什么？因为这个外加氮气的合成氨反应不是处在一个封闭体系里头，而是开放体系，不符合勒沙特列原理的使用条件。所以勒沙特列原理并不是普遍遵守、什么情况下都可以用的。,第十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,平衡常数和勒夏特列原理,平衡常数是热力学理论解决化学反应问题的伟大成果，是建立在严谨的理论基础之上的。无论在理论上还是指导实践中，都发挥着巨大的作用。利用平衡常数判断平衡移动方向，不管开放体系还是混相体系，不管是单一因素还是多因素改变，都是可以使用，因此，它可以解决更广泛的问题。,第二十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,例1、在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)，反应达到平衡后，测得0.0510molN,2,0.197molH,2,0.204mol NH,3,总容积1L。如果保持温度和压强不变，充入0.140 molN,2,，平衡会向哪个方向移动。,K=10.67 Q=11.08,第二十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,例2、在一个装有可移动活塞的容器内进行如下化学反应：CS,2,(g)+4H,2,(g)=CH,4,(g)+2H,2,S(g),反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变，向反应混合物中加入少量CS,2,气体，再达到新平衡后CH,4,的数目如何变化？,取决于V,2,/n(cs,2,),第二十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,平衡常数,1、平衡常数有单位吗？,2、教学建议,浓度商与平衡常数的比较,第二十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,高考的变化,07年宁夏,27（14分）高温,氮化硅（Si,3,N,4,）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：,SiO,2,C N,2,=Si,3,N4 CO,（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；,（2）该反应的氧化剂是,，其还原产物是,；,（3）该反应的平衡常数表达式为,K,；,（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H,零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值,（填“增大”、“减小”或“不变”）；,（5）若使压强增大，则上述平衡向,反应方向移动（填“正”或“逆”）；,（6）若已知CO生成速率为,v,(CO)18mol/(L.min)，,则N,2,消耗速速率为,v,(N2),mol/(L.min)。,第二十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年宁夏,25.（14分）,已知可逆反应：,请回答下列问题：,（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L;达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为,；,（2）若反应温度升高，M的转化率,（填“增大”“减小”或“不变”；）,（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(p)=2 mol/L,a=,;,（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1 mol/L，达到平衡后，M的转化率为,。,第二十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,07年海南高考试题,16（6分）,PCl,5,的热分解反应如下：,PCl,5,（g）PCl,3,(g)+Cl,2,(g),(1)写出反应的平衡常数表达式；,(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl,5,，达到平衡后，测得容器内PCl,3,的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,第二十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,关于控制变量思想的考察,探究“控制变量法”实验中的变量,序号,内容,实验现象,1,常温下将铁丝放在干燥空气中一个月,干燥的铁丝表面依然光亮,2,常温下将铁丝放在潮,湿,空气中一小时,铁丝表面依然光亮,3,常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月,铁丝表面已变得灰暗,4,将潮湿的铁丝放在,常温,的氧气流中1小时,铁丝表面略显灰暗,5,将潮湿的铁丝放在,高于常温,的,氧气,流中1小时,铁丝表面已变得灰暗,6将浸有,氯化钠溶液,的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时,铁丝表面灰暗程度比实验5严重,影响铁锈蚀速率的因素,第二十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,关于控制变量思想的考察,理解“,控制变量法”实验的原理（08海南）,序号,金属质量,金属状态,C(H,2,SO,4,),v(H,2,SO,4,),反应前,温度,反应后,温度,金属消失的时间,1,0.1,丝,0.5,50,20,34,500,2,0.1,粉末,0.5,50,20,35,50,无关变量是相同的，结果的差异由实验的变量的差异引起的。,第二十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年海南试题,分析上述数据，回答下列问题：,（1）实验4和5表明，,对反应速率有影响，,反应速率越快，能表明同一规律的实验还有,（填实验序号）；,（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有,（填实验序号）；,（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有,，其实验序号是,。,（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：,。,第二十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,关于控制变量思想的考察处理,“,控制变量法”实验结果（07广东）,“碘钟”实验中，3I,-,+S,2,O,8,2-,=I,3,-,+2SO,4,2-,的反应速率可以用I,3,-,与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量得到的数据如下表：,实验编号,1,2,3,4,5,C(I,-,),0.4,0.08,0.08,0.16,0.12,C(S,2,O,8,2-,),0.4,0.04,0.08,0.02,0.04,t/s,88,44,22,44,t2,实验目的:,研究,I,-,、S,2,O,8,2-,浓度对速率的影响,显色时间t2,=29.3s,结论：,反应速率与反应起始浓度的乘积成正比,第三十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,关于控制变量思想的考察体验,“,控制变量法”的实验过程（08广东）,某探究小组用,HNO,3,与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。,第三十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,电化学,1、,新课程的变化,一个聪明的主妇做的有趣的实验,一个科学的思路,一个实验改进,第三十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,07年宁夏,26（14分）,（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。,锌片上发生的电极反应：,；,银片上发生的电极反应：,。,（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：,产生氢气的体积(标准状况)；,通过导线的电量。（已知N,A,6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）,第三十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,08年宁夏,10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。,该电池负极发生的反应是,A.CH,3,OH(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)+CO,2,(g)+2H,+,(aq)+2e,-,B.O,2,(g)+4H,+,(aq)+4e,-,=2H,2,O,(l),C.CH,3,OH(g)+H,2,O(l)=CO,2,(g)+6H,+,(aq)+6e,-,D.O,2,(g)+2H,2,O(l)+4e,-,=4OH,-,第三十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,09年海南,Li-SOCl,2,电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl,4,SOCl,2,。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl,2,=4LiCl+S+SO,2,。,请回答下列问题：,(1)电池的负极材料为,，发生的电极反应为,；,(2)电池正极发生的电极反应为,；,(3)SOCl,2,易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl,2,，有Na,2,SO,3,和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl,2,中，实验现象是,，反应的化学方程式为,；,(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是,。,。,第三十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,新增内容,1、,关于盐桥,2、课例,第三十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,