江苏省南京市栖霞区2024-2025学年高中化学试题习题：导数压轴题之隐零点问题含解析.doc

江苏省南京市栖霞区2024-2025学年高中化学试题习题：导数压轴题之隐零点问题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关燃烧的说法正确的是
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
3．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为
A．饼干的质量变大
B．袋内气体分子个数增多
C．高原地区大气压强较大
D．袋内气体分子间的间隔变大
4．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y
5．表示“2 个氢分子”的符号是（　　）
A．H B．H2 C．2H D．2H2
6． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
7．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是
A．硝苯地平由 4 种元素组成
B．硝苯地平中 N、O 质量比为 7∶24
C．硝苯地平的相对分子质量是 346
D．硝苯地平中 C、H、N、O 的质量比是 17∶18∶2∶6
8．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．曲线②表示CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽
9．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是

A．核电荷数为12
B．核外有3个电子层
C．带12个单位正电荷
D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
10．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山。下列做法合理的是
A．森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B．我国森林覆盖广阔，可以随意砍伐林木制一次性筷子
C．进入林区，将塑料袋、.矿泉水瓶等随手丢弃山林中
D．随身携帶打火机进入平天山森林公园生火野炊
11．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是(　　)
A．FeCl3 NaOH HCl KCl B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D．KCl AgNO3 HCl HNO3
12．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
13．2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（　　）

A．元素符号为O B．原子核电荷数为118
C．属于金属元素 D．相对原子质量为294g
14．室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（　　）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钠元素为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为23.4g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
15．中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素由42个原子构成
C．青蒿素中含有3种元素
D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．一定质量的丙烷（C3H8）在不充足的氧气中燃烧，丙烷完全反应后，生成物CO、CO2 、H2O的总质量为20.8g，其中水的质量为10.8g则参加反应的丙烷的质量为_____g：写出该反应的化学方程式_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：
Ⅰ、氯化钙是一种白色粒状物，吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解；
Ⅱ、碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，若要测定生成的CO2和水的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱实验开始前关闭弹簧夹_____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____。一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中NaOH的质量的关系如图。

已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀是_____，其中Al（OH）3的质量是_____g，X＝_____g．（写出X的计算过程）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_____。试确定铝碳酸镁的化学式为_____。
18．（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。

①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。

①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。
②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。
（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：①Cl2 ②HCl ③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。为确定固体的组成，进行如下实验：称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；
C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、C
【解析】
A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；
B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；
C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；
D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。
故选C
3、D
【解析】
将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
4、C
【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；
将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z；

即三种金属的活动性为Y＞X＞Z，
观察选项，故选C．
5、D
【解析】
在微粒前加上相应的数字，表示该微粒的个数。
【详解】
A、H可表示1个氢原子、氢元素。A错误；
B、H2可表示1个氢分子、氢气。B错误；
C、2H可表示2个氢原子。C错误；
D、2H2可表示2个氢分子。D正确。
故选D。
6、A
【解析】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、含氟牙膏可以防治人体缺氟而导致的龋齿，氟斑牙和氟骨病是氟过量引起的，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误；
故选：A。
7、D
【解析】
A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；
B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；
C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346， 正确；
D、硝苯地平中 C、H、N、O 的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。
故选：D。
8、C
【解析】
A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；
B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；
C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；
D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。
9、C
【解析】
A核电荷数=质子数=12，此项正确。
B该原子的核外有3个电子层，此项正确。
C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。
D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。
考点：结构示意图

点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。
10、A
【解析】
A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，可因缺乏可燃物，使火焰熄灭，选项正确；
B. 我国森林覆盖广阔，但不可随意砍伐林木制一次性筷子，否则会导致植被面积减少，空气的净化能力降低，不利于保护环境，选项错误；
C. 进入林区，将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃山林中，会导致白色污染，选项错误；
D. 随身携帶打火机进入森林公园生火野炊，易引发火灾，选项错误。
故选A。
11、D
【解析】
A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。
12、B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。
13、B
【解析】
A. 由图可知，元素符号为Og，选项错误；
B. 由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；
C. 元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；
D. 由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。
故选B。
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
14、D
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z

x＝10.6g
z＝11.7g
则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g
原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g＝9.2g
生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为

a＝23.4g
b＝14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%而非7.3%
故选D。
15、C
【解析】
A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；
B．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．青蒿素中C、O三种元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故错误。
故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、6.6
【解析】
生成的水的质量为10.8g，则水中氢元素的质量为10.8g×（）=1.2g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则丙烷中氢元素的质量为1.2g，则丙烷的质量为1.2g÷（）=6.6g；
丙烷完全反应后，生成物CO、CO2、H2O，化学方程式为。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、③ ② b 除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对实验结果的测定造成干扰 使生成的水和二氧化碳完全被C、D 装置吸收 H2SO4 Mg(OH)2、Al(OH)3 1.56 8 便于充分吸收 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
实验一
（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量，所以装置C中是吸收水蒸气，利用无水CaCl2可以吸收，装置D是吸收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体，故答案为③； ②；
2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；
（3）当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是使生成的水和二氧化碳完全被C、D 装置吸收；
实验二、
（4）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y

得x=4.8g

y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；
（5）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由 是：便于充分吸收；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
18、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。
A．NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B．NaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C．K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸能发生复分解反应。故选B。
（2）①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。
（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。
（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。
设固体混合物中小苏打的质量为x。

解得x＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Cl2和HCl 紫色的石蕊试液变红色，且不褪色 使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收 1：2 偏大 12 Fe2(OH)2Cl4•12H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑
【解析】
[猜想]由质量守恒定律可知，该刺激性气味的气体可能是氯气或氯化氢气体或氯气与氯化氢气体的混合物；故填：Cl2和HCl；
（1）Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。而氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，且不褪色，证明猜想②成立；故填：紫色的石蕊试液变红色，且不褪色；
[实验]由质量守恒定律和题干信息可知，该物质分解为氧化铁、水和氯化氢气体。
①为了使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收以及防止发生倒吸现象，在停止加热后要继续通一会儿氮气；故填：使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收；
②装置C增重的质量即为生成氯化氢的质量，其中氯元素的质量为：14.6g××100%=14.2g；
16.0g氧化铁中，铁元素的质量为：16.0g××100%=11.2g
则Fe2(OH)aClb•xH2O中，铁元素与氯元素的质量比为：
112：35.5b=11.2g：14.2g
b=4
Fe2(OH)aClb•xH2O中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：
（+3）×2+（-1）×a+（-1）×4=0
a=2
即：a：b=2：4=1：2
若缺失D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被装置C吸收，则实验测得的b值会偏大；
由化学反应前后，元素的种类与质量不变可知：
Fe2(OH)2Cl4•xH2O--Fe2O3
    288+18x                   160
   50.4g                       16.0g
（288+18x）：160=50.4g：16.0g
x=12
故填：1：2；偏大；12；
③Fe2(OH)2Cl4•12H2O在200℃时分解为氧化铁、水和氯化氢气体；故填：Fe2(OH)2Cl4•12H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑。