2025届山东省枣庄市滕州市滕州育才中学初三下第二次月考化学试题试卷含解析.doc

2025届山东省枣庄市滕州市滕州育才中学初三下第二次月考化学试题试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管充分反应 B．溶解NaCl固体 C．检验溶液的酸碱性 D．干燥气体
2．下列关于空气及其成分的说法不 正确的是
A．氮气在焊接金属时作保护气
B．氧气可作燃料
C．二氧化碳固体作制冷剂
D．工业上可用分离液态空气法制取氧气
3．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
4．下列有关安全知识的说法，正确的是
A．通过降低可燃物的着火点可以灭火
B．燃气泄漏时应马上打开排气扇
C．高层建筑发生火灾时，应乘坐电梯撤离
D．用灭火器灭火时，要对准火焰根部喷射
5．下列实验基本操作不正确的是( )
A．倾倒液体 B．加热蒸发
C．向试管中滴加液体 D．点燃酒精灯
6．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（　　）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
7．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
8．下列食物中富含维生素的是
A．鱼
B．鸡蛋
C．米饭
D．西红柿
9．下列物质转化过程中一定有气体生成的是
A．Fe →FeCl2
B．Fe2O3 →FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2
D．CaCO3→CaCl2
10．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10% B．30 C．25% D．35%
11．下列有关实验现象叙述正确的是( )
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（　　）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律
13．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是
A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3
15．水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系量如图所示。请回答下列问题：
a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。bc段（不含b点）反应的化学方程式_____。c点溶液中存在的阳离子为_____。溶液中NaCl的溶质质量分数d_____c（填“＞”“＜”或“＝”）d点溶液中的溶质是
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)

根据上述信息，是回答下列问题由2 可推知，该白色固体不是______________。由如图可推知，该白色固体是____________,理由为___________________烧杯 B 中溶液的 PH 值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。

18．（8分）五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓，请写出X的化学式_____。依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
0
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100

溶解度S/g
40.0
47.1
55
64.2
75.4

由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干
改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_____。除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究

（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？
猜想①：Na+、Cl-、Ba2+
猜想②：Na+、Cl-、CO32-
猜想③：Na+、Cl-
请你再写出一种合理猜想_____。
（实验探究）甲同学实验：
向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价_____。
乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。
（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是_____（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为_____。
（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_____，选取试剂时要注意_____，否则将无法得出实验结论。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；
B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；
C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与气体反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故实验操作正确。
故选D。
2、B
【解析】
A、氮气的化学性质很稳定，可以在焊接金属时作保护气，正确；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；
C、二氧化碳固体升华吸热，可以作制冷剂，正确；
D、工业上可用分离液态空气法制取氧气，正确；
故选：B。
3、B
【解析】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。
4、D
【解析】
A．着火点是可燃物的属性，不会人为的改变，故错误；
B．打开排风扇在开关时会产生电火花，燃气泄漏，遇到明火或电火花极易发生爆炸，故错误；
C．高层建筑发生危险时，楼梯在火灾中就成为烟的通道，同时可能会停电，所以不能乘坐电梯逃生，故错误；
D．用灭火器灭火时，要对准火焰根部喷射而迅速灭火，故正确。
故选：D。
5、C
【解析】
A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A正确；
B、蒸发时要用玻璃棒搅动，散热，故B正确；
C、滴加液体时滴管不能伸进试管内，滴管要垂悬在试管上方滴加，故C不正确；
D、点燃酒精灯用火柴，故D正确。故选C。
6、B
【解析】
根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。
【详解】
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选B
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7、D
【解析】
试题分析： 铬酸钾（K2CrO4），设铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为X，则+1*2+X+（-2）*4=0，解得X=+6.故选D．
考点： 化合价
8、D
【解析】
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
9、D
【解析】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。
故选：D。
10、C
【解析】
假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
11、D
【解析】
A、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故选项错误；
B、红磷在氧气气中燃烧产生大量的白烟；故选项错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；故选项正确；
故选：D。
注意区分：实验现象和实验结论。
12、D
【解析】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。
13、C
【解析】
锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
14、D
【解析】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。
故选D。
15、D
【解析】
A、明矾溶于水生成胶状物能将一些微小的难溶于水的物质吸附在表面，在重力的作用下沉淀出来，选项A正确；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；
D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、溶液变红色钠离子、镁离子＞氯化钠
【解析】
解：（1）a点溶液中，稀盐酸部分反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。
故填：溶液变红色。
（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
故填：。
（3）c点溶液中存在的阳离子为反应生成氯化钠中的钠离子和没有反应的氯化镁中的镁离子。
故填：钠离子、镁离子。
（4）溶液中NaCl的溶质质量分数d大于c，这是因为d点氯化钠质量继续增大，氯化钠增大的幅度大于溶液质量增大的幅度，因此溶质质量分数增大。
故填：＞。
（5）d点溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸、氯化镁完全反应生成的氯化钠。
故填：氯化钠。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
【解析】
（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：

稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
18、杀菌消毒 CaSO4 降温结晶 C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染
【解析】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为；45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：
（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；
[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；
[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32- 不正确，SO42-、CO32-分别能与Ba2+反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，无法证明溶液中含有SO42-、CO32-两种离子中的一种还是两种都含有（其他合理答案均可） CO32- Na+、Cl-、SO42- 证明可能存在的离子（是否存在） 只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象（合理即可）
【解析】
根据离子共存原则，BaCl2与Na2CO3溶液反应后溶液一定含有氯化钠，可能还含有BaCl2或Na2CO3。BaCl2与Na2SO4溶液反应后溶液一定含有氯化钠，可能还含有BaCl2或Na2SO4。实验后将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化钠，可能有的物质有四种情况：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。
【详解】
（1）实验后将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化钠，可能有的物质有四种情况：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化钠，可能还含有Na2SO4或一定含有氯化钠，可能还含有Na2SO4和Na2CO3。也就是说溶液中含有的离子合理猜想有：Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl-、SO42-、CO32-。
（2）向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，沉淀不一定是碳酸钡，还可能是硫酸钡或两者都有，因为溶液中可能含有SO42-或CO32-，或者两种离子都有，所以猜想②成立不一定正确。
（3）重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，溶液不含碳酸钠，则该溶液中一定不含的CO32-离子。
（4）结合两组实验，该溶液遇氢氧化钡有白色沉淀，遇盐酸无现象，推知该溶液中一定含有的离了是Na+、Cl-、SO42-。
（5）甲同学实验滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为：。
（6）确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是证明可能存在的离子，选取试剂时要注意只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象，否则将无法得出实验结论。