高中化学人教版选择性必修1-化学反应原理(2019)-1.1.2反应热与焓变-公开课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2022/7/1,#,第一章 化学反应的热效应,第一节 反应热,第2课时,反应物,生成物,旧键的断裂,新键,的形成,吸热,放热,旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；,旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。,物质变化,能量变化,化学反应能量变化原因初步,知识回顾 温故知新,【学习任务一】反应热与焓变,1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。,2.焓：物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是,H,3.焓变,：,等压条件下反应的反应热等于焓变,，,符号是,H,(1)数学表达式：H=H(生成物)H(反应物),(2)常用的单位,：,kJ/mol,或,(,kJmol1),(3)我们常用焓变,(H)来表示反应热,1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和,4.焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系,反应类型,放热反应,吸热反应,图像,焓变(H),焓(H),反应物,生成物,H0,焓(H),反应物,生成物,H0,H为“”，即H0，反应体系对环境放热，其焓减小,H为“+”，即H0，反应体系从环境中吸热，其焓增大,1.下列关于H的说法正确的是(),A.反应过程中，消耗的反应物越多，H越大,B.H0，吸热反应；H0，放热反应,C.H越大，说明反应放出的热量越多,D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，H符号为“”,随堂练习,B,2.下列说法正确的是(),A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化,B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化,C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同,D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓,随堂练习,C,以 H2 +Cl2=2HCl为例,判断一个化学反应是否为放热还是吸热，取决于什么呢？,光照,从微观角度分析能量变化的原因,阅读课文P7，请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量？,共价键断裂,吸收436kJ能量,1molH2(g),2molH,共价键断裂,吸收243kJ能量,1molCl2(g),2molCl,共价键形成,释放862kJ能量,2molHCl(g),H2(g)+CI2(g),=2HCI(g,),反应结果放出能量,=(431+431)(436+243)KJ,=,183KJ,HH +ClCl 2HCl,吸收的能量,(436+243)KJ,(431+431)KJ,释放的能量,1.化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：,已知断裂1 mol NN、1 mol NH分别需吸收946 kJ、391 kJ的能量试回答下列问题：,(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。,(2)拆开1 mol H2中化学键所需能量为_ kJ。,(3)该反应的反应热H_。,放热,436,92 kJmol1,随堂练习,随堂练习,2.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）,A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,B.2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量,C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量,D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热H180 kJmol1,D,例题1：如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：,(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。,(2)E1和E2含义分别是：,E1 ；,E2 。,(3)该反应的H 。,(4)该反应的反应热=。,放热,【学习任务三】焓变的计算,反应物的总内能（或反,应,物,的,总焓）,生成应物的总内能（,或,生成物,的,总焓）,（,E2E1）kJmol1,（E2E1）kJmol1,1.H=生成物的总能量反应物的总能量,H=E生成物E反应物,宏观,例题2：已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O能够释放465kJ能量。,你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出 H=？,H=490 kJ mol-1,注：右端的+或-不要省略，单位KJ/mol必须标出。,3.拆开 l mol HH键、l mol NH键、l mol NN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，求：,1mol N2生成NH3的H=,1/3mol N2生成NH3的H=,-92kJ/mol,-30.6kJ/mol,随堂练习,4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（）,A.1 780 kJmol1 B.1 220 kJmol1,C.450 kJmol1 D.430 kJmol1,B,I,例题3：化学反应的H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。,化学键,SiO,SiCl,HH,HCl,SiSi,键能/kJmol1,460,360,436,431,176,工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。,236 kJmol1,I,5.下表是部分化学键的键能数据：,(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x_。,585,化学键,PP,PO,O=O,P=O,键能/(kJmol1),198,360,498,x,随堂练习,8.化学反应的H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。,解析SiCl、4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,化学键,SiO,SiCl,HH,HCl,SiSi,键能/kJmol1,460,360,436,431,176,工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。,236 kJmol1,6.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：,化学键,CH,CC,CC,HH,键能/kJmol1,412,348,612,436,已知：,计算上述反应的H_ kJmol1。,+124,随堂练习,小结,1.H=生成物的总能量反应物的总能量,H=E生成物E反应物,H=E吸收E放出,宏观,微观,2.H=反应物键能和生成物键能和,小结：焓变的计算,