公开课《物质的量浓度》课件.ppt

单击鼠标编辑标题文的格式,单击鼠标编辑大纲正文格式,第二个大纲级,第三个大纲级,第四个大纲级,第五个大纲级,第六个大纲级,第七个大纲级,第八个大纲级,第九个大纲级,*,化学计量在实验中的应用 第三课时：,一定物质的量浓度溶液的配制,南昌五中,江元,目录,1.,复习提问,2.,导入新课,3.,一定物质的量浓度溶液的配制,（,1,）仪器的选择,认识容量瓶,（,2,）配制溶液的步骤,（,3,）误差分析,4.,练习,5.,课堂作业,复习提问,思考题,1,、什么叫物质的量浓度？,以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,思考题,2,、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？,思考题,3,、配制,250ml 0.8molL NaCl,溶液，,求需,NaCl,固 体多少克？,11.7 g,。,配制一定质量分数的溶液:,知识回顾,步骤：计算称量 溶解,任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液,问题：需要多少溶质NaCl？,怎样才能使溶液的体积是100ml？,用什么样的仪器比较好？,一定物质的量浓度溶液的配制,规格：,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,等。,细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,颈部有标线,梨形平底的玻璃瓶,瓶上标有温度和容积,1.,认识容量瓶,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,易潮解的,NaOH,等能如图所示称量吗？,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,.,称量,提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到,5.85g,吗？,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？,使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于,100mL,。,若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是,正确的？,溶解之后需要,静置,冷却至室温,有的物质溶于水放热（,NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如,NH,4,NO,3,），则需静置温度上升到室温,.,溶解,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液,体洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移,到容量瓶中，此时溶质是否完全,被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的,碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏,水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,.,转移,两靠,一不靠,用少量蒸馏水洗涤烧杯,2,3,次，洗涤液要全部转,移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为,这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量,瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时,应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,.,洗涤,洗涤之后要注意轻轻摇匀,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，,能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,.,定容,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇,动多次，使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答,:,不能。液面低于刻线是因为还有,水挂壁，当静置后就会恢复原状,.,.,摇匀,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移,到试剂瓶中贴好标签，注明溶液的名称、浓度。,.,装瓶 贴签,操作回顾,1.,口诀,：,算称量取步骤清,溶解转移再定容,室温洗涤莫忘记,摇匀标签便告成,2.,仪器,容量瓶，,烧杯，,玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，,胶头滴管,3.,操作过程,小结,讨论,3 溶液配制的误差分,准浓度,准质量,准体积,1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）,2.试剂与砝码的左右位置搞错（）,3.量取液体溶质时，俯视读数（）,4.定容时俯视刻度线（）,5.所配溶液未冷却至室温即,转入容量瓶定容（）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是:,6.,转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或,未将洗涤液转入容量瓶（）,7溶解、转移、洗涤时有溶液流出,容器外，使溶质减小（）,8.,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，,在瓶内有少 量水残留（）,9.,定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，,再加水到刻度线（）,10.,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，,使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,能引起误差的一些操作,(,配制,0.1mol/L,的,NaOH),因 变 量,C/mol.L,-1,m/n,v,称量前小烧杯有水,称量时间过长,用滤纸称,NaOH,向容量瓶注液时少量流出,未洗涤烧杯和玻璃棒,未冷至室温就注入定容,定容时水多用滴管吸出,定容摇匀时液面下降再加水,定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降,定容时俯视读刻度,定容时仰视读刻度,如果配制的是,NaOH,溶液呢？,1.,欲配制,250mL 1mol/L,稀硫酸，用量筒量取,mL,98%,密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸，再用 取蒸馏水,.,将 缓慢注入到 中，并用,不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入,中，用少量蒸馏水洗涤 和,2-3,次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签,.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,4.,练习,2.,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）,；会使所配溶液的浓度偏大的是,；会使所配溶液的浓度偏小的是,。,（,1,）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；,（,2,）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；,（,4,）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；,（,5,）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；,（,6,）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,(4)(5),(3)(6),(1)(2),5.作业,练习册,课后作业五（A）和（B）,谢谢！,