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《物理化学》学习指导
第一章 热力学第一定律
一、判断题(正确请用字母A表示，错误得请用字母C表示，填在机读卡上)
1、热量就是由于温差而传递得能量，它总就是倾向于从含热量较多得物体流向含热量较少得物体。 
2、恒容条件下，一定量得理想气体，温度升高时，内能将增加。 
3、等温等压条件下，一定量得水变成水蒸汽(视为理想气体)， DU = 0。
4、理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。
5、理想气体向真空绝热膨胀，dU ＝ 0 、dT ＝ 0，而实际气体节流膨胀过程得dH ＝ 0、dT ¹ 0。
6、任何化学反应得Qp总就是大于Qv。
7、常温下臭氧得摩尔等压热容Cp,m为4R。
8、在pÆ 压力下，C(石墨)＋O2(g) ® CO2(g)得反应热为DrHÆm ，则 DrU Æ < DrHÆm。
9、反应N2(g)＋O2(g) ® 2NO 得热效应为DrHm，这就就是N2(g)得燃烧热，也就是NO(g)生成热得2倍。
10、热力学第一定律得数学表达式ΔU =Q - W 只适用于封闭系统与孤立系统。
11、不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们得同一热力学函数值（如U、H、G、S等）都应相同。
12、绝热反应得热效应不为零。
13、反应进度得数值与化学反应方程书写形式没有关系。
14、若一过程就是可逆过程，则过程中得每一步都就是可逆得。
15、化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化。
二、单选题
1、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝得温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )
A、 W =0， Q <0， DU <0 B、 W >0， Q <0， DU >0 C、 W >0， Q >0， DU >0 D、 W <0， Q =0， DU >0 2、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等得空气(视为理想气体)，
已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )

A、 Q ＝0, W ＝0, DU ＝0 B、 Q＝0, W <0, DU >0
C、 Q >0, W <0, DU >0 D、 DU ＝0, Q＝W ¹0
3、对于理想气体，下列关系中哪个就是不正确得：( )
A、 (¶U/¶T)V＝0 B、 (¶U/¶V)T＝0 C、 (¶H/¶p)T＝0 D、 (¶U/¶p)T＝0
4、凡就是在孤立体系中进行得变化，其DU 与DH 得值一定就是：( )
A、 DU >0, DH >0 B、 DU ＝0, DH ＝0
C、 DU <0, DH <0 D、 DU ＝0，DH 大于、小于或等于零不能确定。
5、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将: ( ) (气体可视为理想气体)
A、不变 B、 升高 C、 降低 D、 无法确定 
6、DH ＝Qp此式适用于哪一个过程: ( )
A. 理想气体从101325Pa反抗恒定得10132、5Pa膨胀到10132、5Pa
B. 在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C. 电解CuSO4得水溶液
D. 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132、5Pa )
7、在一个密闭绝热得房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内得平均气温将如何变化：（）
A．升高 B、降低 C、不变 D、不一定
8、某化学反应在恒压、绝热与只作体积功得条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程得焓变DH: )
A、小于零 B、大于零 C、等于零 D、不能确定
9、理想气体在常温恒定外压pÆ 下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。计算此气体得 DU 。( )
A、 -284J B、 842J C、 -482J D、 482J
10、在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间：( )
A、一定产生热交换 B、一定不产生热交换
C、不一定产生热交换 D、 温度恒定与热交换无关
11、某绝热封闭体系在接受了环境所做得功后，其温度： )
A、 一定升高 B、 一定降低 C、 一定不变 D、 不一定改变
12、体系得状态改变了，其内能值：( )
A、 必定改变 B、 必定不变 C、 不一定改变 D、 状态与内能无关
13、在一定T、p下，气化焓DvapH, 熔化焓DfusH 与升华焓DsubH 得关系：( )
A、 DsubH =DvapH B、 DvapH > DfusH C、 DsubH = DvapH +DfusH D、 DvapH > DsubH
14、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量得燃料, 则可逆热机牵引得列车行走得距离:( )
A、 较长 B、 较短 C、 一样 D、 不一定
15、对于理想气体得热力学能有下述4种理解：
（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态得热力学能就是可以直接测定得；（3）对应于某一状态得热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上得数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。其中都正确得就是：（）
A．（1），（2） B、（3），（4） C、（2），（4） D、（1），（3）

16、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定得变化途径就是什么途径？( )
A、一定就是可逆途径 B、一定就是不可逆途径
C、不一定就是可逆途径 D、体系没有产生变化
17、同一温度与相同压力下，同一气体物质得恒压摩尔热容Cp与恒容摩尔热容Cv之间存在得关系为：( )
A、 Cp< Cv B、Cp>Cv C、 Cp=Cv D、 难以比较
18、某理想气体得Cp/CV=1、40,则该气体为几原子分子气体？( )
A、单原子分子气体 B、双原子分子气体 C、三原子分子气体 D、四原子分子气体
19、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( )
A、升高 B、降低 C、不变 D、不确定
20、下述说法何者正确：( )
A、水得生成热即就是氧气得燃烧热 B、水蒸汽得生成热即就是氧气得燃烧热
C、水得生成热即就是氢气得燃烧热 D、水蒸汽得生成热即就是氢气得燃烧热
21、 一恒压反应体系，若产物与反应物得ΔCp >0,则此反应:( )
A、吸热 B、放热 C、无热效应 D、吸放热不能肯定
22、完全燃烧4dm3乙炔气，需要同样压力与温度下得氧气：( )
A、4dm3 B、10dm3 C、15dm3 D、18dm3
23、 将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值？( ) A、ΔH =0 B、ΔH =Cp(T2-T1) C、ΔH 不存在 DΔH 等于其它值
24、热力学状态与热力学状态函数得关系为( )
A． 状态一定，状态函数就单值得确定
B． 状态函数一定，状态就单一得确定
C． A、B都对
D． A、B都不对
25、热力学公式适用于( )
A． 理想气体绝热可逆过程
B． 理想气体绝热不可逆过程
C． 理想气体绝热膨胀
D． 理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀
26、戊烷得燃烧热就是-3520kJ、mol-1，CO2与H2O(l)得生成焓分别就是-395kJ、mol-1与-286kJ、mol-1，则戊烷得生成焓就是(kJ、mol-1)( )
A．－1211 B．－2839 C．＋171 D．－171 E．2839
27、在SI单位中，压力得单位就是( )
A．atm B．kg/m2 C．Pa D．mmHg
28、1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变DH 约为：（）
A．4157J B．596J C．1255J D．994J
29、化学反应在只做体积功得定温定压条件下，若从反应物开始进行，则此过程为( )
A． 就是绝热可逆过程
B． 就是热力学不可逆过程
C． 就是否可逆不能确定
D． 就是不能进行得过程
30、下列物理量中哪些不就是广延量( )
A．V B．H C．Q D．T
31、下列物理量哪些就是强度量( )
A．U B．H C．Q D．T
32、一摩尔理想气体经过恒压过程，则( )
A． B． C． D．不能确定
33、由焦耳实验得结果，理想气体定义得另一种表述形式( )
A． B． C． D．
34、当5molH2(g)与4molCl2(g)混合，最后生成2molHCl(g)。若以下式为基本单元：H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g),则反应进度x应就是：（）
A. 1mol B、2mol C、4mol D、5mol
35、298K时，石墨得标准生成焓DfHmf : ( )
A、大于零 B、 小于零 C、 等于零 D、不能确定。
36、根据IUPAC得建议，封闭物系热力学第一定律得数学表达式为DU=Q+W，这与我国习惯通用得DU=Q-W不同，这就是因为：（）
A．对功得正负号得取值规定不同 B、 对热得正负号得取值规定不同
C、 对功与热得正负号得取值规定不同 D、 对物系与环境得划定方法不同
37、下述说法，哪一个正确：（）
A．水得生成焓即就是氧气得燃烧焓 B、水蒸气得生成焓即就是氧气得燃烧焓
C．水得生成焓即就是氢气得燃烧焓 D、水蒸气得生成焓即就是氢气得燃烧焓
38、人在室内休息时，大约每天要吃0、2kg得酐酪（摄取得能量约为4000kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热汗水蒸发。已知水得汽化热为44kJ、mol-1, 则每天需喝水：（）
A．0、5kg B、 1、0kg C、1、6kg D 3、0kg
39、预测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv，公式Qp=Qv+DnRT中得Dn为：（）
A．生成物与反应物总得物质得量之差 B、 生成物与反应物中气相物质得量之差
C、 生成物与反应物中凝聚相物质得量之差 D、 生成物与反应物总热容之差
40、当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时，则( )
A、焓总就是不变 B、 内能总就是增加 C、 焓总就是增加 D、 内能总就是减少
41、下述哪一种说法错误?    
A、焓就是定义得一种具有能量量纲得热力学量              
B、只有在某些特定条件下，焓变ΔH才与体系吸热相等    
C、 焓就是状态函数                                                           
D、焓就是体系能与环境能进行热交换得能量 
42、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将          
(A)  升高        (B)  降低             (C)  不变   (D)  不确定      
43、n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力得终态，以H1与H2分别表示(1)与(2)过程终态得焓值，则：
(A)　 H1 > H2 ；　 (B) H1 < H2 ； (C)　 H1 = H2 ； (D) 上述三者都对
第二章 热力学第二定律
一、就是非题
1、任意体系经一循环过程则其DU，DH，DS，DG，DF 均为零，此结论对吗？
2、可逆机得效率最高，用可逆机去牵引火车，可加快速度。
3、凡就是DS > 0得过程都就是不可逆过程。
4、体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程得熵变一定大于可逆过程得熵变，对吗？
5、熵增加原理就就是隔离体系得熵永远增加，对吗？
6、自然界发生得过程一定就是不可逆过程。
7、不可逆过程一定就是自发过程。
8、熵增加得过程一定就是自发过程。
9、绝热可逆过程得DS = 0，绝热不可逆膨胀过程得DS > 0，绝热不可逆压缩过程得DS < 0。 10、为了计算绝热不可逆过程得熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
11、由于系统经循环过程后回到始态，DS = 0，所以一定就是一个可逆循环过程。
12、平衡态熵最大。
13、在任意一可逆过程中DS = 0，不可逆过程中DS > 0。
14、理想气体经等温膨胀后，由于DU = 0，所以吸得热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
15、自发过程得熵变DS > 0。
16、相变过程得熵变可由DS =DH/T计算。
17、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统得熵一定减少。
18、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
19、冰在0℃，标准大气压下转变为液态水，其熵变DS =DH/T >0，所以该过程为自发过程。
20、自发过程得方向就就是系统混乱度增加得方向。
21、吉布斯函数减小得过程一定就是自发过程。
22、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零得化学变化都不能进行。
23、系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做得功最多。
24、过冷水结冰过程就是在恒温、恒压、不做其她功得条件下进行得，由基本方程可得G = 0。
25、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，DU = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 为恒熵过程。
二、单选题
1、理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）
A、 DS = 0，DW = 0 B、 DH = 0，DU = 0 C、 DG = 0，DH = 0 D、 DU =0，DG =0  
2、对于孤立体系中发生得实际过程，下式中不正确得就是（ ）
A、 W = 0 B、 Q = 0 C、 DS > 0 D、 DH = 0
3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ ）
A、 可以从同一始态出发达到同一终态。 B、 不可以达到同一终态。
C、 不能确定以上A、B中哪一种正确。D、 可以达到同一终态，视绝热膨胀还就是绝热压缩而定。
4、求任一不可逆绝热过程得熵变DS，可以通过以下哪个途径求得？ （ ）
A、 始终态相同得可逆绝热过程。 B、 始终态相同得可逆恒温过程。
C、 始终态相同得可逆非绝热过程。 D、 B 与C 均可。
5、在绝热恒容得系统中，H2与Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数得变化值哪个为零？
A、 DrHm B、 DrUm C、 DrSm D、 DrGm
6、将氧气分装在同一气缸得两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101、3kPa，V1=2dm3,T1=273、2K;右气室内状态为p2=101、3kPaV2=1dm3,T2=273、2K；现将气室中间得隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气得熵变为： ( )
A、 DS >0 B、 DS <0 C、 DS =0 D、 都不一定
7、1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来得10倍，则体系、环境与孤立体系得熵变分别为：
A、19、14J·K-1, -19、14J·K-1, 0 B、-19、14J·K-1, 19、14J·K-1, 0
C、19、14J·K-1, 0, 19、14J·K-1 D、 0 , 0 , 0
8、1mol Ag(s)在等容下由273、2K加热到303、2K。已知在该温度区间内Ag(s)得Cv,m=24、48J·K-1·mol-1则其熵变为：( )
A、2、531J·K-1 B、 5、622J·K-1 C、 25、31J·K-1 D、 56、22J·K-1
9、理想气体得物质得量为n，从始态A(p1,V1,T1)变到状态B(p2,V2,T2),其熵变得计算公式可用：( )
A、 B、
C、 D、
10、理想气体经历等温可逆过程，其熵变得计算公式就是：( )
A、 DS =nRTln(p1/p2) B、 DS =nRTln(V2/V1) C、 DS =nRln(p2/p1) D、 DS =nRln(V2/V1)
11、固体碘化银(AgI)有α与β两种晶型，这两种晶型得平衡转化温度为419、7K,由α型转
化为β型时，转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时得熵变DS 应为：( )
A、 44、1J B、 15、4J C、 －44、1J D、 －15、4J
12、298K, pÆ 下，双原子理想气体得体积V1=48、91dm3,经等温自由膨胀到2V1，其过程得DS
为： )
A、 11、53J·K-1 B、 5、765J·K-1 C、 23、06J·K-1 D、 0
13、在标准压力下，90℃得液态水气化为90℃得水蒸汽，体系得熵变为：( )
A、DS体 >0 B、 DS体 <0 C、 DS体 =0 D、 难以确定
14、在101、325kPa下，385K得水变为同温下得水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( )
A、DS体+DS环 > 0 B、 DS体+DS环 < 0 C、DS体+DS环 = 0 D、 DS体+DS环得值无法确定
15、在标准压力pÆ 与268、15K时，冰变为水，体系得熵变DS 体应：( )
A、 大于零 B、 小于零 C、 等于零 D、 无法确定
16、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）
A．A>U B、A 0, DS环 < 0 B、 DS体 < 0, DS环 > 0
C、 DS体 > 0, DS环 = 0 D、 DS体 < 0,DS环 = 0
18、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中得体系熵变DS体及环境熵DS环应为：( )
A、 DS体 > 0, DS环 < 0 B、 DS体 < 0,DS环 > 0
C、 DS体 > 0, DS环 = 0 D、 DS体 < 0, DS环 = 0
19、在101、3kPa下，110℃得水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？
A、 DS体 > 0 B、 DS环不确定 C、 DS体+DS环 > 0 D、 DG体 < 0
20、一个由气相变为凝聚相得化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个就是正确得：( )
A、 DS体 > 0, DS环 < 0 B、 DS体 < 0, DS环 > 0
C、 DS体 < 0, DS环 = 0 D、 DS体 > 0, DS环 = 0
21、在常温下，-10摄氏度得过冷水变为-10摄氏度得冰，则：（）
A、DG<0, DH>0 B、 DG<0, DH<0 C、 DG=0, DH<0 D、 DG>0, DH>0
22、263K得过冷水凝结成263K得冰，则：( )
A、 DS < 0 B、 DS > 0 C、 DS = 0 D、 无法确定
23、从多孔硅胶得强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面得水分子比较，两者化学势得高低如何？( )
A、 前者高 B、 前者低 C、 相等 D、 不可比较
24、在300K时，2mol某理想气体得吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F得差值为：( )
A、 G－F= 1、247kJ B、 G－F= 2、494kJ C、 G－F= 4、988kJ D、 G－F= 9、977kJ
25、理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程得自发性？( )
A、DH B、DG C、DS隔离 D、DU
26、理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程得DA 与DG 得关系为 ( )
A、 DA > DG B、 DA < DG C、 DA = DG D、无确定关系
27、1mol水在373、2K、101、325Kpa下，向真空蒸发为水蒸气，该过程一定就是：（）
A、 DG<0, DA<0 B、 DG=0, DA<0 C、 DG=0, DA=0 D、 DG<0, DA>0
28、在标准压力pÆ下，383、15K得水变为同温下得蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？( )
A、 DG < 0 B、DH = Qp C、DSise < 0 D、 DSise > 0
29、理想气体进行绝热自由膨胀，下列各组答案中正确得就是：（）
A、 DS>0, DU=0 B、 DS<0, DU<0 C、 DS=0, DU=0 D、 DS=0, DU<0
30、 在下列状态变化中，哪些可以应用公式 dU =TdS - pdV ? ( )
A．O2气体缓慢膨胀,始终保持化学平衡NO2 Û NO + (1/2)O2
B、NO2气体以一定速度膨胀，解离出来得NO + (1/2)O2总就是低于平衡组成
C、SO3气体在不解离为SO2 + (1/2)O2得条件下膨胀
D、水在-10℃时等温结冰
31、 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时：( )
A、增加压力有利于液体变为固体 B、增加压力不利于液体变为固体
C、增加压力不一定有利于液体变为固体 D、增加压力与液体变为固体无关
32、 用130℃得水蒸汽（蒸汽压2、7pÆ）与1200℃得焦炭反应生成水煤气： C + H2O → CO
+ H2，如果通入得水蒸汽反应掉70%，问反应后混合气体中CO得分压就是多少？
设总压 2、7pÆ不变。( )
A、 0、72pÆ B、 1、11pÆ C、 2、31pÆ D、 1、72pÆ
33、 下列四个偏微商中哪个不就是化学势？( )
A、 B、 C、 D、
34、 下列四个偏微商中哪个就是化学势？( )
A、 B、 C、 D、
35、 在α，β两种相中均含有A与B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况就是正确得：( )
A、μAα = μBα B、μAα = μAβ C、μAα =μBβ D、 μAβ = μBβ
36、 下列公式中哪个就是偏摩尔量得集合公式？( )
A、 B、 C、 D、
37、在273、15K,2pÆ时，水得化学势与冰得化学势之间得关系如何：( )
A、 前者高 B、 前者低 C、 相等 D、 不可比较
38、 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确得就是：( )
A、偏摩尔量就是状态函数，其值与物质得数量无关
B、在多组分多相体系中不存在偏摩尔量
C、体系得强度性质没有偏摩尔量
D、偏摩尔量得值只能大于或等于零
39、 热力学第三定律可以表示为：( )
A、在0K时，任何晶体得熵等于零 B、在0K时，任何纯物质得完整晶体得熵等于零
C、在0℃时，任何晶体得熵等于零 D、在0℃时，任何完整晶体得熵等于零
40、1mol理想气体等温恒外压膨胀使体系增大10倍，则体系得熵变值( )
A．19、15J B．8、314J、K-1 C．-8、314J、K-1 D．-19、15J、K-1
41、理想气体与温度为T得大热源接触，做等温膨胀吸热Q，而所做得功就是变到相同状态最
大功得20%，则体系得熵变为（ ）
A． B． C． D．
42、100℃、101、325kPa条件下，1mol液态水得熵值比同温同压下水气得熵值（ ）
A．大 B．小 C．相等 D．不能确定
43、100℃、101、325kPa条件下，1mol液态水得化学势比同温同压下水气得化学势（ ）
A．大 B．小 C．相等 D．不能确定
44、下列过程哪一种就是等熵过程（ ）
A． 1mol某液体在正常沸点下发生相变
B． 1mol氢气经一恒温可逆过程
C． 1mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程
D． 1mol氧气经一恒温不可逆过程
45、H2(g)与O2(g)在绝热得钢瓶中反应全部生成液态水，体积温度升高了，则（ ）
A． B． C． D．
46、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）
A、 A>U B、 A正常沸点得气化，则该过程中（ ）
A． B． C． D．
48、某体系从始态到状态其DG不等于零得就是（ ）
A． 定温定容，W＝0得不可逆过程
B． 定温定压，W′＝0得可逆过程
C． 任何纯物质得正常相变过程
D． 任何物质B为体系得任意循环过程
第三章 化学平衡
一、判断题
1．反应得吉布斯函数变就就是反应产物与反应物之间得吉布斯函数得差值。
2．在恒定得温度与压力条件下，某化学反应得DrGm就就是在一定量得系统中进行1mol得化学反应时产物与反应物之间得吉布斯函数得差值。
3．因为DrGmÆ= -RTlnK，所以DrGmÆ就是平衡状态时得吉布斯函数变化。
4．DrGmÆ就是反应进度得函数。
5．在等温等压条件下，DrGm>0得反应一定不能进行。
6．DrGm得大小表示了反应系统处于该反应进度时反应得趋势。
7．任何一个化学反应都可以用DrGmÆ来判断其反应进行得方向。
8．在等温、等压、W’= 0得条件下，系统总就是向着吉布斯函数减小得方向进行。若某化学反应在给定条件下DrGm < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功得条件下，反应得DrGm < 0时，若值越小，自发进行反应得趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应得DrGm若大于零，则K一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，DrGmÆ得大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数得数值不仅与方程式得写法有关，而且还与标准态得选择有关。
13．因 K=f(T)，所以对于理想气体得化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
14．若已知某气相生成反应得平衡组成，则能求得产物得DrGmÆ。
15．温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa得条件下已达到平衡。
16．一个已达平衡得化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
二、单选题
1. 在等温等压下，当反应得DrGmÆ = 5kJ·mol1时，该反应能否进行?（ ）
A、 能正向自发进行 B、 能逆向自发进行 C、 不能判断 D、 不能进行
2. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0、25，那么，在此条件下，
氨得合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 得标准常数为：（ ）
A、 4 　B、 0、5 　 C、 2 　 D、 1
3、反应 2C(s) + O2(g) ¬® 2CO(g)，其DrGmÆ(J·mol-1) = -232600 - 167、7T/K，若温度升
高，则 ）
A、 DrGmÆ 变负，反应更完全 　 B、 KpÆ 变大，反应更完全　
C、 KpÆ 变小，反应更不完全 D、 KpÆ 不变，反应无变化
4、理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（ ）
A、 DrGmÆ = - RTlnKnÆ B、 DrGmÆ = - RTlnKpÆ
C、 DrGmÆ = - RTlnKxÆ D、 DrGmÆ = - RTlnKcÆ
5、对于气相反应，当体系总压力p变化时（ ）
A、 对KcÆ 无影响 B、 对Kn无影响
C、 对KpÆ 无影响 D、 对KcÆ 、Kn、KpÆ 均无影响
6、 理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)得DrGmÆ与温度T 得关系为：DrGmÆ = -21660+52、92T，若要使反应得平衡常数KpÆ >1，则应控制得反应温度： ( )
A、 必须低于409、3℃ B、必须高于409、3K C、必须低于409、3K D、 必须等于409、3K
7、某化学反应在298K时得标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应得KpÆ将就是：( )
A、KpÆ = 0 B、 KpÆ < 0 C、 KpÆ > 1 D 0 < KpÆ < 1
8、 25℃ 时水得饱与蒸气压为3、168kPa, 此时液态水得标准生成吉布斯自由能DfGmÆ为－
237、19kJ·mol－1，则水蒸气得标准生成吉布斯自由能为： ( )
A、 －245、76kJ·mol－1 B、 －229、34kJ·mol－1
C、 －245、04kJ·mol－1 D、 －228、60kJ·mol－1 
9、 在一定温度与压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向得就是： ( )
A、 DrGmÆ B、 Kp C、 DrGm D、 DrHm  
10、 某温度时，NH4Cl(s)分解压力就是pÆ ,则分解反应得平衡常数 KpÆ 为： ( )
A、 1 B、 1/2 C、 1/4 D、 1/8
11、 在1100℃ 时，发生下列反应：
(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Æ =0、258 (2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Æ =3、9´ 10-3
(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Æ =2、29´ 10－2
则1100℃ 时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)得KÆ 为: ( )
A、 8、99´10－8 B、 8、99´10－5 C、 3、69×10－5 D、 3、69´10－8
12、 反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcÆ为4、0，今以
CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率