混合物分离课件.ppt

济宁市育才中学化学组,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二课时,混合物的分离和提纯,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离、提纯,混合物,纯净物,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，,并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子：密度,=2.53.5g/cm,3,金：密度,=19.3g/cm,3思考与交流：,P5,你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？,（铁的密度：,7.7g/cm,3,）,1,、用手拣,2,、用水淘,3,、用磁铁,4,、用盐酸,如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,学与问,P,5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,物理方法,分离和提纯混合物的方法,化学方法,1、过滤与洗涤,2、蒸发与结晶,3、淘洗法 4、吸附法,5、蒸馏 6、分液,7、萃取 8、升华,1、沉淀法,2、洗气法,3、加热分解法,粗盐成分：,al,al,、gl,、硫酸钠、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：溶解过滤蒸发,溶解操作：,过滤操作：,所用仪器:,一贴、二低、三靠,操作时注意:,一贴,:,滤纸要紧,贴,漏斗;,二低,:,滤纸要,低,于漏斗边缘;,溶液要,低,于滤纸.,三靠,:,烧杯要紧,靠,在玻璃棒上;,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处;,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁.,通常用来分离液体和不溶的固体。,蒸发操作：,所用仪器:,操作时注意:,玻璃棒要,不停的搅拌,，防止局部沸腾；,出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,步骤,现象,1、溶解：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2、,过滤,：,3、蒸发：,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,（但质量比粗盐时少了些）,思考：P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,还有 CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸钠,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,注意排除CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,既然还有 CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸钠等杂质，该怎样除去这些可溶性杂质？,化学除杂,化学方法除杂的原则：,不增（不引入新的杂质）,、,不减（不损耗样品）,、,易分（容易分离）,、,变化后再回到目标物,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成,气体或沉淀,的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸钠,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+HCl =NaCl +H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1、加入Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2、加入盐酸 Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,试剂的加入顺序：,第一种：NaOH、BaCl2、NaCO3、HCl,第二种：NaCO3、BaCl2、NaOH、HCl,第三种：BaCl2、NaOH、NaCO3、HCl,2、蒸馏和萃取：,(1)蒸馏：由于混合物中各组成成分的沸点不同，利用加热的方法将其分离的过程。,对象：沸点不同液态混合物；,目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水,对液态混合物进行分离。如：石油的蒸馏,蒸馏,烧瓶,冷凝管,温度计,牛角管,使用前要检查装置的气密性！,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,2、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,实验,现象,1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。,3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl,-,吗？）,加AgNO,3,后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO,3,和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl,-,(2)分液,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,1、仪器,分液漏斗,分液注意事项：,（,1,）分液漏斗在使用前须,检验是否漏水,。,（,2,）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。,（,3,）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,(3)萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,KI,和,I,2,的混合溶液，加一种溶剂,CCL,4,，由于,I,2,易溶于CCl,4,，,I,2,难溶于水，所以CCl,4,可以把,I,2,在,I,2,和,KI,组成的溶液 中萃取出来,萃取剂的选择条件：,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项：,（,1,）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。,（,2,）萃取原则：少量多次。,（,3,）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）,不溶于水，且必须易与碘发生化学反应,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,不溶于水，且必须比水密度大,不溶于水，且必须比水密度小,练习,.阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色.,(2)在酒精、苯、l,、al溶液、蒸馏水五种试剂中，,能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）,苯，l,(3)l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl,4,混溶,(1)下列能用分液漏斗分离的是（）,、液溴和l,、酒精和煤油,、al,和a,溶液、苯和蒸馏水,常见的萃取剂萃取碘、溴的颜色,苯 CCl4,溴 橙色 紫 色,碘 橙红色 紫红色,