第三章-分析课件.pptx

按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,#,化学,1,第三,章,金属及其化合物,教材分析,北京五中 张雪清,2015-9-24,（二）高考考试说明中的要求,常见无机物及其应用,1,常见金属元素,（,1,）能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象,（,2,）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用,（,3,）通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异,2,结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化,3,认识化学在环境监测与保护中的重要作用,4,以上各部分知识的综合应用,三、教学对象分析,1,、学生已经掌握的知识包括：,义务教育,阶段学习过铝箔、铁丝在氧气中燃烧，镁条点燃实验。铁、氢气置换出铜的化学反应。,CO,还原,CuO,的实验。第八单元（金属和金属材料）中，集中介绍了金属有关知识，对金属的物理性质、合金的成分及用途有详细介绍，对金属的氧化略有提及，重点是通过金属与盐酸反应的现象比较得出金属活动顺序以及金属间的置换，简要提及铁的冶炼原理，学生进行过铁钉锈蚀的探究活动，对金属腐蚀有感性认识。,2,、本章教材内容和其它模块教材内容的联系：,化学,2,中有关金属的知识：第一章（物质结构元素周期律）中，对碱金属元素的知识有较为完整的归纳，并补充了钾与氧气、水反应的实验。在学习元素周期律时补充归纳了钠、镁、铝与水反应以及与酸反应的现象，镁与水反应有较详细的实验。学习化学键时有钠在氯气中燃烧的实验。第四章（化学与可持续发展）中，十分详细地介绍了金属的冶炼，并有铝热反应的实验。,选修,1,中有关金属的知识：,第三章（探索生活材料）合金、金属的腐蚀和防护,2.,含铝元素化合物间的转化,应用二：数轴法,（二）、守恒思想,：,原子,守恒,；质量守恒；电子,守恒,；电荷,守恒,；能量守恒,等,。,例如：,电子,守恒：某温度下，将,CI,2,通入,NaOH,溶液中，反应得到,NaCl,、,NaClO,、,NaClO,3,的混合液，经测定,ClO,-,与C1O,3,-,的浓度之比为,1:3,，则,C1,2,与,NaOH,溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,(),。,A,21:5 B,11:3 C,3:1 D,4:1,（,三,）,绿色化学思想与,环境保护,教材中体现绿色化学的实验：,实验,4-9,在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入,2mL,浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。,(,四,),“量变”引起“质变”的辩证唯物主义,思想,1,、浓硫酸参加的,反应,2,、铁和稀,硝酸,3,、浓硝酸与,金属,4,、浓盐酸与,二氧化锰,等等,（,五,）、数学思想方法在化学中的应用：,1,十字交叉法：,2,、极端假设法,3,、有序,思维,4,、差量,法,5,、关系式法,等等,第一节 金属的化学性质,教学重点：,钠的氧化、钠与水的反应,；铝,与氢氧化钠溶液的反应,教学难点：,钠与水的反应，铝与,NaOH,溶液反应的实验现象观察；物质的量在化学方程式计算中的应用,1.,复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的,衔接,2,.,充分运用实验，突出化学学科的学习特征,3.,提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去,4.,积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的,过程,5.,运用比较、归纳的学习方法，帮助学生总结提高,第一组：金属与氧气反应,1,、钠在不同条件下与氧气反应的对比,思考：,2,、铝在不同条件下与氧气反应的对比,思考：,第二组：金属与水反应,1,、钠、钾与水反应,2,、探究铁不与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？,第三组：金属铝与酸、碱的,反应,在,2,支小试管里分别加入,5mL,盐酸和,5mLNaOH,溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在,2,支试管口，你看到什么现象？,本节探究实验：,探究,1,：,隔绝空气时钠与水反应的,实验,教材中钠在烧杯中与水反应的实验，不易收集验证产生的气体，且无法隔绝空气。请你设计一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的实验，便于仔细观察到各种实验现象,?,探究,2,：现有一定量含有,Na2O,杂质的,Na2O2,试样，请设计一个最简单的实验装置测定,Na2O2,的纯度。,教学建议：,1.,运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的,性质,2.,做好每一个实验，充分发挥实验的,功能,3.,正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的,功能,4.,强化金属化合物的性质与金属活动性顺序的联系，提高知识的理解层次,5.,向学生征集问题，鼓励学生质疑,本节教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，,Fe,3+,、,Fe,2+,的转化。,本节教学难点：两性氢氧化物概念的形成，,Fe,3+,、,Fe,2+,的转化。,第二节：几种重要的金属化合物,第一组：钠的化合物,1.,在,2,支试管里分别加入少量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,（各约,1g,）；,思考：,2.NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,的热稳定性,3,、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验。,在两支试管中分别加入,3mL,稀盐酸，将两个各装有,0.3gNa,2,CO,3,或,NaHCO,3,粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,粉末同时倒入试管中，观察现象。通过气球膨胀快慢和大小来比较了两个反应的剧烈程度。,思考：,（海淀期末）,某,实验小组欲探究,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体,A,、,B,进行鉴别，再通过实验进行性质探究。,（,1,）分别加热固体,A,、,B,，发现固体,A,受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。,A,受热分解的化学方程式为,。,（,2,）称取两种固体各,2 g,，分别加入两个小烧杯中，再各加,10 mL,蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入,2,滴酚酞溶液。,发现,Na,2,CO,3,固体完全溶解，而,NaHCO,3,固体有剩余，由此得出结论,。,同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放,Na,2,CO,3,的烧杯中出现的现象是,（填字母序号）。,a,溶液温度下降,b,溶液温度升高,c,滴入酚酞后呈浅红色,d,滴入酚酞后呈红色,（,3,）如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。,两试管中均产生气体，,（填,“,”,或,“,”,）的反应程度更为剧烈。,反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是,。,a,装置的气球体积较大,b,装置的气球体积较大,c,生成气体的体积根据盐酸计算,d,生成气体的体积根据固体计算,（,4,）同学们将两种固体分别配制成,0.5 molL,-1,的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：,实施实验后，发现操作,2,的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，,NaHCO,3,溶液与,CaCl,2,溶液反应的离子方程式为,。,实验方案,预测现象,预测依据,操作,1,：向,2 mL Na,2,CO,3,溶液中滴加,1 mL 0.5 molL,-1,CaCl,2,溶液,有白色,沉淀,Na,2,CO,3,溶液中的,CO,3,2-,浓度较大，能与,CaCl,2,发生反应,（写离子方程式）。,操作,2,：向,2 mL NaHCO,3,溶液中滴加,1 mL 0.5 molL,-1,CaCl,2,溶液,无白色,沉淀,NaHCO,3,溶液中的,CO,3,2-,浓度很小，不能与,CaCl,2,反应。,4.,侯氏制碱法,第二组：铝的化合物,在试管里加入,10mL0.5mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。,取一些上面实验中制得的,Al(OH),3,沉淀，分装在,2,支试管里，往一支试管里滴加,2mol/L,盐酸，往另一支试管里滴加,2mol/LNaOH,溶液。边加边振荡，观察现象。,思考：,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加入,NaOH,溶液,离子方程式,第三组：铁的化合物,在,2,支试管里分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后滴入,NaOH,溶液，观察并描述发生的现象。,Fe(OH)2,极易被空气中的,0,2,氧化，很难观察到白色沉淀。如何操作才能看到白色的,Fe(OH),2,沉淀？,探究,实验：,.,用,NaOH,溶液吸收,C0,2,气体，制备,Na,2,C0,3,溶液,原理：依据反应：,2NaOH+C0,2,=Na,2,C0,3,+H,2,O,，可以在实验室中用一定浓度的,NaOH,溶液吸收,C0,2,气体来制备,Na,2,C0,3,溶液。但由于当,C0,2,过量时，又会生成,NaHCO,3,溶液而导致制备的,Na,2,C0,3,溶液不纯。,依据,NaOH+NaHCO,3,Na,2,C0,3,+H,2,O,即,NaOH,和,NaHC0,3,恰好完全反应,才能正好生成,Na,2,C0,3,。,请设计实验。,第三节 用途广泛的,金属材料,这是一节全新的内容，阅读性比较强,。,教学建议如下：,1.,通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的,意义,2.,介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会,责任感,3.,积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动,能力,4.,开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神,归纳与整理,金属活动性顺序表,金属单质,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,谢谢大家！,