有关氧化还原反应的计算题.doc

有关氧化还原反应得计算题
唐荣德
1.化工厂常用浓氨水检验管道就是否漏氯气,化学方程式为:3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,当生成160、5 g NH4Cl时,被氧化得氨水(含NH3 30％,密度为0、892 g／cm3)得体积为
( B )
A、 508、2 mL B、 63、5 mL C、 254、1 mL D、 127、0 mL
2.m g铁屑与含有n gHNO3得溶液恰好完全反应,若m∶n＝1∶3,则起氧化剂作用得HNO3得质量为 ( BC )
A、 m g B、 g C、 g D、 g
3.某金属单质跟一定浓度得得硝酸反应,假定只产生单一得还原产物。当参加反应得单质与被还原硝酸得物质得量之比为2∶1时,还原产物就是(MCE97、24) ( C )
A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2
4.在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中,被氧化得氨与未被氧化得氨得质量比就是 ( B )
A、 3∶1 B、 1∶3 C、 1∶1 D、 3∶8
5.某氮得氧化物与一氧化碳在催化剂得作用下充分反应,生成氮气与二氧化碳。若测得氮气与二氧化碳得物质得量之比为1∶2,则该氮得氧化物就是 ( B )
A、 N2O B、 NO C、 NO2 D、 N2O5
6.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应与氧化反应得物质,其质量比为 ( C )
A、 3∶1 B、 1∶3 C、 1∶2 D、 2∶1(MCE92、12)
7.在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应得氮原子与发生还原反应得氮原子得物质得量之比(北师88、31) ( B )
A、 3∶5 B、 5∶3 C、 5∶8 D、 5∶4
8.单质磷与浓氢氧化钾溶液共热时,生成磷化氢与次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比就是 ( D )
A、 1∶1 B、 5∶3 C、 3∶1 D、 1∶3
9.某含氧酸得钾盐(正盐),其化学式中有a个氧原子,所含另一种＋6价元素R得原子个数为b,则0、5 mol该盐中K+得物质得量就是 ( D )
A、 (a－b) mol B、 (2a－b) mol C、 (6a－2b) mol D、 (a－3b) mol
10.向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量得铜片并加热。充分反应后,被还原得H2SO4得物质得量(MCE97、13) ( A )
A、 小于0、45 mol B、 等于0、45 mol
C、 在0、45 mol与0、90 mol之间 D、 大于0、90 mol
11.24 mL浓度为0、05 mol / L得Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0、02 mol / L得K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原得产物中得化合价就是(MCE95、23) ( B )
A、 ＋6 B、 ＋3 C、 ＋2 D、 0
12.将9、60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0、100 mol／L 得H2O2溶液,则X元素得化合价变为 ( B )
A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 +4
13.根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­反应,可推知每3 molBrF3中被水所还原得BrF3得物质得量就是 ( B )
A、 1 mol B、 1、33 mol C、 2 mol D、 3 mol
解析:3 molBrF3中有BrF3作氧化剂,BrF3作还原剂,BrF3被水与BrF3所还原,其中,被水还原得占,3×× =＝1、33 mol。
14.有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­反应得叙述正确得就是 ( CD )
A、 还原剂与氧化剂得物质得量之比为5∶3
B、 HBrO3与HF就是还原产物
C、 生成1 mol O2,转移了6 mol电子
D、 O2得氧化性比BrF3弱
15.已知:11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4,若有9 mol得CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化得磷有 ( B )
A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol
解析:

有3 mol P4被5 mol P4氧化,有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化,×9＝ mol。
16.白磷、硫酸铜与水反应,生成磷化亚铜、磷酸与硫酸。在此反应中,氧化剂硫酸铜与作为氧化剂得P得物质得量之比为 ( A )
A、 3∶1 B、 15∶11 C、 5∶2 D、 1∶3
解析:

其实,从Cu3P可知,Cu∶P＝3∶1 。
17.对反应:CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋FeSO4＋H2SO4,下列说法正确得就是( AB )
A、 氧化剂只有CuSO4
B、 FeS2既就是氧化剂又就是还原剂
C、 被氧化得硫与被还原得硫得质量比为3∶7
D、 1 mol CuSO4可氧化 mol得硫
解析:本题首先就是配平,主要就是对S得化合价得升高及降低得处理,可把FeS2分解为FeS·S,

18.在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O得离子反应中,化学计量数m得值为 ( B )
A、 2x B、 4 C、 D、 2
解析:xR2+mR3+,O22O2－,x＝m＝4,应选B。
19.下列反应中,氧化剂与还原剂均为气态物质, 且氧化产物与还原产物得物质得量之比为2∶1得就是 ( BC )
A、 Cl2＋HBr ─ B、 NO2＋H2O ─
C、 SO2＋H2S ─ D、 Cl2＋SO2＋H2O ─
20.m g铁屑与含有n gHNO3得溶液恰好完全反应,若m∶n＝1∶3,则起氧化剂作用得HNO3得质量为 ( BC )
A、 m g B、 g C、 g D、 g
21.单质磷与浓氢氧化钾溶液共热时,生成磷化氢与次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比就是 ( D )
A、 1∶1 B、 5∶3 C、 3∶1 D、 1∶3
22.现有反应得化学方程式为:
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1,d＝3,X为生成物,其分子式应为 ( C )
A、 NH4Cl B、 NO2 C、 NO D、 N2
解析:a＝d＝3,3FeCl2 3FeCl3,1KNO3 ？,根据电子得失数相等知为+2价氮,即NO。故此题不需找出全部化学计量数,即可找出答案。
23.在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中,氧化剂与还原剂得物质得量之比为 ( A )
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
24.已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O,则反应中氧化剂与还原剂得质量比就是 ( C )
A、 3∶1 B、 1∶3 C、 2∶1 D、 1∶2
25.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,该反应中还原剂与氧化剂得质量比就是
( B )
A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
26.24 mL 浓度为0.05 mol / L得Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L得K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中得化合价为 ( B )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
27.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+ ® Fe2+; ® Mn2+;Cl2 ® 2Cl-;HNO2 ® NO
如果分别用等物质得量得这些物质氧化足量得KI,得到I2最多得就是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
解析: ® Mn2+;失电子为5 mol,最多。
3.在含n mol FeBr2得溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。
(1) 当x≤时,反应得离子方程式为: 。
(2) 当反应得离子方程式为:2Fe2+＋4Br -＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 时,x与n得关系为 。
(3) 当与同时被氧化时,x与n得关系为 。
(4) 当x＝n时,反应后得氧化产物得物质得量为 。
3. (1) 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- (2) x≥n (3) x＞或＜x≤n (4) n mol或x mol
解析:本题涉及得3个反应方程式就是:
(1) 6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3;(2) 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2;(3) 6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝4FeCl3＋FeBr3＋Br2;
12.已知反应:10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2,试回答:
(1) 反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比就是____________;
(2) 当转移1 mol电子时被氧化得Cl2得物质得量就是___________;
(3) 每产生1 mol O2时,被氧元素还原得Cl2得物质得量就是___________;
(4) 反应消耗得水就是 ( )
A、 全部被氧化 B、 全部被还原 C、 被氧化 D、 被还原
12. (1) 9∶5 (2) mol (3) 2 mol (4) C
解析:

(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂,作还原剂得有0.5 mol Cl2与2 mol O2,为4.5∶2.5＝9∶5。
(3) 5××＝2。
15.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4与H2O。
(1) 写出反应得化学方程式并配平:
___________________________________________________________________;
(2) 上述反应中,当生成1、8 mol Fe3+时,放出NO得体积(标准状况下)就是__________L,消耗得HNO3就是__________mol;
(3) 上述反应中,当有21 mol电子发生转移时,生成H3PO4就是_____mol, 被还原得HNO3就是___________g。
15、 (1) 3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O (2) 62、72; 8、2 (3) 1、5; 441
16.298K时,向V L真空容器中通入n mol SO2与m mol H2S。
(1) 若n ＝ 2,则当m ＝ _____时,反应后容器内气体得密度最小;
(2) 若2n ＞ m,则反应后氧化产物与还原产物得质量差为_______ g;
(3) 若5n ＝ m,且反应后氧化产物与还原产物得质量与为48 g,则n＋m ＝________。
2、 (1) 4 (2) 16m (3) 3
三、计算题
1.把氯气通入浓氨水,发生下列反应:3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4、48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0、1 mol得NH3被氧化。求逸出气体得体积与组成(已换算成标准状况,其中不含NH3)(MCE79副、六、1)
1、 2、24 L N2、Cl2各占50%,分别为1、12 L
2.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 (MCE79、六、1)
使11、2 L氯氮混合气体(90% Cl2与10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出得气体(除NH3后)体积为0、672 L(50% Cl2与50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)
2、 此题为部分氧化得计算。反应过程中用氯量为:1、12 L×90%－0、672 L×50% ＝ 0、672 L(标准状况),折算为物质得量为0、03 mol。由化学方程式知,3 mol氯只能氧化2 mol氨,即0、03 mol氯能氧化0、02 mol氨,故被氧化得氨得质量为0、02 mol×17 g / mol ＝ 0、34 g。