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氧化还原反应知识点复习与练习
1、氧化还原反应
定义:有化合价变化得反应就叫做氧化还原反应。(判断得依据)
本质:有电子转移(得失或偏移)
2、氧化反应:化合价升高,失去电子得反应叫氧化反应。
还原反应:化合价降低,得到电子得反应叫还原反应。
3、氧化还原反应实质得表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移得方向。
(2) 电子转移法即单线桥法
a、一条线桥表示不同元素原子得失电子得情况。
b、不需标明"得"、"失"电子,只标明电子转移得数目。
c、箭头表示电子转移得方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化剂、还原剂

性质
化合价
得失电子
发生得反应
对应产物
氧化剂
氧化性
降低
得电子
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
升高
失电子
氧化反应
氧化产物
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等
(1)活泼非金属单质,如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2) 非金属离子,
(3) 含低价态元素得化合物
(4) 某些非金属单质
如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2＋、Cu＋、
(2) 含较高价态元素得化合物如:HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等
(3) 　Fe3+
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂,如:Na2O2、H2O2
5、氧化还原反应与四种基本反应类型得关系
(1) 置换反应都就是氧化还原反应。
(2)化合反应不都就是氧化还原反应,有单质参加得化合反应就是氧化还原反应。
(3)分解反应不都就是氧化还原反就,有单质生成得分解反应才就是氧化还原反应。
（4） 复分解反应都不就是氧化还原反应。
6、氧化性还原性强弱得判断
(1)氧化性:氧化剂>氧化产物
(2)还原性:还原剂>还原产物
(3)金属单质得还原性瞧金属活动顺序表:
K　Ca Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg Ag　Pt　Au
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
单质还原性强,其对应得离子得氧化性就弱。
金属离子得氧化性瞧金属活动顺序表倒过来得顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱得顺序就是:Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注:Fe3＋＞Cu2＋)
8、氧化还原方程式得配平
一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则就是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平得一般步骤:
(1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素得化合价。

(2)求总数:求得失电子数得最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物与
还原产物四大物质前得系数。
(3)配系数:观察配平两边其她物质得系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。

氧化还原反应中得知识点、配套练习
一、氧化还原反应概念
1.下面有关氧化还原反应得叙述不正确得就是 ( )
A.在反应中不一定所有元素得化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.在氧化还原反应中,失去电子得物质,所含元素化合价降低
D.氧化还原反应得本质就是电子得转移
2.氧化还原反应得实质就是 ( )
A.得氧与失氧 B.化合价得升降 C.有无新物质生成　D.电子得转移
3. 下列反应中,属于氧化还原反应得就是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.
二、氧化还原反应与四大基本反应类型得关系
7.下列反应一定属于氧化还原反应得就是( )
A.化合反应式 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.下列说法中错误得就是( )
A.凡就是氧化还原反应,都不可能就是复分解反应
B.化合反应不可能就是氧化还原反应
C.置换反应一定就是氧化还原反应
D.分解反应可能就是氧化还原反应
9.如图18-1所法,能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系得示意图就是(　　 )

三、氧化剂、还原剂
(一)氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;氧化产物、还原产物判断
题型一:氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物判断
10.在下列反应中,水作还原剂得就是( )
A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2
11.CaH2常做生氢剂,其中氢元素就是－1价,化学方程式为:
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑,其中水就是 　( )
A.还原剂 B.既就是氧化剂,又就是还原剂
C.氧化剂 D.既不就是氧化剂,又不就是还原剂
12.在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,KMnO4所起得作用就是:( )
A.氧化剂 B.既不就是氧化剂又不就是还原剂
C.还原剂 D.既就是氧化剂又就是还原剂
△
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

13.黑火药得爆炸反应为: ,其中被还原得元素就是 ( )
A.N B.C C.N与S D.N与C
14.下列表示SO2被还原得反应就是 ( )
A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C.SO2+H2O==H2SO3
D.2SO2 + O2 ===2SO3
15.(05江苏)在下列生成二氧化硫得反应中,反应物中得含硫物质被氧化得就是
A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热
C. 红热得木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16.在下列反应中,氧化产物与还原产物就是同一种物质得就是 ( )
A.二氧化碳通过赤热得炭层
B.氧化铜与木炭在高温下反应
C.氢气通过灼热得氧化铜
D.一氧化碳通过高温得赤铁矿
17.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( )
A.可能被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不就是
18.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,______就是氧化剂;______就是还原剂;______元素被氧化;______元素被还原;______就是氧化产物;______就是还原产物
19.K2Cr2O7就是一种橙红色具有强氧化性得化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7得硅胶颗粒得装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度即可证明司机就是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应得方程式可表示为:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中,氧化剂就是___________,还原剂就是________,氧化产物就是________,还原产物就是____________________。
题型二:氧化性、还原性判断
20.下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性得就是 　　
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
21.下列离子最容易给出电子得就是( )
A.Cl— B.Cu2+ C.Fe2+ D.F—
22.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2得结合得能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐得中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
23.阅读下列材料后,回答相应问题
一个体重50Kg得健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不就是以单质金属得形式存在得,而就是以Fe2+与Fe3+与—得形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子得二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中得三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁得吸收。
(1)、人体中经常进行得转化,A中Fe2+做 剂,B中Fe3+做 剂。
(2)、“服用维生素C,可使食物中得三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂,具有 性。
24.在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中,只有氧化性得就是 ,只有还原性得就是 ,既有氧化性又有还原性得就是 。
25.在下列反应中A.Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B.Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C.H2O2 — H2O＋O2↑
D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
(1)H2O2仅体现氧化性得反应为(填代号)
(2)H2O2既表现氧化性,又表现还原性得为
(3)H2O2表现出酸性得就是 因为
题型三:
26、下列变化中,一定需加还原剂才能实现得就是( )
A、Cl2→Cl- B、FeCl3→FeCl2 C、C→CO2 D、KMnO4→MnO2
27.下列变化必须加入氧化剂才能实现得就是
A. CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2
28.下列变化需加入氧化剂才能实现得就是 ( )
A.CuO→Cu B.CaCO3→CaO
C.Fe→FeCl2 D.HCl→Cl2
(二)氧化性、还原性强弱比较
题型一:根据金属(非金属)活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag pt Au
金属原子得还原性减弱,对应阳离子得氧化性增强

得电子能力越强得元素,氧化性越强,失电子能力越强得元素,还原性越强
30.下列对氧化还原反应得分析中合理得就是 ( )
A. Cu2+氧化性比Na+强
B. Cl2得电子得能力比Br2强,所以氧化性:Cl2 ＞Br2
C.凡就是氧化还原反应都能造福于人类
D.氧化还原反应中元素得原子电子失去得越多,还原性越强
如:钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝得还原性比钠强
题型二:较强得氧化剂＋较强得还原剂 较弱得还原剂＋较弱得氧化剂
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
31(05广东)从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确得就是
A、溴离子具有氧化性 B、氯气就是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气得氧化性比溴单质强
32.已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断,该温度下C、CO、H2得还原性强弱顺序就是:
A.CO＞C＞H2 B.C＞CO＞H2
C.C＞H2＞CO D.CO＞H2＞C
33.根据以下四个反应:
(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯ (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2 (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S与H2SO3还原性由强到弱得顺序就是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I>H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
34.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质得氧化能力由大到小得顺序就是
(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+             (D)Cl2>I2>Fe3+ 
 35. 根据下列反应,判断氧化性强弱正确得就是( )
(1)2H2S+O2===2S↓+2H2O (2)4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
(3)Na2S+I2===2NaI+S↓
A.O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C.I2＞O2＞S D.S＞I2＞O2
 36.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强得物质就是( )
A.A2 B.B2 C.C2 D.D2
题型三:根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37.(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生得就是
A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四:判断元素得化合价变化趋势
38.G、Q、X、Y、Z均为氯得含氧化合物,我们不了解它们得化学式,但知道它们在一定条件下具有如下得转换关系(未配平) (1)G → Q+NaCl;

这五种化合物中氯得化合价由低到高得顺序为( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
(提示:氯得含氧化合物一般Cl得化合价为正价、)
39.G、Q、X、Y、Z均为含氯得化合物,在一定得条件下具有如下转化关系:①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯得化合价由高到低得排列顺序就是　( 　 )
A.X>Y>Z>G>Q B.Y>X>Z>G>Q
C.G>Y>Q>Z>X D.X>Z>Q>Y>G
题型五:选择满足条件得氧化剂或还原剂
40.已知下列3个反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2与FeI2同时存在,要氧化I-而得到FeCl2溶液,应加入适量 ( )
A.FeCl3 B.Cl2 C.KClO3 D.HCl
四、标出电子转移得方向与数目
41.用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向与数目
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)HgS + O2 === Hg + SO2
(3)2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
(4)KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42.3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中,被氧化与被还原得S原子数之比为
A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
43.反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中,被氧化得氨与未被氧化得氨得质量比就是: ( )
A3 :1 B.1 :3 C.1 :1 D.3 :8
44.已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
 (1)若将H37Cl与K35ClO3反应,生成氯气得分子量就是多少?
   (2)若将H35Cl与K37ClO3反应,所得氯气得分子量又为多少?
五、氧化还原反应得计算:电子守恒
45.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原得HNO3得质量就是( )
A.168g B.42g C.126g D.60g
46.在一定条件下,RO3n－与氟气可发生如下反应:
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中,元素R得化合价就是 　( )
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
47.在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂就是 氧化剂就是
②被氧化得P原子个数与被还原P得个数比就是
③每个Cu2＋氧化得P原子个数就是
48.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子,又知反应中R2O8n－与Mn2＋得个数之比为5 :2, 则n值就是多少？
填空题参考答案
18.K2Cr2O7 ,HCl ; Cl ; Cr ;Cl2 ;CrCl3
19.K2Cr2O7,CH3CH2OH,CH3COOH, Cr2(SO4)3
23.(1)还原 ,氧化 (2)还原 还原
24.Na+ ,Fe 、Cl- ,Fe2+、Fe3+、Cl2
(1)B(2)C (3)A 强酸制弱酸
 44. (1) Cl２ ==73、3  (2) Cl２ ==70、7
47.①P,P、CuSO4②6:5③1/5
48.n=2