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氧化还原反应 习题及答案
一、判断题:
1、已 知 MＸ　就是 难 溶 盐，可 推 知 E( M2+ / MＸ ）　<　E(　M2＋ / M＋ ） 。ﻩ（ ）
2、在实验室中MnO2　(s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气,这就是因为浓HCｌ仅使
E （ MnＯ2 　/　Mn2+ ）　 增 大。 (ﻩ）
E( Ｃl2 /　Cｌ—　)　< Ｅ( Cl２ / AgＣl　） .、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(ﻩ）
3、 以 原　电 池 得 E来 计 算 相　应　氧 化　还 原 反 应 得 标　准 平　衡 常 数,　由 此 可　以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 得 K就是　各 物 种 浓　度 为　1、0 ｍｏl·L—1　或 p　= p时 得　反 应 商。ﻩ（ ）
4、 理 论 上 所 有　氧 化　还 原 反 应 都 能 借　助 一　定　装 置 组 成　原　电　池;　相 应 得　电 池 反 应 也 必 定 就是 氧 化　还　原 反 应。ﻩ（ﻩ）
５、　已 知 K ( ＡgCｌ ） ＝1、8 ´　1０－10,当　c　（Ａg+ ） ＝ 1、8 ´ 1０-1 0 mol·L-1 时，E　(Ag+　／Ag ） = E（AgCl / Ａg ） 。、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（ﻩ)
６、 E（ Cr2O７2- / Cｒ３＋　） < E(　Cl2 / Cl－ ）, 但就是， K2Cr2Ｏ7与浓度较大得 ＨＣl （aq） 可以反应生成Cl２ 。这 就是 由于c （HＣｌ) 增大，使　E (Ｃｒ2O7２-/Cｒ３+　) 增 大 ， 同时又使E（Cl2/Cl—)减，从而使E(Ｃr2O72—/Cr３+)> (Cｌ2/Cｌ－　　）.、、、、、、、ﻩ ）
7、 电极电势越小得电对得还原型，其还原性越强,就是更强得还原剂 . （ﻩ)
8、 电 池 （-)　Pb ½　PbSＯ４　（s） ½ SO42-　（aｑ） Ｐｂ2+ （aq)　½ Pb (+） 　得　E ＞ 0　， 这 就是　一 个 浓 差 电　池。ﻩ（¨ ）
9、 下　列 两　个 原　电 池　在 298K 时　均　能　放　电:
（1) (-)　Pｔ ½ Fe２+　（ c１　） , Fｅ3+ （ c２ ） Cr2O72－ (　ｃ３ ）　，H+ （ 1、0 moｌ×Ｌ－１ ） , Ｃｒ3+ ( c4 ) Ｐt 　（+)
(2） (-) Pｔ ½　S2Ｏ3２- （ c５ ）， S４O62-　（　c6 ) Fe3+ (　c2 ），　 Fe2+（ c１ )　 Ｐt 　（+）
二、选择题：
1、下　列 有 关 标 准 电 极 电 势 得 叙 述 中 正　确　得 就是 ( ）。
（Ａ）　　同 一 元　素　有 多　种 氧 化 值 时,由　不 同 氧　化 值 物 种 所　组 成 得　电 对,其 标　准　电 极　电　 势　不 同；
（B） 　电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准　电　极　电　势 一 般 就是 指 气 体 处　在 273K 与　1、０0　´ １0５ Pa　下 得 电 极 电 势 ；
（C)　　 电　对　得 氧 化 型 与　还 原 型　浓　度 相 等 时 得 电 势 就 就是 标 准 电　极 电 势 ;
(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 得 电　对 组 成　 电 池 , 　都 可 以 通 过　改 变　氧 化 型 或 还 原 型 得　物 质 浓 度 而 改 变 E.
2、下　列 反　应 为 氧 化 还　原 反 应　得 就是 （ﻩ）。
(Ａ） ＣH3ＣSNH２ +　H2O ® CＨ3COONH4 +　Ｈ2S；
（B） XeF6　+ Ｈ2Ｏ ® XｅOＦ４　+ ＨＦ；
(Ｃ) ２XｅF６　+ SiO2　 ® SｉＦ4 + ２ＸeＯF4；
(D) XeF2 ＋ Ｃ６H６　　® Ｃ6H5F + HF ＋ Xe。
3、原 电 池:（-） Pb ½ Pb2+ ( c1 )Cu２+　（ ｃ2 ） ½ Cｕ (+）　, E = 0、4７ V
如 果 c （ Pb2+　） 减　小 到　0、1０ moｌ·L—1 　而 c （　Cｕ2+ )不 变, 则 电　池 电 动 势　变　为 、ﻩ（ﻩ）。
（Ａ) 0、41V；　 （B） 0、４4 V； （C) 0、5０ V；　 (D) 0、53 Ｖ 。
4、在 酸 性 介 质 中　, 　锰 元 素 得 电 势　图 为：
MｎO4- 　　MｎO４2-　 　　ＭnO2 Mｎ3+ 　Ｍn2+ 　Mn
由 此　判　断下 列 叙 述 中 正 确 得 就是　 （ﻩ)。
（A) 　MnＯ4２－　 就是 最 强 得 氧 化 剂 ;
(B） MnO4- 与　Mn 不 发　生 歧 化 反　应, 在 c (　 H+ ）　＝ 　1、0ｍol· L-1 　得 水 溶 液　中 都 能　稳　定 存 在　；
（Ｃ) Mｎ3＋　 　水 溶　液 中　不　能 稳 定　存 在　;
（Ｄ） 　溶 液 pH　值 对 E （ MnO2　／　Mn2+ ) 得 影 响 比 对 E （　MnＯ4— / Ｍｎ2+ ） 得 影 响 要 大。
5、已 知　 E（ Aｇ＋　/　Ag ) 　＝ 0、779 Ｖ，　K （　AgＢr ) = 5、0 ´ 10—13 ， 在 标 准 银 电　极 溶 液 中 加　入 固 体　NａBr， 使　平　衡 后　c （　Br—　） ＝ 0、50 mol·L—１, 此 时 E ( Ａｇ＋ /　Ag)　 就是 ( )。
(A） 　０、78　V;　 (B） 　0、07１ V; 　 （C) 0、7９９ Ｖ; 　 （D)　　0、088　V。　
6、下 列 反 应 中 属　于 非 氧 化 还　原 反 应 得 就是 （ ）.
(A） PbS + HNO3 　®　 Pb(ＮO3)2　+ H２SO4 ＋ NO + Ｈ２Ｏ；
（B） Ｈ2Ｏ2 + NａＣrO２　+ NaOH　 ® Na2CrＯ4 + Ｈ2O;
（C） Lａ２　（SO4 ）3　 ®　 Lａ2O2ＳＯ４　＋　SO2 + O2;
(D) CCl４ + Ｋ2Ｃr2O7 　® COCl2 + CrO2Cl２ +　KCl。
7、已 知：E（ Zn2+ / Zｎ ) = －0、763　V， E（　Ｃu2＋　/ Cu ） = ０、337 V。 将 0、01０　mol·L—1 Ｚn （NO３　）2 溶 液 与 锌 片 组　成 一 电 极,１、0 mｏl·Ｌ-1 Cu （NO3 )2 　溶 液　与 铜 片 组 成 另 一 电 极, 上 述　两　电 极　组 成 得　原　电 池　得 电 动 势 为 ﻩ（ )。
（Ａ）　 １、16 V; (B） 1、13 Ｖ； (C)　 1、10　V；　 　 （D）　 1、０7 V.
8、已 知 　Ｅ（　Ag+　/ Ａｇ ） 　= 　０、7７9 V， Ｋ （　AgBr ） = 5、0 ´ 10—13 ， 在　标 准　银 电 极 溶　液　中 加　入 固 体 NａＢr，　使　平 衡 后 ｃ （　Br－ ） =　0、50 mol·L—１, 此　时 E （ Ag+ / Ag） 就是　 (ﻩ）.
(Ａ) 　0、7８ Ｖ; 　　(B）　 0、07１ Ｖ；　　 （Ｃ） ０、799 V; （D）　 0、088 V。
９、已 知　Ｅ（H3AsＯ4 / H3AsＯ3　） = 0、５8 V,E(I2 / Ｉ- )　＝ 0、54 V, 关 于 反 应
H３AsO3 + I2 + H2O　 H3AsＯ4 ＋ 2I-　＋ 2H+ 得下列叙述中,错误得就是 、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（ )。
(A) 　 标 准 状 态　下 , 　正 反 应 不 能 自　发 进 行 ； 　
（B) 该　反 应 得 Ｅ =－　0、04 Ｖ 很 小　， 　因 此, 在 任　何 条　件 下　正 反 应 不　可 能 自 发 进 行 ；
（C)　 溶 液 得　pH 值 改　变 ，　 　反 应 进 行 得 方 向　会 发 生 改 变　;
ﻩ（Ｄ） 溶 液　 得 pＨ 值　增　大 ， As　（Ⅴ) 得 氧　化　性 减　弱。
1０、 已 知 下 列　电 池 反 应　： (1） 　A ＋　 B２+ 　®　 Ａ2＋ + B 　　　 　 E >　0 Ｖ
　 　 　　 　 　 　 　 　 　 （2) Ａ　　+ 　Ｃ2+ ®　 A２+ + 　C 　　 　　 E　> 0 V
其中 A 、B 与 C为金属单质则标准状态时，B2+与C之间得反应　 ( ）。
（A)　 为 自　发 反 应　;ﻩﻩﻩ(Ｂ） 处 于 平 衡　状　态　；
（Ｃ)　 为 非　自 发 反 应　； （D)　 进 行 得　方 向　不 能　判 定。
１1、 已 知 E（ Zｎ2＋ / Zｎ ) = -0、763 Ｖ, E( Ｎi２＋　／ Nｉ ) = -0、25 Ｖ.
　将　下 列 反 应：Ｚｎ (s) +　 Ni2+ (ａｑ） 　 Zｎ2+ （ａｑ） 　+ Ni (s） 构 成　一　原 电 池，　测 得 电 动 势 为
0、５4 V, 且 c （ Nｉ2＋ ) = 1、０ mol·Ｌ-1 , 则 此 时　ｃ Ｚn2＋　） 为 ﻩ（ ）。
（A)　 ０、0２0 moｌ·L-1; 　　　(B） 0、320 mｏｌ·L-１; (C） 0、5０0 ｍol·L－１； 　（D） 　0、12 mｏl·L-１ 。
1２、 乙酰氯(CH３COＣl）中碳得氧化数就是　（ )
（Ａ） Ⅳ (B）　Ⅱ (C） 0 （D) -Ⅳ
1３、 在 Cｒ２O72—+I－+Ｈ+ ® Cr3++I2 ＋H2O 反应式中,配平后各物种得化学计量数从左至右依次为 （ )
（A）　１,3，14，２，3/2，7 (B） 2，6,28，4，3，14
(Ｃ) 1，6,14,2,3,７ （D）　2，3,2８,4,3/2，14
１4、 在酸性溶液中用　Ｋ2Ｃｒ２O７　溶液将 1０ｃｍ3　0、1０　ｍｏｌ、dm—３ KＩ溶液完全氧化成 I2 ，需消耗　K2Ｃr2Ｏ7(式量为２94) 得质量(mg）为 （ ）
(A) 4９　（B) 98 (Ｃ） 0、04９ (D)　0、098
15、 如果将 7、16×1０－4 mｏl得 XO（ＯH）溶液还原到较低价态，需要用　２６、９8cm3
得 0、０66　mol、dm-３ 得 Na2 SO3溶液,那么 X元素得最终氧化态为 ( ）
(A) —2 （B） －1 (C) 0　（D) +１
16、　已知： Fe３＋ +　e- =　Fe2＋ j f = ０、77 V
Cu2+ + 2e- = Cｕ ｊ ｆ　= 0、３４ V
Ｆe２＋ ＋ 2ｅ—　= Ｆe j f = -0、４４ Ｖ
Al3＋　+ ３ｅ－ =　Al j　f =　—1、６6 V
则最强得还原剂就是 （　）
（A） Al3+ (B） Fe２+ (C）　Fe （D) Ａl
17、 向原电池　Ｚn│Zｎ２＋（１　ｍoｌ、ｄm—３　)‖Cu2+(1 ｍｏl、ｄｍ—3　）│Cu　
得正极中通入Ｈ2Ｓ 气体，则电池得电动势将 （ ）
(Ａ) 增大 （Ｂ) 减小 （C）　不变　（D）　无法判断
１8、　用Ｎｅrnst方程式计算Ｂｒ２／Br－电对得电极电势，下列叙述中正确得就是 （　）

(Ａ) Bｒ2 得浓度增大，j 增大 （B） Br-得浓度增大,j 减小
(B) H＋浓度增大,ｊ 减小 (D） 温度升高对ｊ　无影响
19、 对于电极反应 O2 ＋　４H＋+ 4e－= ２Ｈ２O 来说,当ＰＯ2　＝ 101、3　kPａ时，酸度对
电极电势影响得关系式就是 (　)
（Ａ） j = j f + 0、0592 pH (B） j = ｊ ｆ　— 0、０5９２　pH
(C）　ｊ = j f + 0、0148 pH （Ｄ） j = j　f － 0、01４8 ｐH
２0、 A,B，C，D 四种金属，将 A，Ｂ 用导线连接，浸在稀硫酸中,在　A 表面上有氢气放出,B 逐渐溶解;将含有 Ａ,C 两种金属得阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出 C ；把D置于B得盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱得顺序就是　（ )
（A) Ａ＞B＞Ｃ＞D (B） D＞B〉A＞C
(Ｃ）　C＞D>Ａ>B　（D) B>C>D〉A
21、 已知j ｆ (Ti＋/Ti)= －0、34 V,j　f （Tｉ3+/Ｔi）＝ 0、７２ V,则j ｆ　（Ti３＋/Tｉ+）为　( )
（A） （0、72+０、３４）/2 V　（Ｂ) (0、７2—0、34)/2 Ｖ
（Ｃ）　（0、7２×3＋0、34)/２ V (D) 0、7２×３+0、３4 V
22、 已知V３＋/Ｖ２＋得ｊ f =—0、2６ V，O2/H２Ｏ得j f　＝　1、23 Ｖ,Ｖ２+离子在下述溶液中能放出氢得就是 ( ）
（A)　pＨ　= ０得水溶液 (B） 无氧得 pH = 7得水溶液
(C) pＨ = 10得水溶液 (Ｄ） 无氧得 pH = 0得水溶液
２3、 已知j f (Fｅ３＋／Ｆe2＋)=+０、77 V，j ｆ (Fe2+/Fｅ）=-0、44 V，则j f （Ｆe3+/Fe）得值为 ( )
(Ａ） -0、０37 V (Ｂ)　+0、５5　V （Ｃ）　+0、40 V （Ｄ)　＋1、65 V
24、 已知金属 M 得下列标准电极电势数据:
(1）　M2＋（ａｑ）　＋　e—= M＋(aq) j 1 f　= -0、６0 Ｖ
（2）　M3＋(aｑ） ＋　2e—= Ｍ＋（aq） j 2 f = 0、20 V
则 M3＋（aｑ） +　e—= M2＋（aq） 得　j f 就是 ( ）
（A) 0、80 V （Ｂ） -0、20　Ｖ （C）　-0、40 V （Ｄ)　1、00 V
25、 下面氧化还原电对得电极电势不随酸度变化得就是　( )
（Ａ)　NO－ HNＯ２　（Ｂ） SO- H２ＳＯ3
(Ｃ) Fｅ(OＨ)3 - Fe（OH)2 (D)　ＭnO— ＭｎＯ
2６、 当　pH　= 10 时，氢电极得电极电势就是- （ )
(A） -0、59　V （B） -0、30 V （C) 0、30 V （D） 0、５9　Ｖ
27、 下列各电对中,j f 值最小得就是 （　）
(AgＣl 得Ksｐ =　１、７７×１０—10　，AｇBr 得Kｓp = 5、3５×10-１３　
AgI 得Ksp = 8、５１×10-17 ,Ag(CN）得K稳= １、3×102１ ）
（A) AｇＣl/Ag　（B） ＡgＢr/Ａg (Ｃ) AｇI/Ａg　（D) Ag（CN)/Ag
28、 下列电对得电极电势与　ｐH　值无关得就是 ( ）
(A） ＭｎＯ/Mn2+ (Ｂ) H2O2　/H2O （C） O2　/H2O2　(D） S2O82—／SO
２９、 已知: j f Ｆe3+ /Fe2+ = 0、7７ V　，　ｊ ｆ　Bｒ2 ／Ｂr-= 1、０７ V
j f　H２O２　／Ｈ2O = 1、7８　V　, j f Cu2+　／Cu = 0、34 V
j　f Ｓn4+ /Ｓn2+ =　0、1５V
则下列各组物质在标准态下能够共存得就是－ ( )
(A） Fe3+，Cu （Ｂ） Fｅ3+，Ｂｒ２ (Ｃ） Sｎ2＋,Fe3＋　（D) H2O２ ,Fｅ2＋
30、 在由Cｕ2+／Cu与Ag+/Ag组成得原电池得正负极中，加入一定量得氨水，达平衡后［NH3、H2O］ =　1ｍol、dm—3　,则电池得电动势比未加氨水前将　( ）
（Ｃu(NH3）得Ｋ 稳 =　2、１×1０１3 ， AｇNH３）得K稳 =　1、１×1０7）
(A）变大 (Ｂ）变小　（Ｃ） 不变 （D) 无法判断
3１、 某氢电极与饱与甘汞电极(j f ＝+0、240V）组成原电池,如若使电池电动势达到+0、299V,则溶液得 pＨ 值就是 （ ）
(A) 1 （Ｂ） 2　(Ｃ） ３ （D）　4
32、 常用得三种甘汞电极，即
（1) 饱与甘汞电极　（2） 摩尔甘汞电极 （3） 0、１ mｏl、dm—3　甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2 (s) + ２e－　= 2Ｈg(l）　+ ２Cl—(aｑ),
在25℃时三种甘汞电极得j　f 得大小次序为 （　
(A) j　1f >　j　2f > j 3f　（B) j 2f　＞ j １ｆ　＞　j 3f　
(Ｃ)　j 3 ｆ 〉 ｊ　2ｆ > j　1ｆ (D) ｊ 1f ＝ j　2f ＝ j 3f
３3、 两个半电池,电极相同，电解质溶液中得物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液得浓度不同,它们组成电池得电动势 （ ）
（A） Ef　= 0,　E　＝ 0 （B) Eｆ　≠　0,　E≠　0
(C) Ｅf ≠ 0， E ＝　0 （D） Ef ＝ 0， Ｅ≠ 0
34、 pH 计上所用得指示电极就是　（ )
(A） 饱合甘汞电极 （B） 玻璃电极　(C） 氯化银电极 (D)　铂电
３5、 由下列反应设计得电池不需要惰性电极得就是 （ )
(A)　H2（ｇ) + Ｃl2 （g） ＝ 2HCl（aq）　（B） Ce4＋ +　Ｆe2+ =　Ｃe3+　＋ Fｅ3＋
（C)　Zｎ + Ni2＋ = Zn2+ + Ni （Ｄ) Cu + Bｒ2 =　Cu2+ ＋　2Br-
36、　不用惰性电极得电池反应就是 (　)
（A） Ｈ2 + Ｃl2 ®　2ＨCｌ(aq） (Ｂ） Ｃｅ4++ Fｅ2+® Ce3++ Fe3+
（C) Aｇ＋+ Cｌ—®　AｇCｌ（s) (D) 2Hg2++ Sn２++ ２Ｃl-® Hg2 Cl2 ＋ Sｎ4＋
37、 正极为饱与甘汞电极,负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大得溶液就是 （ ）
（A） 0、10 mol、dm—3 HAc (B） ０、１0 ｍoｌ、dm-3 HCＯOＨ
（Ｃ）　0、１0 mol、dｍ—3 NaAｃ （Ｄ） 0、１０ mol、dm—3　ＨＣl
３8、 有一原电池:Pｔ│ Fe3＋（1moｌ、dｍ—３ ），Ｆe2+(1 moｌ、ｄm-3 ）‖
Ce４＋(1ｍol、ｄm－３）,Ce３＋（1mol、dm—3） ½ Pt
则该电池得电池反应就是　(　)
（A） Ce３+　+　Fe3+ =　Ce４+ ＋ Fe２＋　(B） Ce4＋ ＋ Fe2+ = Ce3＋ + Fe3＋
（C） Ce3+ + Fe２+　= Ce4＋ ＋ Fe （D） Ce４+　+ Ｆe3＋ = Ce3＋　+ Ｆe2+
3９、　在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应得就是 （ )
(Ａ) Zn　与 Ｍｎ２＋ （B） Cu 与 Aｇ+ （C） Fe 与 Cｕ2＋ （D）　Ｚn 与 Fe2＋
40、 一个自发得电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef　，对此反应可以计算出得热力学函数就是 （ ）
（A) 只有△rＳmf （Ｂ)　只有△rHmf
(Ｃ） 只有△rGmf （D) △rSmf ,△rGｍf ，△rHmf 均可
4１下 列 叙 述　中 错 误　得 就是　 （ ） 。
(A) Ｅ （　Cｒ2O7２— / Cｒ3＋ ） 〉 E ( Fe3+　　/　Fe2+ ) 　>　E （ S4O6２—　 / S2O32— 　） ;
(B）　E　( Cr2Ｏ72－　 ／ 　Cr3+　） 　＞ E (　S4O６２－ / S2O３2－　 ） 〉　　E　( Ｆe3+ / Fｅ２+ ） 　;
(C) 由　上 述　两 个 原 电　池 中 选 择 两 个　不 同 电 对　组 成　得 第 三 个　原　电 池 得电 动 势　比 以 上　两 个　原 电 池 得 电 动 势 大;
（D） 原 电 池（2） 对　应 得　反 应 就是：　2 Fｅ3+　 + 　2 Ｓ2O32－ 2 Ｆe2+ 　 + Ｓ4O６2— .
三、填空题：
１、E 　 　In3+　 　 Ｉn+ 　 　 Iｎ

E(　Iｎ+ / In ） = ＿_＿＿＿＿＿_______＿＿ ; 能 发 生 歧 化 反 应　得 物 质 就是_______＿＿_＿__。　　
2、下 列 A、Ｂ 两 个 电　池，　电 池　反 应 式 为:
A: Ｆe （s） + Cl２ （ 1、０0 ´ 105 Pa　) Fe2+ （　1、0 mol·L－1　） + ２Cl-　( 1、0　mｏl·Ｌ－1 )
ﻩB：Fe (s) ＋ Cl2　（　1、00 ´ 105 Ｐa ）　 Fe2+ （ 1、0 mol·L—１ ） + Ｃl— ( 1、0　ｍol·L-1 )
它 们　得 电 动　势 之 比 EA　／ EＢ = _____； lg　K／ lｇ K ＝_＿_＿__.
3、已　知：Ｅ,E， 将　反 应 ２Ａｇ+　+ Cu 2Ａｇ +　Cu2+ 组 成 原 电　池， 其 正　极 得 电　对　就是 __＿＿＿______＿_＿＿__， 负 极 得 电　对 就是　___＿__＿＿________, 电 动 势 E= ＿＿＿_＿___ V, 当 c　(　Ag+ )　与 c （ Ｃu2+ )　增 大 相 同　倍 数 时, 电 动　势 将 变　＿____＿＿ 。
4、将 镁 片 与 铁 片 分 别　浸 在 浓 度 相 同 得 镁 盐 与　铁 (ＩI） 盐 溶　液 中, 并 组 成 一 化 学　电　池。 则 正 极 发　生 得 就是__________ 反 　应, 负　极 发　生 得 就是__________ 反 应，　原 电 池 放 电　以 后 ｃ ( Ｍg2＋　） 将 变　__________ ，c （Fe２+ ）　将 变__________。
５、已 知 E( Cl2 ／　Cｌ— ） ＝ １、３6 V， E( BrO3— / Ｂｒ-　） = 1、52 V, Ｅ( I２ / I— )　=　0、54 V, E（ Sｎ4+ ／ Ｓn2+ ） = 015４　Ｖ，　则　在 Cl2、Cl—、BrO３-、Ｂｒ－、Ｉ２、I—、Sn4+、Sn２+ 各 物　种 中 最 强 得 氧 化 剂 就是_______＿ ， 最 强　得 还 原 剂 就是__＿__＿_＿ ,　 以 Ｉ- 作 还　原 剂, 能 被　其 还 原 得 物 种 分 别 就是　_________ 与 ＿_＿＿＿_＿__。
6、任 何 电 极 电 势　绝 对 值 都 不 能 直　接 测　定， 在 理 论 上， 某　电　对 得　标 准　电 极 电 势　Ｅ就是 将 其 与___＿__＿__________ 电 极　组 成 原 电 池　测 定 该 电 池 得 电 动 势 而 得　到 得　电　极 电　势 得　相 对 值。　在　　实 际 测 定 中 常 以 ＿___＿___________＿ 电 极 为 基 准 ，与待 测　电 极组　成 原　电 池 测　定 之.
7、 原 电　池　 (－) Ｐｔ½Ｈ2 ( p）½H+ （ c)Cl— ( ｃ）½AgCｌ （ｓ)½Ag (+） 在 25ｏC 时　测 得 E> ０ V，　在 外 电 路　中　电 子 流　动　方 向 就是 从　_______ 极　到 _＿_____　极; 电 池 反　应 方 程　式 就是 ___＿_＿＿___＿＿＿__＿_____　;　随 着　放 电 反 应 得 进 行,ｎ （ AｇCl ） 将 变　_____＿＿
８、 已　知 E（ＡuＣｌ2— / Au ） =　1、35　Ｖ ，　E( AuCｌ４- / AuＣl2-　) =　０、8２ V ， 使 两　电 对 处 于 同 一 系　统, ﻩ 　___＿___＿_＿离 子 发 生　歧 化 反 应， 相 应 得 离 子　方 程 式 为___＿__＿__________＿_＿_____。
9、 已　知　 　Pｂ2＋ +　　 2 e－ 　 Pb ﻩ 　E= 　-0、１26V　,
　 ＰbＳO4 +　 　2 e－ Pｂ ＋ SO42- 　 　 Ｅ= -0、35９Ｖ 。
将 两　电　对 组 成 原 电 池 时 ，正　极 反 应： ___＿_＿__＿______＿__＿__＿____＿＿__＿____＿； 负 极 反 应:_________＿__＿＿＿_______＿___＿_＿ ； 原 电 池 　标 准　电　动　 势　 E＝ ＿____＿__＿___　； 　　在　原　电　池　放 电 时，被 还 原 得　物 质 就是 _______＿__＿___　。
10、 分别填写下列化合物中氮得氧化数:
N２H4 ( ) , NH２OH　( ） ， NＣｌ3 （ ） ，　N2O4　（ )
11、 已知反应 ：
(１) CH4(ｇ） +　2O２ （g) = ＣＯ2 (g）　+　2H2O（l）
(2） 2Zn(s)+ Ａg2O２　（ｓ）+　2H2Ｏ（ｌ）+ ４ OH-(aｑ）　=　2Ag(s）+ 2 Zn(OＨ） （aq)
则反应中电子得转移数分别为（1)＿_____＿____＿______;(2）___＿＿＿_____＿___＿＿.
12、 将1 mol ＭｎO还原成 Mn2＋,需要______＿＿___＿＿＿____＿______　F　电量。
13、 配平下列各反应方程式:
（1） PbO2 ＋ MnBr2 + HNＯ3 →Ｐｂ（NO3)2 + Br2 + ＨMnO4 ＋　H2O
（2) ＣrI３　+　Cｌ2 +　KＯH→　Ｋ2CrO4　+ KＩO4 ＋　ＫＣl +　Ｈ2O
14、 在　Ｒe２ Cl92— 中　Re 得氧化数就是_＿＿_＿_＿＿＿_。 在　HS3Ｏ10－中S 得氧化数就是_＿_____.
１５、　在 Mn+ +nｅ—= M电极反应中，加入Mn＋　得沉淀剂，则可使电极电势数值变________＿_,同类型难溶盐得　Ｋsp 值愈小，其电极电势数值愈＿_＿__＿___.
16、 已知　CｌＯ3－+ 6H++　6e－=　Ｃl—+ 3H2O j 1　ｆ = 1、４5　Ｖ
Cl2 ＋ e-=　Cｌ－ j 2ｆ　=　1、3６ V
求： ClＯ3－+　6H++ ５e－＝ Ｃｌ２　+ 3H2Ｏ 得 ｊ 3f 。
１7、 已知:　Aｇ（ＮH3) K稳＝ 1、１×1０７　
AｇCl Ｋsp＝ １、6×１０—10
Ag2CｒO4 Ksp= ９、０×１0—1２　
Ag(NH3)+ e－= Ａｇ　+ 2NH３ ｊ ｆ （A）
ＡgCｌ ＋ e－=　Ag + Ｃl— j f (Ｂ)
Ａg2CrO４ + 2ｅ—=　2Ａg　+ CｒO４2－ j f （Ｃ）
则j f （A）＿__＿_________（大于、小于)j f （B）. j　f （Ｂ)＿_＿___＿_＿_＿__(大于、小于)j f (C）.
18、 在29８K，1０1、3ｋＰa得条件下，在酸性溶液中,j f （H＋/H2）为____＿__＿_____V；在碱性溶液中,j f （H２Ｏ/Ｈ2,OH—）为_＿__＿_______＿__＿_＿__＿＿_______＿____V。
1９、　在下列氧化剂中: Cｌ2 (g）,Cr２O７2－，Fe３+，Ag＋,MnＯ，随着溶液中 H＋浓度得增加: （1)　其氧化性增强得就是＿_____＿＿＿__________＿＿_＿_______＿____；(2)　其氧化性不变得就是____＿_____＿＿__＿___＿＿＿___＿____＿___＿__＿_＿＿__＿__＿_.；(3） 其氧化性减弱得就是____＿___＿___＿___＿_____________＿___＿____＿__＿____。
２０、　要使反应 Cu +　２H＋ ＝ Cu2+　＋ Ｈ2 能够实现，［Ｈ＋]最小为____＿___＿_____＿_＿_____。
(j　f Cｕ2＋ ／Ｃu= ０、３4　Ｖ)
２1、 (１）　Zn + Cu2+(１ moｌ、dm-3 ） →Zn2+（１ ｍol、dm—3 ) ＋ Ｃu
(2) ２Zn　＋ ２Ｃu2＋(１　mol、dm-3 ）　→2Zn2+(１　mol、dm-3　） ＋ 2Cu
则两个反应得下述各项得关系就是
Ｅf　＿＿_______＿_________＿____＿＿＿_;　E _＿＿_＿＿____＿＿___＿____________.
△rGm1 = ______＿______ △rGm2 . K1 与K2 __＿__＿＿______________。
22、 电池 (－）Pt│Cr2＋（aq)，Ｃｒ3+(aｑ）‖H+(ａq），Cl－(aｑ），HCｌＯ(ａq）│Pt(+）　在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？
（１） [ＨClＯ］得增加,E____＿____________＿_＿___＿__＿_____＿____＿____。
（2) 惰性电极尺寸得增大,E_＿____＿_＿__＿_________＿＿__＿______＿＿_。
(3）　电池正极溶液得　pH　值增大,E__＿____＿_____＿＿_____＿________。
(4)　在含有Cｌ—（aq）得电极中加入KCl(ｓ），E___＿_＿___＿＿______＿___。
23、 Cu┃CｕＳＯ４(ａｑ)　与 Zn┃ＺnSO４（ａq） 用盐桥连接构成原电池. 电池得正极就是__＿_____＿，负极就是_＿__＿__＿＿___。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________,这时电动势___＿＿___＿_＿;在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池得电动势______＿_＿。
24、 将　Nｉ + ２Ag+=　2Ag + Ni2＋ 氧化还原反应设计为一个原电池、 则电池得负极为________＿＿__＿____＿__＿_____,正极为__＿__＿____＿____＿____＿__＿_＿__,原电池符号为＿___＿___＿__＿_＿_＿＿___＿__＿_＿__＿_____＿____＿__＿_＿__＿___＿___＿。
已知 ｊ f (Ni2+／Ni）= －０、２5 V,j　f （Ａg+/Ag)=　0、80 V,则原电池得电动势Ef 为_＿＿＿_＿＿_____，△rGmｆ 为___＿_＿＿＿___，该氧化还原反应得平衡常数为___＿___＿_＿___＿_。
25、 如果用反应 Cｒ2O72—+　6Fe2＋＋ 14H+ = ２Cr３++ 6Fe3+ ＋ 7H２O 设计一个电池,在该电池正极进行得反应为__＿＿__＿__＿_____＿__＿_＿___＿_______＿负极得反应为____＿_＿＿＿_________＿_________＿_______＿_____＿_＿__＿＿＿__＿__＿。
四、反应方程式配平:
1、 CrO4２— 　 +　 　CN- 　+　　 H２O ® 　 CNO—　 　 + Ｃr （OH)3 ＋ OＨ－
2、 H5IO6　 +　 　Mn2+ ®　 MnＯ4-　　 　 + 　 IO3- 　 　 + 　　H2O 　 + H+
3、　硫 化 铜 被 稀 硝 酸 氧 化 后 生 成 硫 酸 铜 与 一 氧 化 氮（离 子 方　程　式)。
4、 Ａg２S 　 ＋ 　 CN－ 　 + O2 　　 ® 　 S 　 + Ａｇ (CN）2— 　＋ 　 OH-
五、计算题：
1、 已 知　Ｅ（　Ag＋ /　Ａg ）　 与 Ｅ（ Fe3+ ／ Fe２＋　） 分 别 为　0、７99 V 与　0、7７1　Ｖ。 下 列 原 电 池:
(-） Ａg ½ AgＢｒ ½ Ｂr— ( 1、０ mol·L-１　)Fe３＋ （ １、０　ｍoｌ·L—１ ）,Ｆｅ2＋ (　1、0 ｍoｌ·L-１ ) ½ Pｔ　 （+） 得 标 准　电　动 势 Ｅ=0、700 V, 求 AgBr 得 标 准 溶 度　积　常 数。
2、 已 知： I２ + ２ｅ－　 　2I— ﻩE＝ 0、5３45 V
ﻩﻩCｕ2＋ 　+　 ｅ－ Cu+ E= ０、１59 Ｖ 　 　　 ﻩK （　ＣｕＩ ） = １、1　´　10-12
　 计 算 反 应 ： 2Cu2+　　+　 4I- 2CuＩ　　+　 Ｉ2 得 标 准 平 衡　常 数 K。
３、 已知水溶液中反应2Cu２++４I-２CuＩ+I2 得正反应速率表达式为:ｎ =ｋ[Cu2+]［Ｉ—］,问：
（1)　若往体系中加入可溶性淀粉,反应速率、平衡常数与 I－转化率分别如何变化?
（２) 若往体系中通入氨气又将如何变化？
(两个过程皆忽略体积得变化，同时设 NH3　与　Cu2+ 得配位平衡得建立速率远大于上述反应速率)
4、 下列反应:　2ＮO（g) + ２H２ (g) →　N2(g) ＋ 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 就是二级,对 H2　就是一级，试回答：
（1） 写出速率方程;
(2） 若浓度以 mol·dｍ－3 表示，反应速率常数　k 得单位就是什么？
（3)　分别写出用 N２ 与 NＯ 浓度变化率表示得速率方程式,这两个方程式中k在数值上就是否相等？　其所对应得活化能　Ea值就是否相等？
5、 试推导零级反应得半衰期。
6、 有一个零级反应，反应物得起始浓度为 ［A］0，写出其半衰期表示式.此反应完成需要多少时间?
六、问答题：
１、 化学反应得级数与反应分子数得区别就是什么？
2、 指出下列公式中各物理量及常数得名称并回答公式后得问题:
ｋ　= Ae－Ea/RT　，　讨论k与Ｅa，Ｔ得关系。
３、 为什么有些反应得活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应得活化能相差较大,而反应速率却很接近？
4、 为什么有些反应得活化能很接近,反应速率却相差很大，有些反应得活化能相差较大，而反应速率却很接近?
5、 O2NＮH２ 在水溶液中缓馒分解：　Ｏ2NNH2 → N2Ｏ + H2　O ，可能得反应机理为:
(1)　O2NＮH2→ O2NNH-+ Ｈ＋ （快)
(2)　Ｏ2NＮH－　→ N2O + H2 O （慢）
（３） H＋＋　OH-→　H2 O （快)
试确定其反应速率方程式.
6、 3　价钒离子被催化氧化为　4 价状态得反应机制被认为就是
V3+　＋ Cｕ２+ → V4+＋　Ｃu＋(慢）
Ｃu++ Ｆe3＋ → Ｃｕ2+＋ Ｆe2＋（快)
问:
（1) 总得反应式就是什么?
(2) 哪种离子为催化剂?
(3) 总反应得速率定律如何表示?
答案
一、
1、错　 ２、错 3、对 4、对 　5、错 ６、对　　７、对　 ８、错
二、
　１、A　 　2、D 3、C　　　4、C　 5、D 　 ６、Ｄ ７、A　 ８、Ａ　　 ９、D 1０、D