金属铁及其化合物教案.doc

铁及其化合物1(侧重基础知识)
适用学科
化学
适用年级
高一
适用区域
广州
课时时长(分钟）
１２０分钟
知识点
铁得性质
铁得冶炼
金属铁与水蒸气得反应
Fe、Fｅ2+、Fｅ3+得转化—“铁三角”
铁得氧化物
铁得氢氧化物
Fｅ２+、Fe３+得检验
教学目标
知识与技能：
1. 铁及其化合物得性质
2、Fe３+与Fe2＋得检验及相互转化。
教学重点
铁及其化合物得性质，Fe３+与Fe2＋得相互转化。
教学难点
铁及其化合物,铁三角得应用
教学过程
一、复习预习
复习初中阶段所学过得铁得性质
①３Fe＋2Ｏ２Fe３O４
②Fｅ＋SFeS
③2Fe＋3Cl２2FeCl3
④３Fe＋4H2Ｏ（g）Fe3Ｏ4+4H2
⑤Fe＋2H＋=＝=Fe2＋+H2↑(酸为非氧化性酸）
⑥Fe＋４HNO３（稀）＝=＝Fe（NO3）３＋NO↑+２H2Ｏ(铁适量)
⑦3Fｅ＋8ＨＮO３（稀）===３Fe(NO3）2＋2NO↑+4H2Ｏ（铁过量)
⑧Fe＋CuSＯ4===Cｕ＋FeSＯ4
⑨２ＦeCl3＋Fe===3FeＣl2
二、知识讲解
考点1　铁得性质
1. 物理性质
纯铁具有银白色金属光泽；　有良好得延展性、导电、导热性能；密度为7、86克/厘米3;熔点为153５℃,沸点为275０℃；
2. 结构

铁得电子构型为（Ａr)３d６4ｓ2,氧化态有0、+2、+3、＋4、+5、+6。
3. 化学性质
（1） 与酸反应:Ｆe　＋2HCｌ ==＝　FeＣl2 + H２↑
（2） 与水蒸气反应
　 　铁不与冷水与热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应
实验装置

实验操作
将脱脂棉用水浸湿后挤干,塞入试管底部，脱脂棉厚度1~２cm，铁粉1ｇ,铁粉中心至棉花外沿距离为２cm.加热一段时间后,将导气管伸入盛有洗涤剂液得培养皿中吹泡，当有大量气泡时，停止吹气泡。用点燃得火柴靠近气泡。
实验现象
①玻璃管壁上出现小水珠，蒸发皿中出现大量肥皂泡、
②用点燃得火柴靠近气泡,有爆鸣声。
结论

3） 与氧反应:
（4） 与金属盐溶液：Fe ＋ CuSO4 =＝=　FeSO4　+ Cｕ
考点２铁得氧化物得比较
铁得氧化物
FeO
Fｅ２O3
Fe3Ｏ4
俗称

铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁得价态
+2
+３
＋２、+３
水溶性
难溶于水
稳定性
不稳定性
6FｅO+O2=２Ｆe3Ｏ4
稳定
稳定
与酸得反应
FeO+2H＋=Fe2+＋H2O
Fｅ2O３+6H+=2Fe3+
＋3Ｈ2O
Fe3Ｏ4+８H+=2Ｆe３＋+ Ｆe2+＋4H2Ｏ
与ＣＯ得反应
FexOｙ+yCOxFe＋yCO2
制取
高温熔融,过量得铁与氧气反应
2Fe+O２2FｅO
Fｅ（OH)3得分解
2Fe（OH）3Fe2O３
+3Ｈ2O
铁在氧气中燃烧
3Fe+２O２Fe３O4
考点3比较铁得氢氧化物
1. 性质比较

Fe(ＯＨ）2
Fe(OH)3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
稳定性
易氧化为Fe(ＯＨ)3，空气中加热得不到FeO
较稳定：Fe（OH）３Ｆe2O3+3H2O
与酸得反应
Fｅ（OH）2+２H+=＝＝ Fe２+ +3H２O
Fe（OＨ）3+3H+=== Fｅ3＋ +3H2Ｏ
生成
制法
在隔绝O2得条件下Fe2+与碱反应
Fｅ3+与碱反应
反应
Fe2＋＋２ＯＨ－= Fe(OＨ）2↓
Fｅ3++3OＨ—= Fe（OＨ)3↓
现象
白色絮状沉淀-灰绿色—红褐色
红褐色沉淀
2、转化

现象：生成得白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色。
方程式：

考点４　 Fe２+、Fe３＋得检验
1.Fｅ2+得检验方法：
①含有Fe2+得溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加ＮaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+。
③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化,再滴加新制得氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关得离子方程式为:
2Fe２+ ＋ Cｌ2 　2Ｆe3＋+2Cl－,Ｆe3+ + ３SＣN－ 　Fe(SＣN）3
④向待检测溶液中滴加Ｋ3【Ｆｅ(CN）6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Ｆe2+。
2.Fe３+得检验方法：
①含有Fe３＋得溶液呈黄色;
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀,说明含Fe３＋；
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Ｆｅ3＋；
④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色,说明含Fe３+。
考点５　铁三角
（1）一般就是指Zn　、Aｌ 、CO、 Ｈ２、 等还原剂。　
(2）就是指Ｈ+、　S、 Ｉ２、 Cu2+、　Fe3+、等氧化剂。
（3)（5）就是指Cl2、 Ｂr2、 Ｏ2、 HNO３、 KMnO4等氧化剂。　
（４）一般就是指Fe、 Ｃu、 HＩ、 H2S、等还原剂、
(5)就是指Cl2、 Br2、 Ｏ2、 HNO３、 KＭnO4等氧化剂.
(6)就是指Zn、 Al、 CO、 H２、 等还原剂。
考点６有关铁、铜得单质、化合物推断突破口有
（1）特征颜色:如Fe2＋溶液浅绿色，Ｆe3＋溶液棕黄色，Fe（SCN）3溶液血红色，Ｆe（ＯＨ）3胶体红褐色,Ｆe（OH）2在空气中得颜色变化,Fe（OH）３红褐色，ＦeCl3固体红棕色，Fe2O３红棕色,Fe３O４、FeO、FeＳ黑色等。Cｕ2＋溶液蓝色、Cu２O砖红色、CuＯ黑色，Cｕ（ＯＨ）２蓝色等。
（2）特征变价:铁有＋2、+3价。
（３）特征反应：铝热反应.
(４）FｅＣl３变色种类
①向FｅCl3溶液中加几滴KＳCN溶液呈血红色；
②ＦeCｌ3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；
③FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;
④向FeＣl３溶液中通入H2Ｓ气体，生成淡黄色沉淀;
⑤向FeCl3溶液中加入几滴Ｎa2S溶液,生成淡黄色沉淀，当加入得Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
⑥向FｅCｌ３溶液中加入过量Fｅ粉，溶液变为浅绿色;
⑦向FeＣl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变为蓝绿色;
⑧将FｅＣl3溶液滴入到淀粉­碘化钾溶液中,溶液变为蓝色;
⑨将ＦｅCl３溶液滴入苯酚溶液,溶液变为紫色；
⑩将ＦeＣl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀；
⑪将ＦeＣｌ3溶液与ＮaHＣO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀;
⑫将饱与FeCl３溶液滴入沸水中,生成红褐色Ｆe(ＯH）３胶体.
ﻬ三、例题精析
【例题1】
【题干】下列铁得化合物不能由化合反应直接得到得就是( 　)
A．FｅS 　 　　 　Ｂ．FeCl２ 　 　 　 C.FeCl3 　D。Fｅ3O４
【答案】B
【解析】A.Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS,故A不选;ﻫB.Ｆe与氯气点燃直接化合生成FeＣｌ3，故B选;ﻫＣ．Ｆe与氯气点燃直接化合生成FeCl3,故C不选;
D。Fe与氧气点燃直接化合生成Fe３Ｏ4，故D不选;ﻫ故选B
【例题2】
【题干】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生得反应就是：2Fe３+＋Ｃu＝2Ｆe２++Cｕ２+．现向盛有溶液得烧杯中同时加入铁粉与铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现得就是（ ）
A。烧杯中有铜无铁 　　 　　 　 　B.烧杯中有铁无铜
Ｃ。烧杯中铁、铜都有 ﻩ　 D.烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【解析】向盛有ＦeCｌ3溶液得烧杯内加入铁粉与铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁与铜,铁能与生成得氯化铜反应生成氯化亚铁与铜,
A、加入铁与铜得混合物，铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁与铜得混合物，还原性:Ｆe＞Cｕ，铁首先与氯化铁反应，铜后与氯化铁反应，不会出现有铁无铜得情形,故B错误；
C、若氯化铁得量少,加入得铁粉反应后还有剩余，而此时铜不会发生反应,则烧杯中铁、铜都有,故C正确；ﻫD、若氯化铁得量多，加入得铁粉与铜粉全部参加反应，不会有剩余,故D正确.
故选B。
【例题3】
【题干】下列依据相关实验得出得结论正确得就是（　 )
A、向某溶液中加入稀盐酸,产生得气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定就是碳酸盐溶液

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定就是钠盐溶液
Ｃ、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定就是乙烯
D、向某溶液中滴KSＣN　溶液，溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
【答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
Ａ、不能排除碳酸氢盐与 SＯ32－、HＳＯ3—形成得盐得干扰
B、也可就是钠得单质或其她化合物,这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C、其她还原气体或碱等都可使溴水褪色.
D、 Fe2＋检验方法过程合理。
四、课堂运用
【基础】
1、 根据如图操作及现象推断酸X为（ ）

A。浓盐酸 　 B.浓硫酸ﻩ C．浓硝酸 　D.稀硝酸
【答案】B
【解析】由图中铁未见溶解,则酸一定不就是盐酸或稀硫酸、稀硝酸,则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解,则浓酸变为稀酸,最后生成白色沉淀为硫酸钡,所以推断加入酸为浓硫酸,
故选Ｂ。
２、下列关于铁得叙述正确得就是（ 　)。
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀　②在人体内得血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应得产物仅就是Fｅ（NO3）3 ⑥不能通过化合反应制得ＦeCｌ2与Ｆｅ(OH)３
A、①③ 　　 　　 　　 Ｂ、②④ 　　 　 　　 C、②⑤ 　 　　 D、④⑥
【答案】B
【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿得空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁得抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表得第Ⅷ族，而不就是第ⅧＢ族;铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fｅ3＋，但若铁过量，则Ｆe3＋被Fｅ还原为Fe2+，所以，Fe与HNO３反应得产物可能因铁过量而生成Fｅ（NO３）2；FｅCl2、Fe（OH)３可分别通过化合反应Fｅ+2FeCl3＝==3FeＣl2、４Fｅ(ＯH）2＋O2＋２H２O===4Fe(OH）3制得。故选项B正确.
【巩固】
1、 过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图象就是表示铁与反应过程中生成得硝酸铁之间得物质得量（moｌ)得关系,其中正确得就是（　 )
A。 B． C． D。
【答案】B
【解析】铁不足,发生Ｆe+4ＨＮO3=Ｆe(NO3）3+NO↑＋2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁,则Fe与硝酸得物质得量比大于１：4时发生2Ｆe（NO３)3+Ｆe=３Fe（ＮO3)2，
即生成3molFe(NO3）2，消耗2ｍolFｅ反应生成Fe（NO3）3,共消耗3moｌＦｅ,只有图象B符合，故选Ｂ.
2、常温下在下列溶液中加入足量得铁,充分反应后,生成气体最多得就是( ）
A、20 mL　12　mol/L得盐酸 　 　 　B、10 mＬ 18　mol/Ｌ得硫酸
Ｃ、８０ mＬ 2 mol/L得硫酸 　 Ｄ、4０ mＬ １4 mｏl/L得硝酸
【答案】C
【解析】18　mol／L得H2SO4为浓H2SＯ4，１4 mol／L得HNO３为浓HNO３,均有强氧化性,常温下Ｆe在浓H2SO４与浓HNO3中均发生钝化,没有气体产生。B、D两项不就是正确答案。Ａ、C两项需比较在铁得量充足得情况下,哪种酸中H+数目多则哪种酸产生得H2多.A项中,1２ mol／L×0、０２　L×1=0、2４　mｏl；C项中,２ ｍol/L×0、08 Ｌ×2=0、３2 mol.故Ｃ项产生H2最多。
【拔高】
1、 下列有关铁元素得叙述中正确得就是（ ）
A。Fe(ＯH）2易被氧化生成Fe(ＯH)３，说明稳定性:Fe（ＯH)2〈Fe（OH）3
B.铁就是较活泼得金属,它与卤素（Ｘ2)反应得生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe（OH）3+3HI→FｅI３+３Ｈ２O
D．铁元素位于周期表得第五周期第VIII族
【答案】Ａ
【解析】Ａ。Fｅ(OＨ）2具有还原性，易被氧化生成稳定得Fe(OＨ）３，符合化学反应得特点,故A正确；ﻫB.碘得氧化性较弱,铁与碘反应生成FｅＩ2，故B错误；
C.Ｆe3+具有较强得氧化性，可与I—发生氧化还原反应，生成亚铁离子与碘,故C错误;
D。铁得原子序数为26，位于周期表得第４周期，故D错误．
故选A．
2、　将28g铁粉放入１00 mL ０、1　mｏl／L得CuSＯ4溶液中,充分反应后析出得铜得质量为( )
A、3２　g 　 　 B、6、4　g　 　 　　C、0、64　g 　　 　 Ｄ、3、2 ｇ
【答案】Ｃ
【解析】n(Fe）＝０、5 mol,
ｎ（CuＳO4)＝0、100 Ｌ×0、１ moｌ/L＝0、0１ ｍol,
由CuSＯ4＋Fe===FeSＯ４+Cu
可知Fe过量,所以应按CuSO４得量计算：
n（Cｕ)＝n(CｕSO4）=０、01 mol。
ｍ（Cｕ）＝０、01　ｍol×６4　g·mol－1=0、6４ g。
课程小结
1。Ｆe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂.铜在反应中一般转化为+2价得铜得化合物，铁在反应中可以转化为+2与+3价得铁离子。
２.反应后得产物得价态与氧化剂得强弱有关,铁与氧化性较弱得氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁得化合物，铁与氧化性较强得氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁得化合物。
课后作业
【基础】
１、 铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生得就是( 　)
A.AgNO3 　 ﻩ B．CuSO４　 　　 ﻩＣ．稀硫酸 D．Fｅ(NO3)3
【答案】D
【解析】Ａ。Fｅ置换出Ag，溶液质量减小，故A不选；
B。Ｆe置换出Cu，溶液质量减小,故B不选；ﻫＣ。反应生成硫酸亚铁与氢气，溶液质量增加,但生成气体，故C不选;ﻫD。反应生成硝酸亚铁,无固体析出，溶液质量增加,且没有气体生成，故Ｄ选;
故选D。
2、 金属及其化合物转化关系就是化学学习得重要内容之一。下列各组物质得转化关系中不全部就是通过一步反应完成得就是（   ）
A。Na→NaOH→Na2CO3→ＮaCl 　 　 B.Ａl→Al2O3→Ａl(ＯH)３→AｌCl3
C。Mｇ→ＭｇＣl２→Ｍg(OH)2→MｇＳO４ 　 　　 　 D.Fe→FｅCl２→Ｆe(ＯＨ)2→Fe(ＯH）3
【答案】B
【解析】A、全部可以一步完成，错误；B、Aｌ2O3→Ａl(OH)３不可一步完成,正确；Ｃ、全部可以一步完成,错误；D、全部可以一步完成，错误,答案选B.
３、在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁。我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸得液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液得质量比反应前减轻得就是（ 　）
Ａ、CuSO4 　　 Ｂ、H2ＳO4　 　　 　 　 C、ＨCl 　 　 　 Ｄ、FeＳO4
【答案】Ａ
【解析】铁与FｅSＯ4不能发生反应，D项应首先排除。根据化学方程式分析：Fe+2HCl==FｅCl２＋H2↑，Fe＋H2SＯ4==FeSO4＋Ｈ2↑可以瞧出,每当有2 g H２逸出,必有56 g 铁与酸反应而进入溶液，即溶液得质量增加了54　g,Ｂ、C项不合题意.根据化学方程式Fe＋CuSO4==＝FeＳＯ4+Cu可以瞧出,每析出64　ｇ铜必溶解5６ g铁,而相应溶液得质量则减小了(６4　g—5６　g）=8 g。
ﻬ【巩固】
１、生物炼铜实际上就是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石得细菌”能利用空气中得氧气将不溶性得CｕS转化成可溶性铜得化合物,该化合物就是（ 　）
A、碳酸铜 B、硝酸铜 　 C、硫酸铜 　 D、氢氧化铜
【答案】C
【解析】从元素守恒与氧化还原得角度来分析，CuS与氧气反应，硫元素被氧化,且转化为可溶性得铜盐,所以该化合物为硫酸铜。
２、搜狐网报道：中国每年要进口５亿吨左右得铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量得一半以上，随着全球铁矿石价格得上涨,中钢协与澳大利亚必与必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石得说法正确得就是（　　)
Ａ、赤铁矿得主要成分就是Fe3O4
B、铁矿石得主要成分与铁锈得主要成分相同
C、磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KＳCＮ溶液，溶液变血红色
DFeO俗称铁红
【答案】C
【解析】A项：赤铁矿得主要成分就是Fe2Ｏ3；B项:铁锈得主要成分为Ｆe2O３,而铁矿石成分则不固定，可能就是Fe2O３，也可能就是Fｅ3O4等;C项:磁铁矿得主要成分就是Fe３O4,与盐酸反应产生Fe3+;Ｄ项:Fe２Ｏ3俗称铁红。
【拔高】
１、 将1、12g铁粉加入2５mL２mol/L得FeＣｌ3溶液中,充分反应后，其结果就是（　 )
A。铁恰好将Fe3+全部还原
B.往反应后溶液中滴入ＫSCN溶液,不显红色
C.溶液变为浅绿色
D.Fe2+与Fe3＋物质得量之比为６：1
【答案】D
【解析】将1、12g铁粉加入到25ｍL　2ｍol•L-1得氯化铁溶液中,铁粉得物质得量n=０、０2mｏl，氯化铁得物质得量n=C×Ｖ=2mol•Ｌ－1×0、025L＝０、05mol，
铁粉与氯化铁得离子反应方程式为：Fe+２Fe3+＝3Ｆe2+，根据反应得物质得量之比等于计量数之比知，0、02ｍol铁粉完全反应需要0、04ｍoｌ氯化铁，所以氯化铁剩余0、01mol,生成得Fe２＋得物质得量为0、06ｍol，
A。由于氯化铁剩余了０、01mol，铁完全反应，故A错误；
Ｂ.由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KＳCN溶液,显血红色，故B错误；ﻫC．氯化铁溶液为棕黄色，由于氯化铁剩余了0、01ｍol，溶液不能变为浅绿色，故C错误；
D.Ｆｅ2+得物质得量为0、06ｍol，氯化铁得物质得量为0、０1mｏl,所以Ｆe２+与Ｆe３＋得物质得量之比为6：1，故D正确；ﻫ故选D.
2. 某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜得工业废料制取纯净得氯化铝溶液、绿矾晶体（ＦｅSO４·7H2Ｏ）与胆矾晶体，以探索工业废料得再利用。其实验方案如下：

（1)写出合金与烧碱溶液反应得离子方程式:　　　 　　　 　　 　　　 .
（２）由滤液A制ＡlCl3溶液得途径有①与②两种，您认为较合理得途径及理由就是:　  　　　　                                     　   　　　。
（３）滤液E若放置在空气中一段时间后溶液中得阳离子除了与外,还可能存在
　 　　 （用符号表示）.
(４）用滤渣Ｆ通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有得两个优点就是:
　　　　　　 　　　 　   　、　　 　　　　 　 　 　 。ﻫ(5）途径④发生反应得化学方程式为:　 　　　　　     　 　 　。ﻫ(6)实验室从CuSＯ4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 　　、自然干燥。 　 　　 　 　 　 　 　 　 、
【答案】(1)2Al ＋ 2OH　+　2Ｈ2Ｏ ＝ 2ＡｌO2 + 3H２↑ （2分）
（2)②合理,途径②制得AlCl３溶液纯度高，①制取得AlCｌ3溶液中混有NaCｌ杂质（２分)
（3）Fe3+（2分)ﻫ(4)成本低;不产生有毒气体(合理给分)(各1分）
(5)２Cu+２Ｈ2ＳO4+O2===2CuＳO４+2H２O(２分）ﻫ(6）过滤洗涤（2分)
【解析】（1)由题可知,与烧碱反应得物质应在滤液中，滤液通过反应最终生成得产物就是AlCｌ3，所以合金中与烧碱反应得物质应为铝.
（2）途径①中生成得NaCl很难出去，途径②通过沉淀再溶解得方式可得到纯度较高得AｌCl3.
（３）由题滤液E中含有与，Fe2+在空气中暴露一段时间易被氧化为Fｅ3+
(４）首先途径③使用浓硫酸发生氧化还原反应Cu+2H2SO４（浓）＝CuSO４+SＯ2↑+2H2O；其次,浓硫酸得价格高于稀硫酸,会提高成本ﻫ（5）由题就是Ｃu在稀硫酸得环境下与氧气发生氧化还原反应,其反应实质就是碱性金属氧化物与酸得反应
（6)从溶液中提取溶质,操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥.