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高考二轮复习化学反应与能量专项训练
２01９学年高考二轮复习化学反应与能量专项训练
　化学是一门以实验为基础得自然科学。以下是为大家整理得化学反应与能量专项训练,希望可以解决您所遇到得相关问题，加油,一直陪伴您。
１、下列与化学反应能量变化相关得叙述正确得是（）。
Ａ、生成物总能量一定低于反应物总能量
Ｂ、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量得反应
Ｃ、干冰气化需要吸收大量得热，这个变化是吸热反应
D、同温同压下,H２(g)+Cｌ２(g)＝==2HCl(g)在光照和点燃条件下得H不同
解析 Ａ项,放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物得总能量高于反应物得总能量,故A错;Ｃ项,干冰气化是物理变化,不是化学反应，故Ｃ错误；焓变与反应条件无关,故D错。
答案 Ｂ
2５　℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖得燃烧热依次是H=-393、５　kＪmｏl-1、H=－28５、8　kJmｏｌ-1、H=-89０、３ kJ
mｏl-１、Ｈ=-2 ８00 kＪｍol-1，则下列热化学方程式正确得是()。
A、C(ｓ)＋O２(g）===CO(g)　H＝-39３、5　kJmol-１
B、2Ｈ２（ｇ)+O2(g)=＝=２H2Ｏ(l) H=－５71、6 ｋJｍol-１
C、ＣH４(ｇ)+2O2(g)＝＝=ＣO2(ｇ)+2H2Ｏ（g)
Ｈ＝－89０、3 kJmol-1
Ｄ、C6H12O6(s)+3O2(g)===３CO２(g）＋3H2O(g)
H＝-1 40０　kＪmoｌ-1
解析 根据燃烧热得含义得出:A项中生成物应是CＯ2;C、D项中Ｈ2Ｏ为液态;B项正确。
答案 B
3、已知:H(aｑ）与ＮaOH(aq)反应得Ｈ=-12、1 kJmol-１；HCl（ａq)与NａOH(aq)反应得H=－57、３ kJmol-１，则Ｈ在水溶液中电离得Ｈ等于()。
A、-6９、4 kJmol-１　B、－４5、2 ｋJmｏl-1
C、+45、２ ｋJmol-１ D、+６9、４ ｋJｍol-1
解析 根据盖斯定律,将H与NａOＨ得反应设计为以下两步
则H1=H２＋Ｈ3即-12、1　kJmｏl-１
=H2＋(-57、３ kJｍｏl－1) H2=+45、2 kＪmｏl-1。
答案 Ｃ(二）中档题
4、已知：①CH３OＨ (g)+H２O(g)===CO2(g)+3H２(g) H＝+49、0 kJｍoｌ-1
②CH3OH(g)+O2(g)＝==CＯ2（g)＋2Ｈ2(g）H=-１92、9 kJmoｌ-1
下列说法正确得是(）。
Ａ、CＨ3OＨ转变成H２得过程一定要吸收能量
B、①反应中，反应物得总能量高于生成物总能量
C、根据②推知反应：CＨ3OH(l)+O２(g)===ＣＯ２(g)+２H2(g)得
－192、9 kJｍol1
Ｄ、反应②中得能量变化如下图所示
解析 A项,①反应吸收热量;②反应放出热量;B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量;C项,液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量,放热少，所以-192、９ kJmｏl-1;D项,O2、H2前面得化学计量数不对。
答案 C
５、　工业生产硫酸过程中,SＯ2在接触室中被催化氧化为ＳO３,已知该反应为放热反应。现将2 mol　SＯ2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98、3 ｋJ，此时测得SO2得转化率为５0%。下列热化学方程式正确得是(）。
A、2ＳO3(ｇ)2SO2（g)＋O2(g)
Ｈ=＋196、6 kJmol－1
Ｂ、2SO2（g)+O２(g)SO3(g）
Ｈ=-98、３　ｋＪｍol-1
C、SO２(ｇ）+Ｏ２(ｇ)SO3(g)
H＝+9８、3 kJｍｏl-1
D、SO２（g）+Ｏ2(g)ＳO3(g）
Ｈ＝-196、6 kJmｏｌ-1
解析　从原料得量、SO2得转化率为50%可知，1 moｌ ＳO2完全反应放出热量９8、3 kJ,故热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)SＯ３(ｇ） Ｈ＝-98、3 kJｍol-1，从而判断出选项B、Ｃ、D都错；ＳO2氧化为SO３得反应放热，故ＳO3分解过程为吸热，可得2ＳO３(g)2SO2(g）+O2（g) Ｈ=＋1９6、6 kJｍol-1。
答案 Ａ
6、已知:①1 mｏl　H2分子中化学键断裂时需要吸收4３6 kJ得能量 ②1 mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kＪ得能量　③由H原子和Ｃｌ原子形成1 ｍol HＣl分子时释放431 kJ得能量。下列叙述正确得是()。
A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体得热化学方程式是H2(g)+Cl２(ｇ)===２HＣl(g)
B、氢气和氯气反应生成2 ｍol氯化氢气体,反应得H=+183 ｋJmｏl-1
Ｃ、氢气和氯气反应生成2　moｌ氯化氢气体,反应得H＝-183　kJmoｌ－1
Ｄ、氢气和氯气反应生成１　moｌ氯化氢气体,反应得H=+18３　ｋＪｍol－1
解析　反应H２＋Cl2==＝2HＣl中，断裂１ moｌ H2分子和１ mol Cl２分子中得化学键均吸收能量，形成2 moｌ HCl分子中得化学键释放能量，故H=(4３6+２4３-２431)ｋJmol-1＝-18３ kＪｍol-１。
答案 C
7、（2019广东中山一模，１1)下列依据热化学方程式得出得结论正确得是(双选)()。
A、已知2H2(g)＋Ｏ2（g)===2Ｈ2Ｏ(g)　Ｈ=-48３、6 kＪｍol-1,则氢气得燃烧热为241、8 kJmoｌ-１
B、已知NａOＨ(ａｑ)+HCl(ａq）===NaＣl(aｑ)+H２Ｏ(l) H＝-57、3 kJmｏl-１,则含4０、0　g　ＮaOＨ得稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于５7、3　kJ得热量
Ｃ、已知2C(s)＋2Ｏ2(g)＝=＝2CＯ2(ｇ） 2C(s)+O2(g)＝==2ＣＯ(g) H=ｂ，则ab
D、已知Ｃ（石墨，ｓ)＝＝=Ｃ(金刚石，s) ０,则石墨比金刚石稳定
解析 燃烧热要求生成稳定得物质，其中水应为液态,故A错误;B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和时要电离而吸热,放出得热量小于57、　３ ｋJ,故B正确;
最后，希望小编整理得201９学年高考二轮复习化学反应与能量专项训练对您有所帮助,祝同学们学习进步。