氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学,zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1,、标价：,标化合价发生改变的元素,2,、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3,、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1,、,标箭头,(,从还原剂指向氧化剂,),，且要对准化合价发生变化的元素。,2,、,标明电子转移的数目,（不要标明“得、失”电子）,。,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,具有,失电子,价升高,具有,得电子,价降低,含价升高元素,含价降低元素,同时存在,得失电子相等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、浓硫酸、,HClO,、,KMnO,4,、,MnO,2,、,FeCl,3,等,Al,、,K,、,Na,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,SO,2,CO,等,1,、根据方程式判断,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,四、氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究,】,已知反应：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu,2+,Fe,2+,氧化剂,氧化产物,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=2HI+H,2,SO,4,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,3FeCl,2,+4HNO,3,=2FeCl,3,+NO,+2H,2,O+Fe(NO,3,),3,H,2,SO,3,HI,FeCl,2,NO,HI,Fe,Cl,2,H,2,SO,3,NO,FeCl,2,HI,H,2,SO,3,NO,NO,FeCl,2,H,2,SO,3,H I,A,【思考与练习,】,结论：,反应物生成物,不论是氧化性还是还原性判断都是,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强,：,Na Mg Al,：,Na,+,Mg,2+,S,返回,根据以下两个方程式判断,KMnO,4,、,MnO,2,的氧化性强弱,MnO,2,+4HCl(,浓,）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl,(,浓,）,=2kCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,氧化性,：,KMnO,4,MnO,2,根据,反应条件的难易,判断,氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而,取决于得失电子的难易,。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，,反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易,。,如,Na,和盐酸反应比,Al,与盐酸反应激烈。尽管在反应中，,Na,失去一个电子，变成,Na,+,，而,Al,失去,3,个电子，变成,Al,3+,。但不能认为还原性,AlNa,，而应是,NaAl,根据下列三个反应的化学方程式，判断,Cl,2,、,I,2,、,S,、,KMnO,4,的氧化性强弱顺序,(1).2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O2).2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,(3).Na,2,S+I,2,=2NaI+S,分析,：,在（,1,）反应中，,(1).2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,由这一反应可以判断出，,氧化性：,KMnO,4,Cl,2,同理，由,(2),反应可以判断出，,氧化性：,Cl,2,I,2,由,(3),反应可以判断出，,氧化性：,I,2,S,综合考虑，应有,KMnO,4,Cl,2,I,2,S,根据以下反应方程式判断,X,2,、,W,2,、,Y,2,、,Z,2,四种单质的氧化性强弱,(1).2W,-,+X,2,=2X,-,+W,2,(2).2Y,-,+W,2,=2W,-,+Y,2,(3).2X,-,+Z,2,=2Z,-,+X,2,分析,：,由,(1),得，氧化性：,X,2,W,2,由,(2),得，氧化性：,W,2,Y,2,由,(3),得，氧化性：,Z,2,X,2,综合考虑，应有,Z,2,X,2,W,2,Y,2,返回,