高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用,高考考点分析：,高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：,硫及其化合物的相互转化关系；,SO,2,、,H,2,S,和,SO,3,2-,的氧化性和还原性，,特别是,SO,2,的性质。,二氧化硫是一种常见的硫氧化物，是一种无色气体，有强烈的有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，但是二氧化硫化工，生活，工业等领域中应用广泛,!,防腐剂,由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。,酿酒,二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。,漂白剂,二氧化硫还是一个很好的还原剂。在水的存在下，二氧化硫可以使物质褪色。特别地，它是纸张和衣物的有用的漂白剂。这个漂白作用通常不能持续很久。空气中的氧气把被还原的染料重新氧化，使颜色恢复。,制冷剂,由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。,溶剂,液态二氧化硫是万用的惰性溶剂，广泛用于溶解强氧化性盐。,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,硫酸的前体,二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成硫酸。,一、物理性质,:,无色、刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易溶于水,(140),易液化,(,10),酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧,化-抗氧化剂,。,怎样系统地掌握一种物质的化学性质？,化学性质,1,、将物质归类,通性,2,、从元素化合价分析,氧化性还原性,3,、特别要注意,该物质的特殊性,SO,2,与,H,2,O,反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,酸酐,通性,4,价,漂白性,特 性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,与水反应,与碱反应,与碱性氧 化物反应,CO,2,SO,2,CO,2,+2NaOH,（过量）,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+CaO,=,CaCO,3,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+Ca(OH),2,（过量）,=,CaCO,3,+H,2,O,1.,从组成上看：,酸性氧化物（类比）,二、化学性质：,二氧化硫,酸性氧化物,与水反应：,与碱反应：,与碱性氧化物反应：,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,SO,2,+2NaOH,（过量）,=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca,（,OH,）,2,（过量）,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,2,、还原性：,较强,与,O,2,、卤素单质水溶液,、,Fe,3+,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,(H,),等氧化剂的反应,5SO,2,2KMnO,4,2H,2,O =K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,2FeCl,3,+SO,2,+2H,2,O =2FeCl,2,+2HCl +H,2,SO,4,SO,2,H,2,O,2,=H,2,SO,4,思考：,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液是否有白色沉淀？为什么？,若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么无明显现象,往,BaCl,2,溶液中加入新制氯水，然后通入,SO,2,气体,SO,2,Cl,2,2H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,思考：,无沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,4,滴加,Na,2,SO,3,溶液,应用：,SO,2,和,O,2,需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由,SO,2,转化成的,H,2,SO,3,或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应,密闭保存,，以防变质。,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,3,、氧化性：,SO,2,+4,+6,0,2H,2,S+SO,2,3S +2H,2,O,2,4 0,-2e,2,还原剂 氧化剂,+4e,1,较弱,4,、,漂白性：,思考：,SO,2,和氯水的漂白有何不同,?,品红,SO,2,褪色,加热,变红,应用：可以用,品红,来检验,SO,2,的存在,使品红溶液,(,原理：,SO,2,有色物质,无色物质，加热,或见光有色物质,SO,2,),。,氯水,二氧化硫,原理,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,SO,2,溶于水产生的,H,2,SO,3,与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范围,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,几种漂白性物质的比较,吸附而漂白，,物理过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,化合而漂白，,化学过程,褪 色,褪 色,褪 色,褪 色,褪 色,褪色,加热复色,褪色,褪 色,褪 色,变红 后,褪色,变兰 后,褪色,变红 不,褪色,次氯酸,次氯酸盐,可漂白所有有机色质,不可逆,化学变化,利用次氯酸的强氧化性漂白,HClO,氯气,一般用于溶液漂白,不可逆,物理变化,吸附,活性炭,活性炭,漂白范围,漂白特点,变化类型,漂白原理,实际参与漂白的物质,用于漂白的物质,具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品,可逆,化学变化,二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质,亚硫酸,二氧化硫,过氧化氢,可漂白所有有机色质,不可逆,化学变化,强氧化性,过氧键,过氧化钠,漂白范围,漂白特点,变化类型,漂白原理,实际参与漂白的物质,用于漂白的物质,下列溶液褪色的原理是什么？,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO,2,向酸性高猛酸钾溶液中通入SO,2,向溴水中通入SO,2,氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色,向品红溶液中通入SO,2,思考：,思考：,1,、用什么方法可以鉴别,SO,2,和,CO,2,这两种气体？,能用澄清石灰水鉴别吗,?,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,H,2,O,CO,2,=Ca(HCO,3,),2,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,H,2,O,SO,2,=Ca(HSO,3,),2,不能！,问题引导：,CO,2,和,SO,2,在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢,?,(1),品红溶液,(2)KMnO,4,溶液或,Br,2,水,SO,2,均褪色,相似性：均为酸酐,差异性：,SO,2,具有还原性、漂白性,区分：,2KMnO,4,5SO,2,2H,2,O=K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4使紫色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,高锰酸,钾溶液,2H,2,S,SO,2,=2H,2,O,3S,出现浑浊的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,氢硫酸,使品红溶液褪色的是,SO,2,；不能使品红溶液褪色的是,CO,2,品红溶液,原理,(,反应方程式,),现象及结论,试剂,2FeCl,3,SO,2,2H,2,O=FeCl,2,FeSO,4,4HCl,使棕黄色颜色变浅的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,FeCl,3,溶液,2H,2,O,2HNO,3,3SO,2,=3H,2,SO,4,2NO,Ba(NO,3,),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HNO,3,产生白色沉淀的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,硝酸酸化的硝酸钡溶液,Br,2,2H,2,O,SO,2,=2HBr,H,2,SO,4,使橙色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,溴水,原理,(,反应方程式,),现象及结论,试剂,设计一个实验：,验证上述反应所产生的各种产物,检验,SO,2,通常用品红溶液,红色变浅或褪去,检验,CO,2,通常用澄清石灰水,检验,H,2,O,通常用无水硫酸铜,白色浑浊,白色变蓝色,2H,2,SO,4,(,浓,)+C,2SO,2,+CO,2,+2H,2,O,用什么方法可以除去,CO,2,中的,SO,2,杂 质？,SO,2,CO,2,H,2,O,吸收,SO,2,检验是否,除尽,SO,2,验,SO,2,澄清 石灰水,KMnO,4,浓溶液,品红溶液,品红溶液,无水,CuSO,4,验,CO,2,验水,这个装置能省吗？,SO,2,CO,2,H,2,O,吸收,SO,2,检验是否,除尽,SO,2,验,SO,2,澄清 石灰水,KMnO,4,浓溶液,品红溶液,品红溶液,无水,CuSO,4,验,CO,2,验水,思考：方案中的,KMnO,4,溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,SO,2,CO,2,H,2,O,澄清 石灰水,KMnO,4,浓溶液,品红溶液,品红溶液,无水,CuSO,4,若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？,变浑浊,不褪色,褪色,褪色,预期现象,澄清的石灰水,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,品红溶液,选用试剂,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,SO,2,是否除尽,检验,CO,2,流程设计,【,小结,】SO,2,的化学性质,1,、看属类,掌握酸性氧化物的通性,2,、看化合价,既有氧化性又有还原性，还原性为主。,3,、看特性,漂白性，区别与其它,(,通常用于物质的检验,),三、,SO,2,的制备,1,、原料：,Na,2,SO,3,（可溶性粉末）,+,浓硫酸（,70%,）,2,、原理：,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=SO,2,+Na,2,SO,4,+H,2,O,思考：能否用稀硫酸？,3,、装置：,思考：能否用启普发生器？,不能！,理由：,（,1,）,Na,2,SO,3,不是难溶性,块状固体,（,2,）,SO,2,易溶于水,浓,H,2,SO,4,Na,2,SO,3,思考：,实验室制,SO,2,气体，应注意什么？如何收集？,实验室制,SO,2,应注意防止空气污染！可用,NaOH,溶液或碱石灰进行尾气吸收,用向上排空气法收集。,用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集。,问题一,：,某化学兴趣小组为探究,SO,2,的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：,(1),装置,A,中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,_,，其中发生反应的化学方程式为,_,；,(2),实验过程中，装置,B,、,C,中发生的现象分别是,_,、,_这些现象分别说明,SO,2,具有的性质是,_,和,_,；装置,B,中发生反应的离子方程式为,_,；,蒸馏烧瓶,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,3,+SO,2,+H,2,O,溶液由紫色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,5SO,2,+2MnO,4,-,+2H,2,O=2Mn,2+,+5SO,4,2-,+4H,+,(3),装置,D,的目的是探究,SO,2,与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象,_,；,(4),尾气可采用,_,溶液吸收。,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,NaOH,规范指导：,描述现象和操作的模版：,1,溶液：,由（具体颜色）,变为（具体颜色）,2,气体：溶液中产生,（颜色）的气泡或在固体表面产生,（颜色）的气泡,3,沉淀：在,（颜色）的溶液中产生,（颜色）的沉淀（浑浊）,四、,SO,2,对大气的污染与防治：,综合应用,（,1,）为了防止,SO,2,污染的发生，采取的根本措施是,（）,；我国是以煤炭为主要燃料的国家，可将煤气化、液化,.,或用钙基固硫的方法减少,SO,2,排放，其化学方程式为：,（）,。,CaO+SO,2,=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,减少,SO,2,的排放,综合应用,（,2,）为了,SO,2,的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收,SO,2,，其离子方程式为：,（）,。,NH,3,+SO,2,+H,2,O=NH,4,+,+,HSO,3,-,附录：硫酸酸雨的形成,