初中化学《原子的构成》.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硅 原 子,放 大 三 百 万 倍,课题,1,原子的构成,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,汞原子,氧原子,+,氧 化 汞 分 子,分解,+,氧 分 子,组合,许多汞原子聚集成金属汞,组合,1,定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,1897,年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过,20,世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,原 子,原 子 核,质子：,一个质子带一个单位,的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2,、原子的构成,粒子种类,电性,质量,质子,1,个单位,正电荷,1.672610,-27,kg,中子,不带电,1.674910,-27,kg,电子,1,个单位,负电荷,质子质量,1/1836,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律,?,原子的种类,原 子 核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,铁,26,30,26,根据表,4-1,、,4-2,，思考并回答下列问题：,1,、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？,2,、原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？,3,、是不是所有的原子核内都有中子？,4,、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？,5,、不同种类原子内部结构有何不同？,原子构成中的规律：,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,(,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,),、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,（,4,）,原子不显电性,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等，但电性相反，所以整个原,子不显电性。,4,、以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有,6,个质子，,6,个中子和,6,个电子。其中6,个质子和,6,个,中子构成了原子核作为原子的中心，,而,6,个电子在核外一定空间内绕核做高,速运动。,在 原 子 的 组 成 中，,带 正 电，,带 负 电，,不 带 电，,绕 着,做 高 速 运 动。,占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，,集 中原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,作业,1,、教材,P72,页,1,（,1,）、（,2,）；,2,2,、高效速练,P37 1,、,2,、,3,二、相对原子质量,一 个 碳 原 子 的 质 量：,-2 6,kg,、原 子 的 实 际 质 量,kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：,一个氢原子的质量是：,1,67,10,-27,，,一个氧原子的质量是：,2,657,10,-26,，,一个铁原子的质量是：,9,288,10,-26,。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,、相 对 原 子 质 量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量,相对原子质量（,A,r,）,（,1,）定 义：国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的,1/12,作 为 标 准,其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值,就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,碳,-12,：是含有,6,个质子和,6,个中子的碳原子，它的质量的,1/12,等于,1.6610,-27,kg,2,、,相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：,相 对 原 子 质 量,一 个 原 子 的 实 际 质 量,-2,kg,实 质：,相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。,练习题,氢原子的质量,=,1.672610,-27,kg,氢原子的相对原子质量,=,1.672610,-27,kg 1.6610,-27,kg 1,碳,12,的十二分之一的质量,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁,看谁查得又快又准,!,磷,31,铝,27,氮,14,钠,23,硫,32,镁,24,从下表中你能总结出什么规律,?,原子的种类,原 子 核,核电荷数,核外电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢,1,1,1,1,碳,6,6,6,6,12,氧,8,8,8,8,16,钠,11,12,11,11,23,铁,26,30,26,26,56,原子构成中的规律：,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,(,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,),、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,4,）、,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（,2,）,相对原子质量,(,近似值,),=,质子数,+,中子数,练习：把图表中的空白填写清楚,原子的种类,原 子 核,核电荷数,核外电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氮,7,7,镁,12,24,铝,14,13,氧,8,16,硫,16,32,已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的,1/1836,，下表是几种原子结构的有关数据。,原子的种类,原 子 核,核外电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢（,H,）,1,1,1,氦（,He,）,2,2,2,4,锂,(Li),3,4,3,7,铍,(Be),4,5,4,9,硼,(B),5,6,5,11,碳,(C),6,6,6,12,通过上述表格，可以总结出：,1,、,2,、,3,、,4,、,作业,1,、教材,P72,页,1,（,3,）；,4,2,、高效速练,P37 4,、,5,、,7,、,8,、,10,、,11,