《化学计量在实验中的应用》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力,1,、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。,2,、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。,3,、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。,4,、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。,情感目标：,通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。,教学重点：,物质的量及其单位。,化学计量在实验中的应用,第,1,课时,摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量,水是由什么微粒构成？,1,个水分,子的质量为,3,*,10,-26,Kg,，,1,滴水大约有,1.67,*,10,21,个水分子。,请问,23g,水大约有多少个水分子？,质量,微粒,数,物质的量,（宏观）,(,微观,),体积,可见，可称量,难见，难称量,使用时要注意：,“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。,只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。,使用“,mol”,为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位,摩尔,1,、物质的量：,概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的,集合体,，符号为,n,，单位为,mol,。,物质的量,是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围,:,单位,摩尔 简称,:,摩,符号,:mol,。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为,n,。,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,Kg,时间,秒,s,电流,安,培,A,热力学温度,开,尔文,K,发光强度,坎,德拉,cd,物质的量,摩,尔,mol,国际单位制（,SI,）的,7,个基本单位,【,课堂练习,】,1,、判断正误，并说明理由。,A,、,1mol,氢,B,、,1mol CO,2,C,、,1mol,大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,课堂练习,(),（）,(),(),（）,1,、判断下列说法是否正确，并说明理由。,（,1,）,1mol,氧,（,2,）,0.25mol CO,2,（,3,）摩尔是七个基本物理量之一,（,4,）,0.25mol H,2,中含有,3.0110,23,个氢分子,（,5,）,3mol NH,3,中含有,3 molN,和,9molH,（,6,）,1mol,细菌,课堂练习：,(),生活小常识,多少,支铅笔称“,1,打,”,多少瓶,矿泉水,称“,1,箱”,多少个微粒称“,1mol,”,什么叫做一定数目的集合体？,1mol=6.02*10,23,个微粒,2,、阿伏加德罗常数,6.0210,23,mol,-1,叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为,N,A,。,单位是mol,1,；,N,A,6.0210,23,mol,1,物质的量（,n,）、粒子数目（,N,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）的关系：,N,N,A,n=,N=,nN,A,在,0.5 mol O,2,中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=0.5 mol 6.02 10,23,mol,-1,=3.01 10,23,答：,O,2,的氧原子数为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在,0.5 mol O,2,中含有的氧原子数目是多少？,解：每个,O,2,分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O,2,)2 N,A,=0.5 mol2 6.02 10,23,mol,-1,=6.02 10,23,答：,O,2,的氧原子数为,6.02 10,23,个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,4,、,1 mol Na,2,CO,3,中约含有,molNa,+,、,molCO,3,2-,离子，共含有离子的个数,为,个。,0.3 6.02 10,23,1.806 10,23,【,课堂练习,】,1,、,1 mol C,中约含有,个碳原子,2,、,0.3 mol H,2,SO,4,含有,个硫酸分子,3,、,1.204 10,24,个,H,2,O,2,分子的物质的量为,。,6.02 10,23,2 mol,2,1,36.02 10,23,1.806 10,24,【,课堂练习,】,5,、与,0.3 mol H,2,O,含有相同氢原子数的是,(),A.0.3 mol HNO,3,B.3612 X 10,23,个,HNO,3,分子,C.0.2 mol H,3,PO,4,D.0.1mol NH,3,BC,6,、下面叙述是否正确,（,1,）摩尔是七个物理量之一,（,2,）摩尔是物质的数量单位,（,3,）,1,摩尔大米约含有,6.021023,个米粒,物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，,“,物质的量,”,四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,8,、判断正误，并说明理由。,A,、,1mol,氢,B,、,1mol CO,2,7,、,请说出下列的含义,（）,mol,（）,mol,表示,mol,的氢原子,表示mol,的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：,物质的量的多少（,mol,）能表示微观粒子的符号或文字。,2,、,0.25molH,PO,分子中含有氢原子的物质的量是,（）；含有氧原子数目为（）。,1,、,2.10710,2,个铁原子的物质的量是,.,3,、将,0.5molAl,2,(SO,4,),3,溶于水配成溶液，溶液中硫酸,根离子的物质的量（）；铝离子数目为,.,、,0.3molH,2,O,与,0.4molCO,2,物质的量之比为,，,所含分子数目之比为,，所含氧原子数目之比为,。,复习练习：（阿伏加德罗常数可用,表示）,3.5mol,0.75mol,0.25,N,A,1.5mol,0.52N,A,3:4,3:4,（,0.31,）,:,（,0.42,）,3:8,、对于物质的量相同的,H,2,SO,4,和,H,3,PO,4,，下列说法不正确的是（）,A,、分子数相同,B,、氧原子数相同,C,、原子总数相同,D,、氢原子数相同,C D,知识链接,C,O,CO,微粒个数,1,个,1,个,1,个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H,O,2H,O,微粒个数,物质的量,2,个,1,个,2,个,2mol,1mol,2mol,结论：,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中,各物质的物质的量之比,实验中，如何取出,1mol,或,2mol,粒子、或更多物质的量的物质？,相对原子质量,:H:1 O:16 C:12,1,个水分子的质量为,3,*,10,-26,Kg,，,1,滴水大约有,1.67,*,10,21,个水分子。,请问,23g,水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(,微观,),体积,可见，可称量,难见，难称量,N,N,A,n=,2,、摩尔质量：,单位：,g/mol,符号：,M,数值,=,微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg,的摩尔质量,是,；,SO,2,的摩尔质量,是,；,KCl,的摩尔质量,是,；,Na,+,的摩尔质量,是,；,CO,3,2-,的摩尔质量,是,。,1mol,物质所具有的质量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,（,1,）,100molH,2,O,的质量是多少克？,（,2,）,0.1molOH,-,的质量是多少克？,提问：,m,M,n=,2molH,SO,的质量是多少？,解：,m(H,2,SO,4,)=n,（,H,2,SO,4,）,M(H,2,SO,4,),=2 mol98g,mol,=196g,答：,2molH,2,SO,4,的质量为,196g,。,例题,注意解题格式,相对原子质量,:H:1 O:16 S:32,2molH,2,SO,4,中氧元素的质量是多少？,解：,1,个硫酸分子中含有,4,个,O,，,O,的质量是：,m(,O,)=n(,H,2,SO,4,)4 M(,O,),=2 mol416g,mol,=128g,答：氧元素的质量为,128g,例题,注意解题格式,相对原子质量,:H:1 O:16 S:32,知识衔接,C,O,2,CO,2,微粒个数,1,个,1,个,1,个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H,2,O,2,2H,2,O,微粒个数,物质的量,2,个,2,个,2,个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,1,、,2molFe,的质量是,_,，,1.5molSO,2,的质量是,_,。,2,、,24.5,克,H,2,SO,4,的物质的量是,_,。,112g,96g,0.25mol,课堂练习,3,、,88gCO,2,中含有多少克氧元素？,64g,4,、,3.01 10,22,个,OH,-,的物质的量为（）,质量为 （）,0.05mol,0.85g,、,96g,氧气中含有（）个,.80610,24,6,、,1,个,H,2,O,分子中有,个电子，,1mol H,2,O,中有,个电子。,10,10N,A,相对原子质量,:Fe:56 O:16 C:12 H:1,N,n,m,N,A,M,N,A,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N,、,n,、,m,、,M,之间的相互转化,请用符号分别表示出,molH,2,O,的质量、水的,相对分子质量、水的摩尔质量。,请大家回答以下几个问题：,1mol O,2,的质量是,，,O,2,的摩尔质量是,.,1mol Mg,的质量是,，,Mg,的摩尔质量是,.,Na,+,的摩尔质量是,，,CO,3,2-,的摩尔质量是,.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m,(H,2,O)=18g,M,R,(H,2,O)=18,（）,M,(H,2,O)=18g/mol,试一试,mol,物质的质量、其相对分子或相对,原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，,但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,初试身手,1,、,24.5,克硫酸的物质的量是,mol,；,2,、,1.5mol,硫酸的质量是,克，其中含有,mol O,，其质量是,克；,3,、,0.01 mol,某物质的质量是,1.08,克，此物质的摩尔质量为,；,4,、,71,克,Na,2,SO,4,中含,Na,+,mol,个。,3,、,N,A,个氧原子的质量为,16g,。,(),1,、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,4,、,SO,4,2,-,的摩尔质量是,96,（）,5,、,112g,的铁粉中含有,2 N,A,个铁原子,(),对,对,2,、,N,A,个水分子的质量即水的摩尔质量。,(),复习：判断正误,不对,错，两者仅在数值上是相等的,不对,错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。,不对,错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。,1,、等物质的量的,SO,2,和,SO,3,相比较，下列结论中,错误,的是（）,A,、它们的分子数之比为,1,：,1,B,、它们所含氧原子数目之比为,2,：,3,C,、它们的质量之比为,1,：,1,D,、它们所含原子数目之比为,3,：,4,复习：计算,2,、等质量的,SO,2,和,SO,3,中硫原子的物质的量之比是（）。,54,3,、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。,A,、,6 g H,2,B,、,0.5 mol CO,2,C,、,1.20,10,24,个,HCl,分子,D,、,147 g H,2,SO,4,E,、,92 g C,2,H,5,OH,（乙醇）,A,A,E,D,1,、,1mol H,2,所含氢气分子的个数为,个。,2,、,2mol H,2,含,个氢原子。,3,、,1mol SO,4,2,可表示为,N,A,个,SO,4,2,；所带的电荷数为,N,A,，为,个。,课堂练习,6.0210,23,2.40810,24,2,1,1.20410,24,4,、下列说法正确的是（）,A,摩尔质量就等于物质的式量,B,摩尔质量就物质式量的,6.0210,23,倍,C,HNO,3,的摩尔质量是,63g,D,硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,【,补充练习,】,1,、“物质的量”是指（）,A,、物质的质量,B,、物质的微观粒子数,C,、物质的质量与微观粒子数,D,、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量,2,、下列说法中正确地是（）,A,、,1 mol,氧,B,、,1 molH,2,SO,4,C,、,1 mol,米,D,、,1 mol,面粉,3,、在,1 molH,2,O,中,(),A,、含,1 molH B,、含,6.0210,23,个氢原子,C,、含,6.0210,23,个水分子,D,、含,3.0110,23,个氧原子,4,、在,0.5 molNa,2,SO,4,中,含有的,Na,+,数约为,(),A,、,3.0110,23,B,、,6.0210,23,C,、,0.5 D,、1,5,、,1 mol,下列气体中所含原子数最多的是,(),A,、,H,2,B,、,CO,2,C,、,CH,4,D,、,O,2,6,、下列说法中正确的是,(N,A,代表阿伏加德罗常数,)(),A,、,1 molN,2,和,1molCO,所含的分子数都是,N,A,B,、,1 molH,2,和,1molCO,2,所含的原子数都是,N,A,C,、,1 molCO,和,1molCO,2,所含的氧原子数都是,N,A,D,、,1 molH,2,SO,4,和,1molH,3,PO,4,所含的原子数都是,4N,A,7,、下列说法正确的是（）,A,、,Na,的摩尔质量为,23g,B,、,Na,的摩尔质量为,23,C,、,Na,的摩尔质量为,23g/mol,D,、,Na,的摩尔质量为,23g10,-2,kg/mol,8,、下列气体中所含分子数目最多的是,(),A,、,1gH,2,B,、,10gCO,2,C,、,30gCl,2,D,、,17g NH,3,化学计量在实验中的应用,第,2,课时,气体摩尔体积,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,分子,离子,电子,原子,质子,中子,微粒,1,、,1mol,物质的体积,固体物质,1mol,Fe,1mol,Al,1mol,Pb,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,7.2cm,3,10cm,3,18.3cm,3,液体物质,1mol,H,2,O,1mol,H,2,SO,4,6.0210,23,6.0210,23,18.0cm,3,53.6cm,3,结论：,对于固体物质或液态物质来说，,1mol,不同物质的体积是不同的。,为什么？,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,1mol,H,2,O(l),18.0ml,约,1700,倍,100,50,100H,2,O(g),3.0610,4,ml,1mol,水从液态变化到气态时的体积变化,？,1,、温度的影响,气体分子间的平均距离由什么决定？,2,、压强的影响,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；粒子之间的距离；,说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考：同条件,1mol,固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下，,1mol,气态物质的体积又如何？,物质,状态,1mol,物质,的粒子数,1mol,物质质量,(,单位：,g,）,标准状况下,密度,/g,L,-1,标准状况下,体积,/L,H,2,气体,0.0899,O,2,气体,1.429,CO,2,气体,1.977,6.02x10,23,6.02x10,23,6.02x10,23,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0,，,101.325kPa(,即,1,个标准大气压）,（标准状况下）,填写下表：,说明：在标准状况下,1mol,气体所占的体积都约是,22.4L,。,推论：相同条件下（即：同温度、同压强）,1mol,不同气体的体积大约相同。,总结：影响物质体积大小的因素：,(1),物质所含微粒的数目,（即：物质的量,n,）,(2,）微粒的大小,固体、液体,的体积大小,决定,(1),物质所含微粒的数目,（即：物质的量,n,）,(2),微粒间的距离,(3),温度、压强,决定,影响,气 体,体 积,（,3,）微粒间的间距,（可忽略）,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,因素,状态,粒子个数,粒子大小,粒子间距离,固体和 液 体,气 体,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考：,1mol,物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，,1mol,气体所占有的体积叫什么？,2,、气体摩尔体积,常用单位：,L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,公式：,符号：,Vm,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,说明：,1,、,V,m,与温度、压强有关，与物质的量（,n,）的多少无关；,2,、在标准状况下,1mol,气体所占的体积约为,22.4L,；,即：,Vm,22.4L/mol,结论：,在标准状况下,22.4L,任何气体的物质的量（,n),均为,1mol,，则说明该气体都含有,N,A,个分子，即,N,A,6.0210,23,个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nV,m,理解：,1mol,气体所占的体积为摩尔体积,1,.“,气体摩尔体积,”,不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2.“,气体摩尔体积,”,只适用于气体。,3,.,条件不同时，,“,气体摩尔体积,”,不同。,4.,同温、同压下，“气体摩尔体积”只与气体分子,数目有关，而与分子种类无关。,5.,标况是,0(273K).101KPa,6.,不一定只有标况下,1mol,气体体积才是,22.4L,我们需要注意的几点：,思考题,相同,相同,正,1,、在同温同压下，相同分子数的,CO,2,、,CO,，,其体积（）。,2,、在同温同压下，体积相同的,O,2,和,H,2,，,其分子数（），物质的量（）。,3,、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,1.,标准状况，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,错，物质应是气体,2.1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（错，标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,（错，“约为”；单位应为,L/mol,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,【,课堂练习一,】(,判断正误,),2,、填写下列空白：,（,1,）标准状况下，,0.5molH,2,，占有的体积约是,（,2,）标准状况下，,4.48LCO,2,的物质的量是,（,3,）标准状况下，,16gO,2,的体积约是,（,4,）标准状况下，,11.2LN,2,中含有的,N,2,的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x10,23,思考：,对于气体物质来说，在相同条件下，,1mol,不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都约是,22.4L,。,为什么？,-,这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,1,、因为粒子大小是不相同的，所以，,1mol,不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2,、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,对阿伏加德罗定律的理解，即体现在,“,五同,”,关系上：,同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,*,3,、阿伏加德罗定律及其推论,：,V,1,V,2,=,n,1,n,2,N,1,N,2,=,公式表示,：,定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,（该气体包括单一气体，也包括混合气体）,PV=nRT,推论,:,1,、在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即,:,m,1,m,2,=,M,1,M,2,2,、,在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比,:,1,2,=,M,1,M,2,=D,(“D”,为气体,1,对气体,2,的相对密度）,V,1,V,2,=,M,2,M,1,3,、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比,:,4,、,在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：,P,1,P,2,=,n,1,n,2,N,1,N,2,=,本节小结,:,2,、物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升,/,摩）,表示：,n=V/V,m,3,、阿伏加德罗定律及推论,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,1,、,在标准状况下，,1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用,Vm,表示 单位:升/摩 符号：L/mol,V,1,V,2,=,n,1,n,2,N,1,N,2,=,3,、现有,3.4 g H,2,S,和,3.2g O,2,哪个分子数较多,?,相同条件下，哪个该用较大的容器装,?,解答：,因为两者物质的量均为,0.1 mol,，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。,推论：同温同压下气体,体积比等于物质的量比。,V,1,V,2,=,n,1,n,2,4,、在相同温度下，某容器充入,16g CH,4,时压强为,1.0110,5,Pa,，若改为充入,16g,氧气，则容器的压强是多少？,解答：,CH,4,物质的量为,1mol,，,O,2,物质的量为,0.5mol,。,根据,PV=nRT,可得：,对,CH,4,：,P,1,V,1,=n,1,RT,1,对,O,2,：,P,2,V,2,=n,2,RT,2,其中：,V,1,=V,2,T,1,=T,2,R,为定值,得,P,2,=,P,1,n,2,n,1,=5.0510,4,Pa,P,1,P,2,=,n,1,n,2,则,解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：,4,克氢气的物质的量与,X,克二氧化碳的物质的量相等。,6,、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与,4,克氢气的体积相等？,则,CO,2,的质量为：,m=nM,m=2mol44g/mol,=88g,4,克氢气的物质的量为：,n=,m,M,=,4g,2g/mol,有关气体摩尔体积的计算,请大家以物质的量（,n,）为中心，总结一下有关气,体的体积（,V,）、质量（,m,）以及分子个数（,N,）之,间的关系：,质量（,m,）,物质的量,(n),气体体积,(V)(,标准状况,),微粒数,(N),M,M,V,m,V,m,N,A,N,A,另外,m,与,V,、,M,与,Vm,的关系为,：,质量（,m,）,体积（,V,）,摩尔质量（,M,）,摩尔体积（,Vm,）,标,标,即：,M=Vm ,标,m=V ,5,、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,解答,:,正确的序号：,依据,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,，同时,n=m/M,而,m,是相同的，故,V,1,/V,2,=M,2,/M,1,。,1,、在标准状况下，测得,1.92g,的某气体的体积为,672ml,。计算该气体在此条件下的相对分子质量。,解法一：根据,M=m/n,来计算,在标况下，该气体的物质的量为,n=V/V,m,=0.672 L/22.4 L/mol,=0.03 mol,故它的摩尔质量为：,M=m/n=1.92 g/0.03 mol,=64.1 g/mol,答：略,【,例题解析,】,1,、在标准状况下，测得,1.92g,的某气体的体积为,672ml,。计算该气体在此条件下的相对分子质量。,解法二：根据,M=,V,m,来计算,在标况下，该气体的密度为,=m/V=1.92g/0.672 L,=2.86 g/L,则有：,M=V,m,=2.86 g/L,22.4 L/mol,=64.1 g/mol,答：（略）,2,、标准状况下，,5.6LCO,2,中含有多少摩尔,CO,2,分子？约 含有多少个,CO,2,分子？它的质量是多少？,1,个,CO,2,分子的质量分子约是多少克？,解：,CO,2,的式量是,44,CO,2,的摩尔质量是,44g/mol,，则有,n,(CO,2,)=5.6 L/,（,22.4L/mol,）,=0.25 mol,N,(CO,2,)0.25mol,（,6.02 10,23,）,mol,-1,=1.51 10,23,m,(CO,2,)=0.25 mol 44g/mol=11 g,1,个,CO,2,分子的质量,(44g)/(6.02 10,23,),=7.31 10,23,g,答：略,3,、标准状况下，11.2L CO,2,所含分子数与多少克 NH,3,中所含氢原子数相等。,解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的,物质的量是相等的（N,1,/N,2,=n,1,/n,2,），则可设氨的质量为 X g，就有：,CO,2,NH,3,n,1,=11.2L/22.4L/mol =3x/17g/mol=n,2,所以 x=2.83 g,答：略,1,、试计算,5.5,克氨在标准状况时体积是多少,?,解：氨的式量是,17,，氨的摩尔质量是,17g/mol,，则有：,n,（,NH,3,）,=m/M=5.5g/17g/mol,=0.32 mol,所以,V,（,NH,3,）,=n V,m,=0.32mol 22.4L/mol,=7.2 L,答：略,【,课堂练习,】,2,、在标准状况时,0.2 L,的容器里所含一氧化,碳的质量为,0.25g,计算一氧化碳的摩尔质量。,m=nM,和,V=nVm,解：根据,m Vm,M=,V,所以一氧化碳的摩尔质量就应为,28,。,=28 g/mol,=,0.25g,22.4L/mol,0.2L,3,、在标准状况下，,1.6g,某气态氧化物,RO,2,的体积为,0.56 L,试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。,解：在标况下，由,n=V/Vm,有,n=0.56 L /22.4 L/mol =0.025 mol,而,M =m /n=1.6 g/0.025 mol=64 g/mol,R,的摩尔质量为：,X=M,216 g/mol=(64 32)g/mol,=32 g/mol,R,的相对原子质量为,32,所以,R,是硫元素,解：可设,CO,的物质的量为,x mol,，,CO,2,的物质的量为,y mol,，则有：,(28 g/mol)x,(44 g/mol)y =5 g ,(x+y)22.4L/mol =3.36L ,由两个方程有：,x=0.1mol,y=0.05mol,所以：,m(co)=nM=(0.1 28)=2.8 g,V(co,2,)=nV,m,=(0.05 22.4)L=1.12 L,M,（平均）,=5 g/(0.1+0.05)mol=33.3 g/,mol,4,、标准状况下,CO,和,CO,2,的混和气体,5g,所占体积为,3.36L,。求,CO,的质量、,CO,2,的体积及混和气体的平均式量。,化学计量在实验中的应用第,3,课时,物质的量浓度,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,Vm,Vm,气体体积,（,V,）,注：在标准状况下,V,m,约为,22.4L/mol,思考：,怎样才能从,1,杯,40%,的,NaOH,溶液中取出一部分溶液，,并要求取出的溶液中包含有,8g,的,NaOH,呢？,NaOH,m(NaOH)/mNaOH,(aq),MNaOH,(aq),m(NaOH)/NaOH,8g/40,20g,然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：,(,注意格式）,把40gNaOH,固体溶解于水中配成,10L,的溶液，,请求出,:,1),这,10L,溶液中,NaOH,的物质的量是多少？,2),每升溶液中含有,NaOH,的物质的量是多少？,解：,1),溶解于水中的,a,固体的物质的量总共为：,n(NaOH),m(NaOH)/,(NaOH),40g/40gmol,1mol,2),每升溶液中所含有的,NaOH,固体的物质的量为：,n(NaOH),VNaOH,(aq),1mol/10L,0.1mol/L,C(NaOH),（物质的量浓度）,三、物质的量浓度,1,、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的,量浓度。,即：,1,体积溶液中含溶质的物质的量（,n,）多少。,单位：,mol/L,c,B,=,n,B,V,aq,溶质的物质的量（,mol),溶液的体积（,L),物质的量浓度,=,溶液稀释公式：,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,n(H,2,SO,4,),浓,n(H,2,SO,4,),稀,下列各溶液中：其中,Na,+,的物质的量浓度分别是多少？,（,1,）,0.8L 0.4mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）,2L 0.15mol/L,的,Na,3,PO,4,溶液,（,3,）,1L 0.3mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,（,4,）,2L 0.5mol/L,的,NaCl,溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考与练习：,质量,物质的量,微粒数,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,Vm,Vm,气体体积,（,V,）,溶液浓度,（,c,B,）,V,V,小结：,N,、,n,、,m,、,M,、,V,、,c,之间的相互转化,2,、一定物质的量浓度溶液的配制,配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,计算,称量（托盘天平或量筒）,溶解（烧杯、玻璃棒）,转移,(,容量瓶、玻璃棒）,洗涤,(,烧杯、玻璃棒）,定容（胶头滴管）,摇匀,装瓶,(,试剂瓶、贴签,),(1),步骤及所用仪器,计算,首先算出溶液中含,NaCl,的物质的量,:,n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq),=,1.00,mol/L,0.1,L,=,0.1,mol,再算出,NaCl,的质量,:,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=,0.1,mol,58.5,g/mol,=,5.85,g,配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量,;,或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,不能,要用滤纸。,注：,NaOH,等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温,.,思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为,100mL,，你认为可以吗,?,不可以，只能用适量。,5.8g,NaCl,转移,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的,容量瓶,，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,23,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考：如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,玻棒引流,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,1,、不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解；,其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转,180,塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1,、容量瓶使用前应查是否检漏水,2,、溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应,(,如：,NaOH,、,H,2,SO,4,）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,注意问题,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,23,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考,:,将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶质的物质的量（,n,）减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,在容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,100mL,思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏小,),，使溶液,的物质的量浓度,(),；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏大,),，使溶液的物质的量浓度,(),偏大,偏小,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,C(B),根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起,n(B),或,V,的变化，如果可以使其变化，则对,C(B),造成误差。,n(,),V,(2),实验过程中的误差分析,1,）称量时左盘高,右盘低。,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。,(,称量中用到了游码,),称量产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容引起的误差,9,）定容时俯视刻度,8,）定容时仰视刻度,10),定容时液面低于刻度线,11,）溶解,NaOH,和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容引起的误差,14,）原容量瓶洗净后未干燥,15,）容量瓶中含有少量的水,16,）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,练习,下列操作,对实验结果有何影响,(,偏高、偏低、无影响,)?,1,、称量,5.8gNaCl,固体时，与砝码的位置颠倒。,2,、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,3,、转移溶液时有部分溶液溅出。,4,、转移溶液前容量瓶内有水。,5,、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,6,、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,例,1,例,1,：把,106gNa,2,CO,3,固体溶解于水中配成,10,的溶液，请求出：）这,10,溶液中,Na,2,CO,3,的物质的量是多少？,）每升溶液中含有,Na,2,CO,3,的物质的量是多少？,n(Na