鲁教版（五四学制）八年级全 第五单元 第一节《化学反应中的质量守恒定律》导学案（无答案）.doc

鲁教版（五四学制）八年级全 第五单元 第一节《化学反应中的质量守恒定律》导学案（无答案）
八年级全一册第五单元《化学反应中得质量守恒定律》
设计人:宁阳县第五中学 李素华
学习目标：
1、认识质量守恒定律得内涵及守恒原因
２、体验实验探究得历程,初步学会定量研究得思路或方法
学习重点：质量守恒定律得涵义及应用
学习过程:
一、自主预习
猜想与假设
1、任务：下面是过氧化氢在催化剂作用下分解图,请结合图示及教材“活动天地”,完成下列问题：
⑴根据上图可知:过氧化氢在分解时,每2个过氧化氢分子先分成　　 个氢原子和 　个氧原子,然后　 个氢原子和 个氧原子又结合成 　 　 个水分子,　　 个氧原子又结合成 　 　　个氧分子。在这一变化过程中,反应前后氢原子和氧原子得种类　 　 (有、没有）变化,氢原子和氧原子得个数 　 （有、没有）变化。
⑵在“活动天地”中，我认为　 (甲、乙、丙）能更好地表示过氧化氢分解生成水和氢气得反应。
2、假设:⑴根据上述观察，我认为化学反应前后物质得质量 　 (增大、减少、不变）。
⑵我猜测得理由是 　　 　 　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 。
要想证明我们得猜测，如何通过利用化学实验进行研究呢？
制定实验方案：
1、任务：请选择“实验探究”中得一个化学实验,设计实验研究得方案。
⑴我选择得化学反应是 　 　　 　　 　　 　 　 　。
⑵要保证反应前后称量得物质全面,该实验必须在 　　 　 　 　 　内进行。
⑶该实验需要得仪器有 　 　 　 　 　　　 　 　 　。
⑷该实验得操作步骤是 　 　　 　 　 　 　 　　　 　 。
２、小结：定量进行实验研究时，实验必须在 　 内进行，否则称量得物质便不准确。
操作与结论:
1、任务：根据实验方案进行实验操作,并根据实验数据总结实验结论。
⑴实验前:我称量得仪器和反应物得总质量为 　 　 　 　　 　 　 。
⑵反应中：我观察到得实验现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　。
⑶反应后:我称量得仪器和生成物得总质量为 　　 　 　 　 　 　。
⑷在反应前后,质量不发生变化得物质有 　　 　 　 ,质量减少得物质有　　 　 　 　 　 ，新增加得物质有 　 　 　 　 　 。
２、结论:⑴在该反应中，反应前 　 和 　 　得质量等于　 和　 　 得质量。
⑵在化学反应前后，反应物得质量总和 　 　　生成物得质量总和，这一规律叫 　　 　。
二、预习诊断：1、根据质量守恒定律，判断下列说明是否正确。
①10克糖溶解在9０克水中,可得到１０0克糖水,这符合质量守恒定律。
②18克水完全分解,一定会生成2克氢气和1６克氧气。
③12克碳与33克氧气反应(其中１克氧气有剩余)，一定会生成45克二氧化碳。
2、根据质量守恒定律解释下列现象。
①煤燃烧后,剩余煤灰得质量减少了，这不符合质量守恒定律。
②镁燃烧后，生成氧化镁得质量比镁得质量增强了,这不符合质量守恒定律。
3、某物质在Ｏ２中燃烧后只生成H2O和ＣO2。,下列关于该物质组成得说法中正确得是 　。
Ａ、一定含有C、Ｈ、Ｏ三种元素 B、一定含有Ｃ、H、元素，不含O元素
Ｃ、一定含有C、H、元素,可能含有O元素 D、可能含有C、H、Ｏ三种元素
4、某化学反应用化学式可表示为:２ＸY2＋Y2=２Ｗ,其中，化学式W中含Ｙ原子 个。
A、１ B、２　 Ｃ、3 D、4
《化学反应中得质量守恒定律 》训练案
拓展训练:
知识点1：质量守恒定律得内容
1、现将1０克Ａ和足量B混合加热，A和B发生化学反应，1０克Ａ完全反应后生成８克C和４克Ｄ,则参加反应得A 和B 得质量比是:
A、1:1 Ｂ、2：1 C、4：1 Ｄ、5:1
２、镁带在耐高温得密闭容器中（内含空气)加热发生反应3Mｇ 　+ N2　　　 Mg3N2,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化得是( )
A、  Ｂ、   Ｃ、  Ｄ、
3、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质得质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确得是
物质
Ｘ
O２
CO2
H２Ｏ
反应前质量/g
23
７0
1
0
反应后质量/g
０
待测
45
27
A． 该反应为分解反应    B、反应生成得CＯ2和Ｈ２Ｏ得质量比为45:27 ﻫC、表中“待测”值为21   　D、X中含有氧元素 
4、用下列装置进行验证质量守恒定律得实验，能达到目得是(　　）
Ａ、①② B、②③ C、③④ D、①④
知识点2:质量守恒定律得实质
5、 水在通电分解得过程中,要发生改变得是①原子得种类、②分子得种类、③原子得个数、④分子得个数、⑤物质得状态( 　 　）
A、①②③ 　 　 B、②④⑤ 　 　　Ｃ、③④⑤　 　 D、②③④⑤
６、某纯净物A稍加热就分解成氨气(NH3)，水和二氧化碳,根据这一实验事实不能得出得结论是(　 　 )A由4种元素组成 　 B A是化合物 　 C A中含有水　 　D Ａ不稳定
7、将一定量得乙醇（C2H60）和氧气置于一个封闭得容器中引燃，测得反应前后各物质得质量如下表:下列判断正确得是　　 　　　 　 　 　　　 　（ 　)
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
Ｘ
反应前质量/g
4、６
8、0
０
0
0
反应后质量/ｇ
0
0
5、4
4、4
ａ
A． 表中a得值为２、6 Ｂ、X一定是该反应得催化剂 ﻫC、X可能含有氢元素 　 　 D、若起始时氧气得质量是９、６g,则无X生成
限时作业（ 每空1分,共１0分)
1、 某物质在Ｏ２中燃烧后只生成H2O和CＯ2。下列关于该物质组成得说法中正确得是 ( )。
A、一定含有C、H、O三种元素 　　　B、一定含有C、H、元素,不含O元素
C、一定含有Ｃ、H、元素,可能含有O元素 Ｄ、可能含有C、H、O三种元素
２、某化学反应用化学式可表示为:2AB2＋B2=2Ｍ其中，化学式M中含Ｂ原子（ )个。 A１　 B、2 C、3 D、４
镁
A
B
氧气
物质总质量
C
氧化镁
D
３、足量得镁带在耐高温得容器中密封加热，下图能正确表示容器中所盛物质质量变化情况得是( ）
４、下列说法符合质量守恒定律得是(　 　 ）
A　镁条在空气中燃烧后,生成物得质量等于镁带得质量
B　蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳得质量之和等于蜡烛得质量
Ｃ煤燃烧变成煤灰,质量变轻
D蒸发食盐水得到得食盐与水得质量总和等于食盐水得质量。
5、化学反应后，生成物得总质量与反应物得总质量相等，是因为(　 　)
A原子得种类发生了改变,但总质量不变。
B原子重新组合,但原子得种类、数目不变。
Ｃ反应前后分子得种类和数目均没有改变。D反应前后物质得种类没有改变。
６、10克Ａ与6克Ｂ恰好完全反应,生成9克C和物质D,D得质量是　 　 。
７、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学。
（１）甲同学用实验测定得数据有:木炭和坩埚得总质量为m g;其燃烧后灰烬和坩埚得总质量ｎ　ｇ。m和n得关系为：m 　 n（填“<”或“=”或“>”）
(2)乙同学用实验测定得数据有:光亮得铁钉得质量为ｘ　g;其生锈后得质量为ｙ g。x和y得关系为:x 　 y(填“<”或“=”或“>”)
(3)丙同学用实验测定得数据有:锌、硫酸铜溶液和烧杯得总质量为a ｇ;其反应后得混合物和烧杯得总质量为ｂ g、a和b关系为：a b(填“<”或“=”或“＞”)
(４)通过对三个实验得分析,您认为拥有气体参加或生成得化学反应来验证质量守恒定律时,应 　,才能判定参加化学反应得反应物总质量和生成物得总质量是否相等。
八年级全一册第五单元《化学反应得表示》
设计人:宁阳县第五中学 李素华
学习目标：
1、 了解用化学方程式表示化学反应得优点
2、 理解方程式得意义
3、 能从定量得角度进一步认识化学反应得实质,掌握化学方程式中反应物和生成物之间得质量关系
学习重点：理解方程式得意义
学习难点:掌握化学方程式中反应物和生成物之间得质量关系
学习过程:
一、自主预习
问题１:如何表示化学反应呢？
１、任务:观察下面表示水分解得几种方法,您认为哪种方法最合适呢？
通电
2H2O 2H2↑+O2↑

通电
Ｈ2O 　 　 H2↑+O2↑
⑶ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑷
①我选择得是 　　。其优点是 　　 　 　　 　 　 　 　 。
②第⑶种表示方法得缺点是 　 　　 　 　　　　　　 　 。
2、小结:①用 　　 　 　 表示化学反应得式叫化学方程式。
②化学方程式必须符合　 　 　　 　　 　 　 　 　 。
通电
2H2O 2H2↑+O2↑
问题2:化学方程式表示哪些含义呢?
１、任务:结合教材及水电解得化学方程式 　 　　 　 　 　 　完成下列问题。
⑴该化学方程式得读法:①从宏观上可读为 　　 　　　 　　 　　　 　　 ;
②从微观上可读为 　　 　　 　 　 　 。 　 　　　
⑵通过上述化学方程式可知:
①反应物是 　　 　 　 ,生成物是 　 　 ;②反应条件是 　 ;
③生成得氢气和氧气得状态是 　 ；④反应中水、氢气、氧气三种物质得分子个数比为　 　 　　 ;
⑶根据上述化学方程式，计算该反应中水、氢气、氧气三种物质之间得质量比
２、小结：⑴化学方程式得读法：“＋”号读作 　 　 ,“=”号读作 　。
⑵化学方程式表示得含义:
①从质上：表明 　 反应物、生成物　 　和 　　　　 反应条件
②从量上:表示 　微粒数之比 　 　 　和　 各物质质量比 　。
二、预习诊断：
（用到得相对原子质量:Ｈ：1 Ｏ:16　　Mｇ:24 Cｌ:35、5　 C:1２ 　 　Ｐ:３1 ）
1、在化学方程式2Ｈ2Ｏ通电===== 　2H2↑+Ｏ2↑中，反应物是 　 ,生成物是 　 　 ,反应物和生成物得各物质得分子个数比是 　　 　 ,质量比是　 　 　　 。
２、在化学方程式4P + 5O2　 点燃=＝==＝2Ｐ2O5中，反应物是 　 　 ，生成物是　 　 ，反应物和生成物得各物质得粒子个数比是 　 　　　　　 ,质量比是 　　 　 　 　 。 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　
3、 在化学方程式MgCｌ2通电===＝＝Ｍg +Ｃｌ2↑中，反应物是 　 　　,生成物是 　　　，反应物和生成物得各物质得粒子个数比是_ 　 　__＿_,质量比是＿__　 　__＿_。
４、关于化学方程式CＨ4 + 2O2 点燃＝＝＝＝＝　 ＣＯ2 ＋　2H2Ｏ得描述正确得是（　　）
A、甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B、1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C、１个ＣH4分子和2个Ｏ2分子在点燃条件下,生成1个ＣO2分子和2个H2O分子
D、1 g CH４和2 ｇ O２在点燃条件下，生成1 ｇ CO2和2 g Ｈ2Ｏ
《化学反应得表示 》训练案
拓展训练：
知识点1：化学方程式及其意义
1、
下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示得意义,她们所描述得化学方程式是（　）
Ａ、 ﻫB、 
C、 
D、
2、关于化学方程式CH４＋2O２CO2+2H2Ｏ得描述正确得是( 　）
A、甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B、1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成１个二氧化碳和2个水
Ｃ、1个CH4分子和2个O２分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D、１ ｇ　ＣH4和2 ｇ Ｏ2在点燃条件下，生成1 g CＯ２和2 g Ｈ2O
限时作业(每小题２分,共10分）
1、下列对化学方程式含义得表达中,不正确得是(　 )。
A、　表示参加反应得物质和生成得物质
Ｂ、　表示化学反应得条件
Ｃ、 通过相对分子质量可以表示各物质之间得质量关系
D、　表示反应物和生成物得状态
通电
2H2O 2H2↑+O2↑

2、化学方程式 　 　 　 　 　　　　 所表示得意义是（ 　)
(1)水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气
（２)水等于氢气加氧气
(３)通电后每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子
（4)参加反应得水、氢气、氧气得质量之比为９:1:16
(5)参加反应得水、氢气、氧气得质量之比为９：1:８
A、 (１)(2)(3） Ｂ、 （1)(３)(4　 　 　C、 (1）(3)（5） D、　（２)(３）(５)
3、关于化学方程式２Mg+O2 　2ＭgＯ得读法正确得是（   )
A、２个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
B、镁跟氧气混合可生成氧化镁
C、48份质量得镁跟３２份质量得氧气在点燃条件下生成80份质量得氧化镁
D. 镁加氧气等于氧化镁
4、在4P　+ 5O2  2Ｐ2O５ 得反应中，Ｐ、O２ 、P2O5 得质量比为(　　   )
A、4:５:２ B、7：4 :11 Ｃ、3１:32:142ﻩ D、１2４:１６0:２84
５、写出红磷在空气中燃烧得化学方程式,并计算各物质之间得质量比。