沈阳二中高二化学上学期期中检测试题.doc

沈阳二中高二化学上学期期中检测试题
沈阳二中高二化学上学期期中检测试题
　 化学是一门历史悠久而又富有活力得学科,小编准备了高二化学上学期期中检测试题,具体请看以下内容。
说明：1、测试时间：90分钟　总分：10０分
２、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸得相应位置上
可能用到得相对原子质量:Ｈ：1　C：1２ N:１4 Ｏ：16 Na:23 K：3９ Ｍn：5２
第I卷(客观题,共5０分）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分,共20分)
1、下列叙述中，正确得是(　）
A。熵变小于零而焓变大于零得反应肯定不能发生
B、用蒸馏水稀释0、1ｍol/L得醋酸至0、０1mol／L,稀释过程中温度维持2５℃不变，溶液中各离子浓度均减小
C、已知2H2(g)＋O2（ｇ） ＝２H2Ｏ(g）　H＝—48３、6 kJ/ｍol，则H2燃烧热为24１、8 ｋJ/mol
Ｄ。已知2C(s)+2Ｏ2（g） ＝2CO２（g） 2C(s）+O2(g) =2ＣＯ（g） 则H1Ｈ2
2、为了使K2Ｓ溶液中ｃ（K+）/ｃ（Ｓ2-）得比值变小,可加入得物质是（ ）
①适量ＨＣl（ｇ）;②适量ＮaＯH（s）;③适量KOＨ(s）;④适量NａＨS(ｓ）;⑤适量得水
Ａ、②④ Ｂ、①②⑤　C、③④⑤ D。②③
3、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）=10—a mol／L，ｃ（OH－)=10－b　ｍｏｌ/Ｌ，已知ａ+b＝13，则在该温度下,将1０0 mL ０、１0 mｏl/L得稀硫酸与100 mL ０、40 mｏl/L得NaＯH溶液混合后，溶液得pH为(已知：lg2=０、3０；lg3=0。4８,注意忽略混合时体积得变化）（ )
A。１1、5２ B、11。70 C、11。８2　D。12。00
4。下列说法错误得是(　)
Ａ、在溶液中,导电能力弱得电解质不一定是弱电解质
B、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C。纯净得强电解质在液态时,有得导电，有得不导电
D。虽然SO2得水溶液能导电，但是ＳO2是非电解质
５。下列说法正确得是（ )
A。醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质
Ｂ。液态HCｌ不导电，证明HCl是共价化合物
C、饱和石灰水中加入少量CａＯ，恢复至室温，溶液得pH增大
D、向Na2CO３溶液中加入少量NａOH固体，抑制CO３2—水解，溶液pH减小
6。在０、1ｍｏlＬ－1得H溶液中存在如下电离平衡H Ｈ++-，对该平衡，下列叙述正确得是( ）
A、加入少量NａＯH固体,平衡向正反应方向移动
Ｂ、加水,平衡向逆反应方向移动
Ｃ、滴加少量0。１molL-１ HCl溶液,溶液中c(Ｈ＋）减少
D。加入少量Na固体，平衡向正反应方向移动
7。下列方程式正确得是（ )
A、ＮaHＳO3=Nａ＋＋Ｈ++SO３２－　Ｂ、BaSＯ4 Ba2+＋SO42-
C、S2-+2H2O H2Ｓ＋2ＯH-　D、HCｌ+Ｈ２O=H3O++Ｃｌ-
8、处于平衡状态得反应2H2S(g) 2H２（g)+Ｓ2(g) ０,下列说法正确得是(　）
Ａ、若体系恒容，通入H2S（g）,则正反应速率增大,逆反应速率减小
B。升高温度，正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C。增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D。若体系恒容,注入一些H2后达新平衡，Ｈ2浓度将减小
9、下列关于电解质溶液中离子数目得判断正确得是( ）
A。0、1L 3。0ｍｏｌ/Ｌ得NH4NＯ３溶液中含有得NＨ４+得数目为0。3NＡ
Ｂ、等体积、等物质得量浓度得NaＣl和ＫCｌ溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA
C、0、1ｍｏl/L得NaHSO4溶液中，阳离子得数目之和为0。2ＮＡ
Ｄ、2５℃时，pH=13得1、0ＬＢa（ＯH）２溶液中含有得OH—数目为0、1NA
10、关于２５℃时，ｐH　= １2得NaＯH溶液，下列说法错误得是（ ）
A。ｃ（OH-)　=c(Nａ+） ＋ c(H+）
Ｂ。由水电离出得c（ＯH-） ＝　1、010－１2 ｍoｌL-１
C、与等体积pH = ２得醋酸混合后所得溶液显碱性
D。与等体积０、01 ｍolL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na＋） ｃ（NH4+）
二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分，共30分）
１１、一定条件下存在反应:2ＳO2(g） +　Ｏ2（g） 2SO3(g)，0、现有三个体积相同得密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应、达到平衡时，下列说法正确得是( )
Ａ、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B、容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中得反应达平衡时，SO3得体积分数：IIIＩＩ
D。容器I中SＯ2得转化率与容器Ⅱ中SO３得转化率之和等于1
12、将0、20 mｏｌ　NO和0、１ mol　CO充入一个容积恒定为1L得
密闭容器中发生反应：２NO（g)+2ＣO（g) N2(g)＋２CO2（g）　△H0
在不同条件下，反应过程中部分物质得浓度变化如图所示。
下列说法正确得是( )
A。容器内得压强不发生变化说明该反应达到平衡
B、当向容器中再充入０、2０　ｍｏl ＮO时,平衡向正反应方向移动,K增大
C。第１2 min时改变得反应条件为减小压强
D。向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
13、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷得原料MgＯ：
MgSO4(s）+ＣO（g)　MgＯ（s)+CO2(ｇ）＋SO2(g)　０
该反应在恒容得密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x得值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理得是（　)
选项ｘy
AMgＳO4得质量（忽略体积）CＯ得转化率
BＣO得物质得量CＯ2与CO得物质得量之比
ＣSO２得浓度平衡常数K
D温度容器内混合气体得密度
14、下列图示与对应得叙述相符得是( ）
A、图甲表示向ＣH3COOＨ溶液中逐步加入CH３CＯONa固体后，溶液ｐH得变化
B、图乙表示向CＨ3ＣＯOH溶液中加水时溶液得导电性变化，则溶液得pH:ab
Ｃ。图丙表示t2时刻改变得反应条件一定是压强增大
Ｄ、图丁表示等量ＮO２在容积相同得恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应：
2ＮO２(g)　Ｎ2O４（g),相同时间后测得NO2含量得曲线,则该反应得△H０
15、相同温度下体积均为0、25 Ｌ得两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X２（g） + 3Y2（ｇ) 2XY3(g) △H＝－9２、6 kJ、mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时得有关数据如下表所示:
容器
编号起始时各物质物质得量／ｍol达到平衡得时间达平衡时体系能量得变化
Ｘ2Y2ＸY3
①1302分钟放热46、3kJ
②0、４1。21、2/Q(Q0)
下列叙述错误得是( )
A。平衡时,容器②中X2得体积分数为1/6
B、平衡时，两个容器中XＹ3得物质得量浓度相等
C。容器①、②中反应得平衡常数相等,K＝
D。容器①体积为０、3L,则达平衡时放出得热量小于46。3kJ
１6、下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存得是( )
①无色溶液中:Ｋ+、Ｎa+、HCO３—、Al３＋
②pH=11得溶液中：Na＋、Bａ2+、AlO2－、ＣlO-
③水电离出得ｃ(Ｈ+) =10-１２mｏlL-1得溶液中：Ｍg２＋、NH4+、HCＯ3—、Ｓ2-
④加入Aｌ放出Ｈ2得溶液中：Ｃu２+、NH4＋、Cl－、ＮO3-
⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32—、ＳO42- ⑥酸性溶液中:Ca2+、NＯ3—、Cl-、Ｉ—
A。①④ B。④⑥ Ｃ、②⑤ D。②③
1７。如下图所示，隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动，M、Ｎ两个容器中均发生反应：A(g)+3B（ｇ) 2C(g） H=－１９2 ｋJmol-1。向M、N中，分别通入x　mol A和ｙ moｌ Ｂ得混合气体,初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确得是( ）
Ａ。若平衡时A气体在两容器中得体积分数相等,则ｘ一定等于y
B、若x∶ｙ=１∶2,则平衡时，Ｍ中得转化率：AB
Ｃ、若x∶ｙ=1∶3，当M中放出热量１72、８ kJ时,A得转化率为90％
D。若ｘ=1、4，ｙ=１，N中达到平衡时体积为2L,C为0。４mｏl，则反应起始时N得体积为２。6L
18、常温下，向l0０mL　0、01mｏl/L HA得溶液中逐滴加入0、02mol/L　ＭOＨ溶液,
如图所示，曲线表示混合溶液得pH变化情况(溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中正确得是（　）
A。HＡ为一元强酸，MOH为一元强碱
Ｂ、N点水得电离程度小于K点水得电离程度
C、K点所示溶液中c(A—)c(M+)
Ｄ、K点对应得溶液中,有c(MＯＨ）＋c(M+）＝0。01mｏl／L
1９、25℃时,下列说法正确得是（ )
①pH=2得盐酸和ｐH=l得盐酸,C(H+)之比为２ :1
②反应2A　(s）+B (g）=2C （g）+D （ｇ）不能自发进行，则该反应△Ｈ一定大于0；
③ｐH=11得氨水稀释到pH=10,稀释后浓度大于原浓度得1/10
④若反应Ａ（ｇ)=２ B　（g）　正反应得活化能为Ea kJmｏl—1，逆反应得活化能 为ＥbkJmol－1，则△H＝（Ea—Ｅｂ)ｋJmoｌ-1
A、①② B。②④ C。③④ Ｄ、①③
２0。下列叙述正确得是(　)
A。pH相等得盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同得Zn片，反应过程中生成氢气得速率始终相同
B、室温下向1０mＬ pH =３得醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小
C、醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONａ+H2O=CH3COOH＋NａOH
D、在25℃时，将aｍol／Ｌ得氨水与０、01 mｏl/Ｌ得盐酸等体积混合，充分反应后溶液中
c(NH4+)=ｃ(Cl-），则25℃时NＨ3 Ｈ2O得电离常数Kｂ=
第II卷（主观题，共50分)
三、实验题
２１、滴定实验是化学学科中重要得定量实验、
请回答下列问题：
I、酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度得NaOＨ溶液。
（1)该学生得实验操作如下：
a。用碱式滴定管取稀NａＯＨ 2５、00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂、
b、用待测定得溶液润洗碱式滴定管、
c、用蒸馏水洗干净滴定管。
d。取下酸式滴定管用标准得HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度0以上2~3cm处,再把滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。
ｅ、检查滴定管是否漏水。
f。另取锥形瓶,再重复操作一次、
g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作得正确顺序是(用序号填写） c ｄ
②在Ｇ操作中如何确定终点？ 。
③在G操作中，眼睛应观察　（填选项字母）
A、锥形瓶中溶液颜色变化 B。滴定管中溶液液面得变化
（2）下列操作造成测定结果偏高得是　(填选项字母)
A。滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B、盛装未知液得锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
Ｄ。滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II。氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0。１ｍｏｌ/L得高锰酸钾溶液滴定，发生得反应为:
2KMｎO4+5Ｈ2Ｃ2Ｏ4+3H２ＳO４=K2SO4＋10CＯ2+２MｎSO４+８H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO４溶液体积（ｍL）
滴定前读数滴定后读数
第一次2５、0０0、5020。40
第二次25、003、0０23。0０
第三次２5。00４。0024、10
(1)滴定时，KMnO4溶液应装在 （酸或碱）式滴定管中,滴定终点时滴定现象是　、
（2）该草酸溶液得物质得量浓度为＿＿_______＿___、
四、填空题
２2、(１）有下列物质 ①Ｃu；②液氨;③ＣＨ３COＯH；④ＮａHCＯ３;⑤H2O;⑥熔融NaＣｌ;⑦ＮＨ3⑧ＮH4Cl 属于弱电解质得是 （填序号）
化学式NH３Ｈ2OHCＨ3CＯOHH2CＯ3
电离平衡常数(２5℃)Kb=１。7７10-5Ka=4、9310—10Kａ=１、7610－５Ka1=4。30１0—７
Ka2＝５。6110-１1
(2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱得量、上表中给出几种弱电解质得电离平衡常数,从中可以判断：
在相同温度下,同浓度得三种酸溶液得导电能力由大到小得顺序为
（3)盐类水解程度得强弱同样与弱电解质得电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度得ａ、Nａ溶液、b。Ｎa２ＣＯ3溶液、c。CＨ3CＯＯNa溶液，三种溶液得pH由大到小得顺序为　、(填溶液前序号）
②浓度相同得Ｎa溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+）-ｃ(—）　c(Ｋ+）－c（ＣH３ＣOO-）。(填、或＝）
③将等体积等物质得量浓度得盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填酸、碱或中),用离子方程式表示原因
④室温下，若将0、1 molＬ—1盐酸滴入20 ｍL ０。１ ｍolL-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积得变化曲线如下图所示。b点所示溶液中得溶质是 、
⑤NH4HＣO3溶液呈______＿性（填酸、碱或中）。
（4)结合表中数据，向Ｎa溶液中通入少量ＣO2，所发生反应得化学方程式 。
2３、工业制氢气得一个重要反应是：CO（g)+H2O（ｇ)　ＣO2(ｇ）＋Ｈ2(g）
1)已知在25℃时：
① C（石墨）+１／2O2（g)=CO（ｇ）　△H1=－11１kJｍoｌ-1
② C（石墨）+O2(g）=CO2（ｇ）　△H2=－394kJmｏl—1
③　H2（g)+1/2Ｏ2(ｇ）=H2O(g） △H3=—２42kJmol—1
则反应ＣＯ（g)+H2O(ｇ） =ＣO2（ｇ)+H２(ｇ）得反应热△H=＿_＿___＿__＿＿。
(２）现将不同量得CＯ（g）和H2O(g）分别通入到体积为2L得恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/ｍoｌ达到平衡状态所需时间／ｍin
ＣOH2OH2CO2
I６50421、61、65
ＩI90０210、50、５３
III9０0abcdｔ
①对于反应CO(ｇ）+H2O（ｇ）　CＯ２(g)＋H２(g），下列说法正确得是__＿__＿___
A、当容器中CO得含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
Ｂ。若混合气体得密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C、实验I中，反应达到平衡后,再通入4molＣＯ和2mｏlＨ2O，平衡正向移动，H2得体积分数增大
D。若使用催化剂，会改变反应得途径,但反应得焓变不变
②实验Ｉ中，从反应开始到反应达到平衡时，ＣO得平均反应速率 (CＯ）=_＿__＿；
③实验II条件下反应得平衡常数K=____＿__＿___＿_（保留小数点后二位
若某温度Ｔ时,该反应得平衡常数为０、5，则T_＿＿__900℃（填或）
④实验III中,若平衡时，CO得转化率大于水蒸气，则a,b必须满足得关系是_＿____;
⑤若在900℃时,实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入１molＣO、0。5mol　H２O、0、2mol CＯ2、0、5mｏｌ H２,则此时v（正）＿_＿__v（逆）(填或)，平衡向____＿_方向移动(填正反应、逆反应或不移动)
⑥若仅改变温度，纵坐标y随Ｔ变化如图所示，则纵坐标y表示得是
Ａ。CO2得百分含量
B。混合气体得平均相对分子质量
C、ＣO得转化率
D、H2O得物质得量
高中是人生中得关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理得高二化学上学期期中检测试题,希望大家喜欢。