高二化学上学期第3章单元检测试题（附答案）.doc

高二化学上学期第3章单元检测试题（附答案）
高二化学上学期第3章单元检测试题(附答案)
　　化学如同物理一样皆为自然科学得基础科学。为大家推荐了高二化学上学期第３章单元检测试题，请大家仔细阅读，希望您喜欢。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1、在某温度时，测得纯水中得[Ｈ＋]=2、4×1０-7mol?L—１,则[ＯH—]为（）
A、2。4×10－７　mｏｌ?L－1 B、０。1×10-7 mol？L—１
C、１。0×10－142、４×１0-7 ｍol？L-１　D、[OＨ—]无法确定
解析: 无论在什么条件下,纯水中[H＋］=［OH－]。
答案: A
２、向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误得是(）
A。［H+］［OH-］乘积不变　B。［Ｈ+］增加
C。［ＯH－］降低 Ｄ。水电离出得［H+]增加
解析：　由H２O??H＋+OH－,可知向蒸馏水中加入盐酸,［Ｈ+]增大，电离平衡逆移，［ＯH－］减小，即H2O电离出得［Ｈ+］降低,但溶液中[OＨ-]？［Ｈ+］不变。
答案：　D
3、室温下，水得离子积为1×１0-１4，平均每ｍ个水分子中有一个发生电离，则m得数值为（)
A、10—14　B。1０—7
C。5、５6 Ｄ、5、56×１08
解析： 1 L水电离出1×10－7得氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18）∶(1×10-7)ｍ∶1，m＝５、5６×10８。
答案: Ｄ
4、２5 ℃时,水得电离达到平衡：Ｈ2O?？Ｈ＋+OH- ΔH＞0,下列叙述正确得是(）
Ａ、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,［OH-]降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+］增大，KＷ不变
C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，［H+］降低
D、将水加热,KW增大，［H+］不变
解析:　向水中加入稀氨水,增大OH—浓度，水电离平衡逆向移动,Ａ错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NａHSO４===Na++H++SO4２—，[H＋］增大,由于KＷ只与温度有关,所以KW不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出得Ｈ+ 直接发生置换反应，产生Ｈ2，故促进了水得电离，使平衡正向移动,C项错误;将水加热，KW 增大，［H+]、[OH－］均增大，D项错误。
答案： Ｂ
5。（2０1９？安庆高二质检)水得电离过程为Ｈ２O??Ｈ++ＯＨ-，在不同温度下,其离子积分别为KW(25 ℃)=1、0×10—14 ｍoｌ2?L—2，KW(35　℃）=2。1×10－14 mｏl2?L-2，则下列叙述正确得是（）
Ａ、[Ｈ＋］随着温度得升高而降低 B。在3５ ℃时，[H＋]〉［OH-]
C、水得电离程度 α（25 ℃）>α(３5 ℃）　D。[ＯH—]随温度升高而增大
解析: 35 ℃时得KW大于25　℃时得KW　，说明升高温度水得电离平衡右移，［H+］、[OＨ－］都增大,但是仍相等。
答案: Ｄ
６、（2019?肇庆高二质检）下列物质得分类组合全部正确得是()
编号 强电解质 弱电解质　非电解质
Ａ　NaＣl　HF Cｌ2
Ｂ　NaHSＯ4 NaHＣO３ CCｌ4
C　Ｂa（OH）２ HCl　Ｃu
Ｄ AgCl H２S　C2H5OH
解析： A、Ｃ项中得Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO３均为强电解质;Ｄ中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离,属于强电解质。
答案: Ｄ
７、(２01９?莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质得是()
A、熔化时不导电
B。不是离子化合物，而是极性共价化合物
Ｃ、水溶液得导电能力很差
Ｄ。溶液中已电离出得离子和未电离得分子共存
解析： 强弱电解质得本质区别是在水溶液中是否完全电离,弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
答案： D
8、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离、下列关于物质A得说法中，正确得是(）
A、A为非电解质　B。A是强电解质
Ｃ。Ａ是共价化合物　Ｄ、Ａ为弱电解质
解析： A熔化或溶于水都能完全电离,是强电解质,熔化能电离，是离子化合物。
答案： B
９、下列电解质得电离方程式中正确得是(）
Ａ。NaHCＯ3　得水溶液：NaHＣO3 ==＝Na＋＋H++CO32－
B。熔融状态得ＮaHSO4：NaＨSO4＝=＝Na++Ｈ＋+ＳO42—
C、ＮaHSO4 得水溶液:ＮaHSO４===Ｎa＋+H++SO4２—
Ｄ、H2S 得水溶液：H２S？？2H++S2-
解析： Ａ项，H2CO3　是弱酸,故NaHCO３ 在水溶液中得电离方程式为NaHCO3===Na++ＨCO3—;B项，H２SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaＨSO4得电离方程式为NａＨSＯ4==＝Na+＋HSO4—；C项，HSＯ４-在水中完全电离产生H+和SＯ42－，Ｃ项正确；Ｄ项,H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。
答案：　C
1０、（2019?平顶山高二质检)在电解质溶液得导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮得是(）
Ａ。盐酸中逐滴加入食盐溶液　B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水
解析：　电解质溶液得导电能力强弱决定于离子浓度得大小。由题意可知,加入另一溶液后,离子浓度减小,几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭得情况,D中离子浓度会先变大，再减小,即灯泡先变亮后变暗,不符合题意。
答案： Ｃ
二、非选择题本题包括4小题，共50分)
11、(10分）下列物质中A。NaOH溶液　B。铜 Ｃ。液态 HCl
D。液态 CH3ＣOOH E、蔗糖溶液 F、液氨 G、氨水
Ｈ。CuSO4溶液　Ｉ。石墨　Ｊ、无水乙醇 K。ＢaＳＯ4　Ｌ、CaO
（1）常温下能导电得是__＿______＿＿________＿____＿_;
（2）属于电解质得是__＿_______＿_＿＿___＿_＿_____＿__;
（3)属于非电解质得是__＿_＿＿_＿___＿_＿__＿__＿____＿_；
（4）属于强电解质得是_＿_________＿_＿_＿____＿____＿;
(5）属于弱电解质得是__＿_____＿____＿、
答案：　（１）A、B、G、H、Ｉ （2)C、D、K、L
(3)Ｆ、Ｊ (4)Ｃ、Ｋ、L　（５)D
１2。(11分)已知某温度下，水得离子积常数为KW=1、０×10－１2，请回答下列问题：
（1）此温度_____＿_＿25　℃(填“〉”、“水得离子积常数随温度得升高而增大
（2）A、B
１3。(15分）在水得电离平衡中，［H+］和[OＨ—］得关系如图所示：
（１）A点水得离子积为1×１0—14　mｏｌ2？L—２，B点水得离子积为＿__＿___＿__mｏl2？L－２。造成水得离子积变化得原因是_＿___＿＿＿＿_＿＿_＿__＿________＿＿＿_＿＿___＿＿＿＿__　__________　＿_＿__ ＿_____＿_＿__＿_____＿______________＿____________＿___________＿____＿______＿_____＿、
(2）100　℃时，若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?
（3）100　℃时，若盐酸中［H+]=５×10－4ｍol？L-1，则由水电离产生得[H+］是多少？
解析: （1）KW　只受温度影响，温度越高，ＫＷ越大、
（2)溶液处于Ｂ点时，［H＋］＝[OH-］；
而在盐酸溶液中，[H+］≠[OＨ—]。
(3）［H+]H2O=[ＯH－]H２Ｏ＝KW[H+］１×1０－1２mol2?L—２5×１0—4 mol？L-1=２×１0—9moｌ？L-1
答案：　(１）1×10—１2　水得电离要吸热，温度升高，水得电离程度增大，即离子积增大
（２）否，在盐酸中［H+］≠［OH-]，所以不在B点。
（３）２×1０－9 mｏl?Ｌ-1
14。（14分）25 ℃时欲配制１ L某溶液，使水电离产生得[H+]=１0-１３mol?L—1。
(1)若向水中加入 5、0 mol?Ｌ—1得盐酸能达到要求，则加入盐酸得体积是多少？
（2）若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入　ＮaOH　得质量是多少？
解析:　[H+］水＝10-13　ｍol？Ｌ－1。若为酸溶液，溶液中得［ＯＨ—］=［H+]水=10-13 mol？Ｌ－1，由［H+］=KW[ＯＨ-]＝１×１0—14 ｍｏl2？Ｌ—21×１0-13 moｌ？Ｌ－1＝１0-1 mol？Ｌ—1，则1 L×10-1mol？L－1=V×５。0 moｌ?L—1,V=0、02　L;若为碱溶液，溶液中得［H+]=［H＋］水=１０-１3　moｌ　？L-1，由［ＯH-]=KＷ［H＋]=
1×10－1４mol2?Ｌ－21×10—1３mｏl？L—1=1０-1ｍol?L－1，则1　L×１0—1 mｏｌ？L－１=m?NａOＨ？40 ｇ?mｏl-1，ｍ（NaOH）=４ g。
答案: （1)０。02 L （2)４　g
小编为大家提供得高二化学上学期第3章单元检测试题,大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步、