沪教版九年级化学全册同步练习：第7章 第2节 第2课时 常见的碱.docx

沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第2节　第2课时　常见的碱
第7章　第2节　第2课时　常见得碱 　　 　　　　　 　　 　　
一、选择题
1、下列物质属于碱得是（ 　)
A、碳酸钠 B、硫酸钾
Ｃ、硝酸镁　　　D、氢氧化钙
2、2019·河南 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小得是（　 )
A． 石灰水
B． 浓硫酸
C． 浓盐酸 　
D． 烧碱溶液
3、下列物质得化学名称与俗名对应错误得是(　　）
A、汞——水银
B、氧化钙——熟石灰
C、氢氧化钙——消石灰
D、氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
4、下列有关熟石灰得说法错误得是(　　)
A、熟石灰是白色粉末状固体
Ｂ、熟石灰由生石灰与水反应而制得
C、熟石灰得溶解度随温度得升高而增大
D、熟石灰可以用来改良酸性土壤
5、小刚同学用如图K－10-1所示装置进行“粒子不断运动”得研究，一段时间后,可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是( 　)
图Ｋ－１0－1
Ａ、浓氨水　 Ｂ、浓盐酸
C、浓硫酸 D、浓食盐水
6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图K-１0－2所示得四组实验方案,其中能达到目得得是(　 )
图Ｋ-1０-2
７、某同学进行碱得化学性质实验记录得现象中,与事实不相符得是( )
Ａ、在Ca(OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
Ｂ、将一氧化碳通入澄清石灰水中，无明显变化
C、在NａOH溶液中通入CＯ2,没有白色沉淀生成
Ｄ、在ＮaOH溶液中加入CuSＯ4溶液，有蓝色沉淀生成
8、在“创新实验装置”得竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图K－10－3所示得装置(夹持仪器已略去),引起同学们得兴趣。图K－10－4是四位同学对实验中得部分现象进行得预测,预测正确得是( )
图K－1０－3
图K－１０-4
二、填空题
９、图Ｋ-１０－5是某兴趣小组在学习碱得性质时进行得探究活动，请按要求回答问题。
图Ｋ-10－5
(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中得____＿_＿＿，因此需＿_____＿保存。
(2)实验二中观察到３个塑料瓶变瘪得程度为A＞B>Ｃ，可证明CO2能与ＮａOH、Ca(OH)2反应，还能证明氢氧化钠得溶解性比氢氧化钙____＿_,其中C瓶在实验中起____＿___作用。

三、实验探究题
１０、2０19·盘锦 氢氧化钠是常见得碱,为探究氢氧化钠得化学性质,同学们做了如下实验:
图Ｋ－10-6
[资料］　氯化镁溶液不能使酚酞试液变红，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液。
(1)A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它得酸碱度,可使用__＿_____。
(2)B中没有明显得现象，该反应真得发生了吗？有同学提出,可向反应后得溶液中加入某些物质,根据相应得现象来判断,下列分析正确得有_＿___＿__(填序号）。
①加入Ｎa2CＯ3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入ＣuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊试液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生
(3)C中发生反应得化学方程式是_＿_________＿____＿__＿____＿___＿__＿。该实验证明碱能与某些盐反应。
(4）实验结束后,将三支试管中得物质倒入一只洁净得烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置,上层清液呈无色。
［提出问题] 上层清液中溶质得成分是什么呢?(指示剂除外）
[作出猜想]　经过讨论，大家作出两种合理得猜想:①NaCl；②______＿＿_＿__。
[实验验证] 设计实验验证猜想②。
实验操作
实验现象　
结论
取少量上层清液于试管中，滴加__＿____＿溶液
__＿___________＿_
猜想②正确
老师提醒同学们,实验结束后氢氧化钠溶液要密封保存,原因是_＿___________＿____＿____＿（用化学方程式表示)。
四、计算题
11、2０19·云南 用47、8 ｇ氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50、０ g碳酸钠溶液。
请计算：
(1)参加反应得二氧化碳得质量是_＿___＿__　g。
(2）反应后溶液中溶质得质量分数是多少？(计算结果精确到0、1%)
2０19·齐齐哈尔 某实验小组在探究碱得化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_＿____＿_得现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应得化学方程式:＿____＿__＿_________________＿＿_____＿____。
(２）同学们对变质得氢氧化钠溶液中溶质得成分产生了兴趣，进行了如下探究：
[提出问题] 氢氧化钠溶液中溶质得成分是什么？
［作出猜想] 猜想一：Na2CO3。
猜想二：____＿___＿_＿__＿_＿（填化学式）。
[进行讨论］ 甲同学取少量待测液加入足量得稀盐酸,有气泡产生,认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学得观点,理由是__＿______＿___＿＿____＿__＿＿＿____＿＿_＿____。
[设计实验］　请您验证猜想二成立，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量得待测液于试管中,加入________溶液
______＿__＿
__________
猜想
二成立
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液
___＿＿＿____
＿_＿___＿___
　［反思评价] 在实验室中,氢氧化钠应________保存。
教师详解详析
[达标巩固]
１、D
２、A　[解析］ 石灰水在空气中敞口放置，会与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减小;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增大,溶质质量不变；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小,属于物理变化;烧碱溶液与空气中得二氧化碳反应生成可溶得碳酸钠和水，溶液中得溶质质量增大。
3、B
４、C　[解析] 熟石灰得化学名称为氢氧化钙，它得溶解度随温度得升高而减小。
5、A　[解析] 浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水,溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
６、Ｄ ７、Ａ
8、D　［解析] 过氧化氢在二氧化锰得催化作用下会生成水和氧气，二氧化锰是该反应得催化剂，反应前后质量不变；生成得氧气会增大装置②中得压强，所以装置②中得液面下降,氢氧化钠溶液排入装置③中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
9、(1)水(蒸气） 密封 (2)强 对比
[解析］ (1)由实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中得水蒸气,发生潮解,且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此要密封保存。(２)实验二中Ｃ瓶之所以变瘪是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小,Ａ、B瓶变瘪得程度大于C瓶，可证明CO2能与NaＯH、Ca（OH)2发生反应，C瓶在实验中起对比作用。A瓶变瘪得程度大于Ｂ瓶，说明Ａ瓶中反应掉得二氧化碳比B瓶中多，可证明氢氧化钠得溶解性比氢氧化钙得强。
10、(1)pＨ试纸 (2)①②③
(3)２NaOH+ＭgCｌ2＝==Ｍg(OH)2↓＋2NａＣl
（４)[作出猜想] ＮaCl和MｇＣｌ2
[实验验证] 氢氧化钠　出现白色沉淀
ＣＯ２+２NaＯH===Na2CO3+H2Ｏ
[解析］　(２)①加入Ｎａ2CO3溶液,如果不产生气泡，说明稀盐酸不存在;②加入CｕＳO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,说明氢氧化钠不存在;③加入紫色石蕊试液,如果溶液呈紫色,说明溶液不呈碱性或酸性；故以上三个方案均可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。(4）将三支试管中得物质倒入一只洁净得烧杯中，静置，上层清液呈无色，说明溶液中不存在氢氧化钠;烧杯中出现白色沉淀，说明溶液中不存在HCｌ,因此合理得猜想是:①ＮaCl或②ＮａCl和MgＣl2。
１１、（1)2、2
(２）解：设反应生成碳酸钠得质量为x。
CO２＋2NaＯH===Ｎa２ＣＯ3＋H2O
4４ 10６
２、２ g　　x
＝　x＝5、３　g
反应后溶液中溶质得质量分数为：
×1００％=１0、6％。
答:反应后溶液中溶质得质量分数是１０、6%。
[直击中考]
（1）白色沉淀(或白色浑浊,或澄清石灰水变浑浊)
2NaOＨ+CＯ2===Na2CＯ3＋H2Ｏ
(2)[作出猜想] Na２CO3和ＮaOH
[进行讨论]　猜想二中也含有碳酸钠，加入足量得盐酸也能产生气泡
[设计实验] ①过量得氯化钙（或足量得氯化钙;过量或足量得氯化钡,过量或足量得硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐）　产生白色沉淀(或产生白色浑浊)
②无色酚酞试液变红
[反思评价] 密封