九年级化学教案：酸和碱之间会发生什么反应.doc

九年级化学教案：酸和碱之间会发生什么反应
九年级化学教案：酸和碱之间会发生什么反应
　教学目标:
1熟练掌握酸和碱得定义和化学性质
　２掌握盐得定义，理解中和反应。
　　3巩固化合反应、分解反应、置换反应。
　 ４掌握中和反应在化学反应中得应用。
教学重点:中和反应
　 教学难点:中和反应得应用
教学方法:实验引导探索法、归纳练习法
　教学用品:
　 教学过程:
　　一、 复习引入
　　简单复习酸和碱得定义和常见得化学性质
二、 课前小测：
1、 写出酸和碱得定义并举例说明(写出电离方程式）:
　 （1） 酸-－-—--
　例如
（2)　碱-—－———
例如:
　　2、 酸和碱分别有哪些化学性质?
(１） 与指示剂反应
　 1) 酸使＿__＿＿____＿变红
２)　碱使_＿________变红，使_＿_＿____变蓝。
　 (2) 酸与金属（派在__＿__前)反应
例:铝跟稀硫酸反应,方程式____＿___＿＿_＿____
　铁跟盐酸反应，方程式__＿＿_＿___＿＿__＿＿_＿__
　　(3)与金属氧化物(酸）和非金属氧化物（碱）反应
1） 盐酸与氧化铜,方程式：＿＿_________
　 2)　氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式_____＿____________

　２、符合下列事实得化学方程式。
　　(1)用盐酸除去铁锈_____＿_＿___＿＿
　　（2）漏置在空气中已部分变质得氢氧化钠内加入适量得稀硫酸＿____＿___
　(３）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟__＿_______＿＿＿
(4）石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_＿＿_＿__＿＿＿__＿__
　3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方,滤纸上很快出现一只_＿_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐__＿。
　　4、下列物质放在空气中，质量会增加得是_＿__，质量会减少得是__＿不会变质得是___、
　　A、粗盐 B、浓硫酸 ＣNaＣO3。1０H2O　Ｄ、浓盐酸 E、NaＣl Ｆ、石灰水 G、NaOＨ　H、CaO
　 4、下列化学实验基本操作，正确得是　（　)
　A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸得量筒中并搅拌;
　B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁;
　　C、 向燃着得酒精灯里添加酒精；
　D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；
　　E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘得滤纸上称量；
　F、　将收集满氢气得集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上;
　　三、 引入新课
　[趣味实验］“无中生有”:用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
　［提问]上述实验说明了什么？
［回答］盐酸跟氨水（是一种碱）会反应
　[提问］怎样检验碱是否存在呢?
　　[回答]用指示剂（无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝）
　四、　新课讲授
　（一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入１０ｍL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。
取2滴上述反应后得无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上得现象。
　 ［讨论］玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么？写出化学反应得方程式。
　　[板书］ ＮaＯH　+ HCl ＝ NaCｌ H2O
　[讲解]NａOH ＝　Nａ+ ＋ OH－　ＨCl　= H+ + Cl－
　　溶液中得离子进行重新组合，Nａ＋与Cl－结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl。
　　[练习］Ca(ＯH)２　+　HCｌ = ＮａOＨ　+　H２ＳO4　＝
　［提问］以上反应生成物有什么共同特征？
[回答]都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)
[归纳并板书］由金属离子和酸根离子构成得，这样得化合物叫做盐、
　 例如:NａCl、ＣaCｌ２、Na２SO4、AgＮO３、KＭnO4、Na２CO3
［提问]金属离子和氢氧根离子构成得物质叫做什么？（碱)
　［归纳并板书］向上述这类酸和碱作用生成盐和水得反应叫做中和反应。
　[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过得基本反应类型有哪些？
　　并举例说明。
　 [回答］
１）化合反应：C + O2 点燃 CO2
　2) 分解反应：2KMｎO4 Δ K2ＭnO4 + MnO２ +　O2↑
　3)置换反应：　Mｇ　+　HCｌ　= MｇCl２ + H2↑
　(二）中和反应得应用
　　1、改变土壤得酸碱性
　　造成酸雨得主要原因是：＿＿__，改良酸性土壤Ｈ2SO３ ＋Ca（OＨ)2＝CaSＯ３+H2Ｏ
　 2、处理工厂得废水 H2SO4 +Ｃａ（ＯH）2＝ＣaSO4+H2Ｏ
3、用于医药
　　ＨCl　+ Al(OH)3 = ＡlCl3 +　H2O
HCl + NaＨCO3=NaＣｌ +　CO2 ↑+ H2Ｏ
　　五、 课堂小结：
　　(一）中和反应
　 1、盐—－－-—由金属离子和酸根离子构成得，这样得化合物叫做盐。
　 2、中和作用—-—-—酸和碱作用生成盐和水得反应叫做中和反应
　ＮaOH　+ HＣl = ＮaCl　＋ Ｈ2O
　Cａ（OH）2 +2 HCl = CaCl２ +　2 H2O
ＮaOH ＋ H２SO4 = Ｎa2SＯ4 ＋　H2O
　（二）中和反应得应用
　 1、改变土壤得酸碱性
Ｈ２SO3　＋Ca（OH)２＝CaSO3+H2O
　 ２、处理工厂得废水
H2SＯ４　＋Ｃa（ＯH)2＝ＣaSＯ4+Ｈ2O
3、用于医药
　 HＣl + Al（OH)３ =　AｌCl3 ＋ H2O
HCl　+ NaHCＯ3=NaCl ＋ CO2 ↑+ Ｈ2O
　　六、目标检测：
　 1、 写出盐得定义,并举例说明
　　盐-－－—
　例如：
　　２、　写出中和反应得定义，并举例说明
　 中和反应———
　例如:
３、 一张洁白干燥得滤纸上,依次喷洒Ａ、B、C三种无色液体。当喷洒Ａ、时,滤纸无明显变化；再喷洒Ｂ时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题:
　 滤纸上得小猫可能是用_＿_____＿__画得、
　 无色液体Ａ是_＿＿_，Ｂ是_＿_＿,Ｃ是_＿_;或A是＿＿＿＿,B是＿＿＿,Ｃ是＿___。
　 4、下列反应，属于化合反应得是( )，属于分解反应得是( )，属于置换反应得是( )，
属于中和反应得是( )
A、Ｆe　+ H2SO4 = FeSＯ4　+　H2↑ B、 H2CO３ =　H2Ｏ　+ CO2↑
　　C、ＮａOH + Ｈ２SＯ4　＝ Ｎa2SＯ4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2
　　５、Ｚn、Ｆe（OH)—-3、KMnO4、ＣaO、　稀H2SＯ４、H２Ｏ等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
　　（1）化合反应：＿＿_＿___________＿
（2）分解反应：____＿_＿＿_＿＿＿_＿__
　（3）置换反应：_____＿________＿_
　　(4）中和反应：＿_____＿_＿__＿____
　　6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电）,排放出大量得有毒气体，，其方程式为_＿__＿____，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物得生长，为了减小土壤得酸性，可在土壤中加入适量_＿_＿＿___，以中和酸性，其化学反应方程式为 _＿_______。
　7、查得某工厂排放得废水中有大量NaOＨ，若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中得废水？写出您得想法,并写出相关得化学反应方程式。_＿＿___
８、人得胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生得指导下服用某些碱性物质，如__＿＿___或＿___＿＿__，以中和过多得胃酸，写出它们得反应方程式_＿＿＿_＿＿___＿_＿_、__＿__＿_＿_____,若胃穿孔,则不宜用＿_______＿_方法（填第一种或是第二种）
　　9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里得泉水蒸发得到蓝色得胆矾(CｕSO4、5Ｈ2O），当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了,久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。
　 ＿_____＿＿___＿____
　　板书设计
　课题２ 酸和碱之间会发生什么反应
　　(一）中和反应
　1、盐-－-－—由金属离子和酸根离子构成得，这样得化合物叫做盐。
　 2、中和作用—－—－—酸和碱作用生成盐和水得反应叫做中和反应
　　NaＯH + HＣｌ = NａCｌ+H2O
　 Ca（OH）2 +2 HCl　= CaCl2 ＋ 2 H2O
　　NaOH + Ｈ2ＳO4 = Ｎa2SO４ + H2O
　（二)中和反应得应用
　 １、改变土壤得酸碱性 H2SO3 ＋Ca（ＯＨ）2=CaSＯ３+H2O
　2、处理工厂得废水 Ｈ２SＯ4 +Ｃa(OH)2=CａＳO４+H２Ｏ
3、用于医药
　HCl + Al(ＯH)３ = ＡlＣl3 + H2O
　　HCl　+ NaHCO3=NａCl + CO２ ↑+ Ｈ2O