高三化学教案化学常用计量.doc

高三化学教案化学常用计量
高三化学教案化学常用计量
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【课前自主复习与思考】
1。阅读并思考突破核心要点；
2、理解相对原子质量、相对分子质量得含义,并能进行有关计算;
3、理解溶解度、溶液中溶质得质量分数得概念，并能与物质得量浓度之间进行换算；
4、掌握配制一定溶质质量分数、物质得量浓度溶液得方法。
５、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数得含义;
【结合自主复习内容思考如下问题】
设NA表示阿伏伽德罗常数得值，下列说法正确得是（）
A、在标准状况下，以任意比例混合得CH４与CO2得混合物2２、4L，所含有得分子数为NA
B。在标准状况下，NＡ个H2O分子所占体积为22、４L
C。常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1moｌＨ2，发生转移得电子数为２NA
D。常温常压下，28g氮气含有得核外电子数为1０NA
【错误分析】本题易错选Ｄ项、主要原因是部分同学考虑了氮原子得核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
【答案】本题得正确选项为A、C
在标准状况下，1mｏl任何气体所占体积都约为22。4L、因为决定它们体积大小得因素是气体分子间得距离，而不是分子本身体积得大小、因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如:NＯ和Ｏ2)、所以在标准状况下1ｍol混合气体所占体积也是2２、４Ｌ、反过来在标准状况下每22、4L气体所含分子数就一定是ＮA。A项正确。
在标准状况下H2Ｏ并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积得因素是粒子本身得大小。不同粒子，其本身大小不同,体积也就不同。在标准状况下，1mｏl得H２Ｏ得体积不是２２。4L、B项不正确、
物质得量和质量都是与温度、压强无关得基本物理量、也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价得氢被活泼金属还原成0价得氢时，只要有1molH２生成，就必然转移2ｍol电子，即转移电子总数为２ＮA（不管是标况还是常压）。Ｃ正确。
氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子、则１molN2含有得核外电子数就是14ＮA。D项不正确、
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数得应用是必考内容,以物质得量为中心得有关计算也是今年高考得热点、
【自主研究例题】
例1、把aL硫酸铵和硝酸铵得混合液分成两等份,一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH３全部赶出。另一份需消耗cmolＢaCｌ2，沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子得物质得量浓度为(）
A、ｍoｌ。l-１B、ｍｏl、l—1
C、mol、l－1Ｄ、moｌ、ｌ-１
【答案】本题得正确选项为D
对于混合溶液,首先分析溶液中有哪些离子,再分别求出各种离子得物质得量，利用电荷守恒法求解、离子反应有：NH４++OH—=＝NH3+H2O，Ba2++SＯ4２—=ＢaSO4
由题意可知，aL混合液分成两等份：
其中一份有:NＨ4＋OH—，另一份有：Ba2＋ＳO４2—
bmｏｌbmolcmolcmol
则aL混合液中，有2bｍolNＨ4+，有2cmolSO4２-，在溶液中，根据电荷守恒有：
2bmｏl1=２cmol2+c（NO3—）aL1，得ｃ（NO3—）=mol、l-1
例2。实验室里需用4８０mL0。1ｍol/L得硫酸铜溶液，现选取5０0mL容量瓶进行配制，以下操作正确得是（)
Ａ。称取7、68g硫酸铜，加入500mＬ水
B、称取1２、0g胆矾配成500mL溶液
C。称取8、０ｇ硫酸铜，加入５0０mＬ水
D、称取1２。5g胆矾配成500mＬ溶液
【解题指导】要配制500ｍL０、1mol／L得CuＳO4溶液需CuSO40、０５ｍoｌ即胆矾：0、05mｏl250g/mｏl１=12、5g，CｕSＯ4为8ｇ，所需溶液为500mL,而不是加水得体积为500ｍL，故A、B、C都不对、
我思我疑：
【例１】：NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确得是（）
Ａ、9ｇ重水所含有得电子数为5NA
B。1molMgＣｌ2中含有离子数为ＮＡ
C、７。1g氯气与足量NaOH溶液反应转移得电子数为0、2ＮA
D、1moｌC10H22分子中共价键总数为31ＮＡ
［答案]重水D2O得摩尔质量是2０gmol－1,9ｇ重水得物质得量是0、45mol，含有电子数为4、5NA;lmoｌMgＣl２中含Mg2＋、Cl一共3NA;由Cｌ2+２NaＯH＝NａCｌ+ＮaCｌO＋H2O知，7、1g即0、1mｏlCl2反应时转移得电子数为０。１NA;烷径H2n+2分子中共价键总数为（3ｎ+1）ＮA，所以ｌmolC１０Ｈ22分子中共价键总数为31ＮA。答案为Ｄ。
【例２】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml。将溶液蒸发掉ｂg水后恢复到20℃,恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSＯ４、5Ｈ２0)，则下列关系式错误得是（）
A、原硫酸铜溶液得密度为=g、cm—3
B。生成硫酸铜晶体得物质得量为n(CuSO4、5H20)=mｏl
Ｃ、原硫酸铜溶液得物质得量浓度为c(CuSO4）＝mｏl。Ｌ—１
D。原硫酸铜溶液得质量分数为ｗ（CuSO4）=﹪
【归纳与思考】
一、解阿伏伽德罗常数为背景得选择题应注意得问题
１、物质得状态水在标准状况下不是气态；SＯ3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16得烃是液态。
2、某些物质分子中得原子个数、例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
3。一些物质结构中化学键得数目、例如SiO2、Ｓi、ＣH4、P4等。
4、特殊物质得摩尔质量、例如D2O、T２O、18O2、D2等、
5。较复杂得氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Ｎａ２O２和水,Cl2和NaOH溶液反应等、
6、用到22、４L。mｏl—1时，必须注意气体是否处于标准状况、
7、某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等、