高中化学原子结构课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子结构,原子结构,原子的构成、原子核的构成是怎样的呢,?,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子核,质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,表,5-1,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,显电中性,质量,/kg,9.109*10,-31,1.673*10,-27,1.675*10,-27,相对质量,1/1836,1.007,1.008,原子的组成,原子,原子核,核外电子（,）,质子（,+,）,中子,（不带电,）,原子是电中性的！,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,=,原子序数,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,X,A,Z,元素符号,质量数,核电荷数,（核内质子数）,质子数,原子,X,A,Z,原子核,核外电子（,）,质子（,+,）,中子,Z,个,（,AZ,）个,Z,个,+,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,=,原子序数,）,质量数（,A,）,质子数（,Z,）,中子数（,N,=,质量数,原子与离子的关系：,原子,离子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,1.,氧原子的质量数为,16,，质子数为,8,，那么它的中子数是多少？,(8 ),2.,钠原子的质量数为,23,，中子数为,12,，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,3.,硫的二价阴离子的核外电子数是,18,，中子数为,17,，那么它的质量数是多少？,解：因为,S2-,的核外电子数是,18,，即硫原子得,到,2,个电子后，是,18,，那么硫原子的核外,电子数是,16,，则,16+17=33,。,(11,11 ),(33 ),一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？,二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？,答：不是，如,1,1,H,原子，核内就只有一个质子而无中子,答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。,思考,10,O,18,8,Ar,40,18,Al,27,13,13,40,投影练习,粒子符号,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,质量数（,A,）,用,X,表示为,O,8,18,Al,14,27,Ar,18,22,Cl,H,Cl,35,17,H,1,1,17,0,1,35,18,1,粒子符号,质子数,电子数,S,2-,A,X,n+,x,A,Y,m,-,y,NH,4,+,OH,-,填写表中空白,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,射线是,粒子组成的，,粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有,2,个单位的正电荷，质量数等于,4,，由此可判断，,粒子带有,个质子，,个中子。,参考练习,2,2,2.,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是,(),A.,所含质子数,=,A-n,B.,所含中子数,=,A-Z,C.,所含电子数,=,Z+n,D.,所带电荷数,=,n+A,3.,某元素,M,n,+,核外有,a,个电子，该元素的某种原子的质量数为,A,，则该原子的核内中子数为,(),A.,A-a+n,B.,A-a-n,C.,A+a-n,D.,A+a+n,R,n,-,A,Z,B C,B,二、原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,能量低的离核近，能量高的离核远。,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,能量低的离核近，能量高的离核远。,电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”,氢原子的电子云的特征：,1.,氢原子的电子云呈球形对称，而多电子,原子的电子云则比较复杂。,2.,电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示,电子在某一时刻曾在此处出现一次。,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，,电子出现的机会多，,也就是说电子出现的几率高；,离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，,电子出现的机会少，,也就是说电子出现的几率低；,因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。,三、原子核外电子的排布,电子在原子核周围分层运动，无轨迹。,能量低的离核近，能量高的离核远。,核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用,n=1、2、3、4、5、6、7或,K、L、M、N、O、P、Q表示。,原子核外电子的排布规律,1,、遵守能量最低原理,2,、每层最多容纳,2n,2,个电子,3,、最外层电子数不超过,8,个,表,5-2,稀有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,原子序数,1,2,元素名称,氢,氦,元素符号,H,He,核外电子排布,原子序数,3,4,5,6,7,8,9,10,元素序数,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,元素符号,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,核外电子排布,原子序数,11,12,13,14,15,16,17,18,元素名称,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,元素符号,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,核外电子排布,K,层为最外层时,最多能容钠的电子数,除,K,层外,其他各层为最外层时,最多能容钠的电子数,次外层最多能容钠的电子数,倒数第,3,层最多能容钠的电子数,第,n,层里最多能容钠的电子数,2n,2,核外电子分层排布的一般规律,8,18,32,2,