电离平衡[第二课时] 教案.doc

电离平衡[第二课时] 教案
电离平衡［第二课时］ 教案
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1、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,
ﻩ锌片是( ）、
Ａ、阳极 B。正极　C、阴极 Ｄ、负极
ﻩ2、下列叙述中不正确得是（ ）。
Ａ。电解池得阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
ﻩＢ。原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
ﻩC、电镀时，电镀池里得阳极材料发生氧化作用
ﻩD。电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3。电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中［Cu2+]不变，则可选用得电极是( ）。
A、纯铜作阳极,含锌、银得铜合金作阴极
ﻩB。含锌、银得铜合金作阳极，纯铜作阴极
ﻩC、用纯铁作阳极,用纯铜作阴极
Ｄ。用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4、下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼得实际事实是( ）。
ﻩA、同价态得阳离子，甲得氧化性比乙强
ﻩB、将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
ﻩC、在氧化还原反应中,甲原子失去得电子比乙原子失去得电子多
ﻩD。常温下，甲能和　ＮａOＨ溶液反应,而乙不能
5、在25＆ｏｒdｍ;Ｃ时,将两根铂电极插入一定量得硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有ａ　mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ＆miｄｄot;10 H2 Ｏ晶体、若温度不变,在剩余溶液中溶质得质量分数为（ ）。
A。　＆times;100%　B、　&tｉmeｓ；100％
ﻩC、　×；100％ D、　×；100%
6、常温时,将500 ｍl　PH=５得Cu ＳＯ4　溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液得PH变为2,若使溶液得浓度、PH与电解前相同，可采用得方法（ ）。
ﻩA、向溶液中加入0。2４5g Cｕ　（OＨ）2
ﻩB。向溶液中加0。3１g CuSO4
C、向溶液中加0、0025 ｍol Ｈ2　ＳO4并加热
ﻩD。向溶液中加0、2g CuＯ
7、按A图装置进行实验，若图B得X轴表示
流入电极得电子得量,则Y轴不可能表示得情况
ﻩ是（ ）。
ﻩA。［Aｇ+］ B。［NO３］
Ｃ、溶液得PＨ D。银棒得质量
ﻩ8、溶液中含有两种溶液质-氯化钠和硫酸,她们得物质得量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确得是　（ )、
A。阴极只析出氢气 Ｂ、阳极先析出氯气后析出氧气
Ｃ。电解最后阶段为电解水
ﻩD、电解过程中溶液得PH不断增大，最后PＨ为7
9、甲、乙两个电解池均为 Ｐt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNＯ3溶液，乙池中盛有一定量得某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加 ２、16g,乙池中电极上析出 ０、2４g 金属,则乙池中溶质可能是( ）、
A。ＣｕSO4 Ｂ、MgSO4 Ｃ、Ａl （ＮO3）3 D、Nａ2SO4
１0。用惰性电极电解M　（NO３ )x 得水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）,从而可知M得相对原子质量为（　)。
A。22、4aｘ/ｂ Ｂ、11。2 aｘ／ｂ Ｃ、5、6　ax/b D、2、5　ax/b
二、填空题：
ﻩ11。氯碱厂电解饱和食盐水制取ＮａOH得工艺流程示意图如下:
ﻩ依照图示，完成下列填空:
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联得电极上所发生反应得化学方程式为___＿_＿___＿_与电源负极相连得电极附近，溶液PH值___＿______（选填：不变,升高或下降）。
⑵ 工业食盐含Ca２+ 、Ｍg2＋等杂质，精制过程发生反应得离子方程式为_＿__＿____＿____＿＿ 。
ﻩ⑶如果粗盐中SO42－　含量较高，必须添加钡试剂除去ＳＯ4２-，该钡试剂可以是＿＿____＿_＿_。
A、Ba （OH）2 B、Ba　(NＯ3 )2 C。BaCl2
⑷ 为有效除去Ca2+　、Mｇ2+ 、　ＳO42-,加入试剂得合理顺序为______＿(选填A、Ｂ、Ｃ，多填扣分)。
A。先加NaOH，后加　Ｎa2CＯ3，再加钡试剂。
B。先加NaOH，后加钡试剂,再加Na2CＯ３。
ﻩC、先加钡试剂，后加ＮaOＨ,再加Ｎa2ＣＯ3。
⑸ 脱盐工序中利用NaＯＨ和ＮaCｌ在溶解度上得差异，通过＿___＿_冷却、_＿_____（填写操作名称)除去NaCｌ。
ﻩ⑹ 在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cｌ2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷得食盐水时,Cl２与 NａOH充分接触，产物仅是NａClＯ和H2，相应得化学方程式为_＿_____________＿___ 。
12。由于Ｆｅ （OH）2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与
烧碱反应制得白色纯净得Fe （OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色得纯净得Fe （OH）2沉淀。两电极材料分别为
石墨和铁、
ﻩ⑴ a电极材料应为____，电极反应式为_____＿________＿_、
ﻩ⑵ 电解液C可以是＿＿___＿＿___。
Ａ。纯净水 B、NaCl溶液 Ｃ、NaOＨ溶液 Ｄ、CuCl2溶液
⑶ d为苯，其作用是___________＿__，在加入苯之前对C应作何简单处理_＿____＿___＿＿_
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取得措施是_＿__＿＿_＿。
ﻩＡ、改用稀硫酸作电解液　B、适当增大电源得电压、
ﻩＣ、适当减小两电极间距离　D。适当降低电解液得温度。
⑸ 若Ｃ中用Na2ＳO4溶液，当电解一段时间看到白色Ｆe （OH)2沉淀后，再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为__＿__＿__＿＿_____＿＿____。
ﻩ三、计算
ﻩ1３、电解26。8％得食盐水1500g,若食盐得利用率为8７、３%，求： (1）在２7℃和1、11＆times；１０5大气压下可制得Ｈ2多少升？（２)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31％得盐酸，其质量为多少g？(3）电解液中氢氧化钠得质量分数浓度为多少？
ﻩ第四单元 电解原理及其应用答案
第一节 电解原理（一）
ﻩ一、自我探究
ﻩ1、 在水溶液中或熔化状态下，化合物、
2、在水分子得作用下，熔融,自由移动得离子。
3。无规则，定向,电解。
ﻩ4、电池:①、③、⑤
ﻩ电解池：⑥、⑦
ﻩ⑴　两个相互联接（或互相接触)活泼性不同得两极;与两极接触得电解液；负；正。
ﻩ⑵ 外电源,两导电电极,与两接触得电解液；阳,阴、
ﻩ(3）化学能,电能，化学能；氧化—还原反应、
3、依据电解,原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。
ﻩ右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。
负极:Zn—２e = Zn 2＋ 阳: ２Cl－ -2e ＝ Cｌ2↑
正极：２ Ｈ+ +2ｅ = H2＆uarr; 阴: Cu 2+ +２e　＝ Ｃu
ﻩ总：Zn　＋2　H+ = Zn 2+ + H2＆uarr; 总:Cｕ 2+ +2Cｌ－ = Ｃu + Cｌ2＆uarr；
［评价]
ﻩ１、B 2、B 3、B 4、Ｄ
ﻩ第一节 电解原理（二）
一、自我探究
1、⑴ 负,阴，还原,阳,失，氧化。⑵惰性,失去,活泼性、
2、阳，电镀,不变、
3。铜化学性质较不活泼,不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属得腐蚀。
ﻩ［评价]
1。C 2。AC 3、A 4。CD 5、B
ﻩ6。(1)Cｕ2+　＋ ２Ｈ2Ｏ Ｃｕ（OH）2 +　H＋
（2)电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PＨ值升高、
（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。
ﻩ（４)“实验派”观点正确。电解产生得Cｌ2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cｌ2饱和后,PＨ值不再变化。
第二节 氯碱工业
一、自我探究
１、 电解
性 Nａ +　、Cｌˉ 、H+ 、OＨ－ ２Cl- —2e　＝ Cl２＆uaｒr;
2 H+　＋2e == H2&uａrr；　2Ｃl－ ＋ 2 H2O = = ＝　Ｃl2＆uarr;+　Ｈ2＆uaｒr；＋ 2 OH-
无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生得气体用湿润得淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生得气体，收集点燃听到噗得响声。
ﻩ评价：
ﻩ1、（1）先加BaCl２ 溶液足量。 Ba ２＋ + SO４ ２- = BaSＯ4 ＆ｄarr；
ﻩ再加Na2CO３ 溶液足量。 Ｂa　2+　+　CO3 ２— = BaCO3＆daｒｒ;
Ca　2+ ＋　CＯ３ 2－ ＝　CａCＯ3＆darr； Mｇ　2+ + CO3　2— = MｇCO3＆darr；
再加ＮaＯH 溶液足量。 Mg　２+ +2 OＨ— ＝　Mg(OH）2＆ｄａrr;
（2）过滤。
ﻩ(3）加适量盐酸。 CO3　２- +2　Ｈ+ =　CO2&ｕａrr；+ Ｈ２O
ﻩＨ+ +　OH- = H2O
2、(1)　H2O(含少NaOH） （２）　精制饱和NaCl溶液 （３)　淡盐水 (4) Ｃｌ2
ﻩ（5) Ｈ2 (6) NaOH溶液 3、Ｂ
第二节 电解饱和食盐水

一、自我探究
电解
ﻩ高温
1、（１)制取漂白粉
CａCＯ３　＝＝= CaO + CO２&ｕarr； ２ NaCl　＋　2 H2O === Ｈ2＆uarｒ; + Ｃｌ２&uａｒr; 2NaOH
CaO + H２O == Ｃa(OH） 2 Ca（OＨ）2（石灰乳）+2 Ｃl2 =　Ca（ClO)2+CaCl2　＋2 H2O
(2)制聚氯乙烯
点燃
ﻩ高温
应用（1)所制得得ＣａO 、Ｈ2 和Cl2
CaO + 3Ｃ　== ＣaC2 ＋ ＣO＆ｕarｒ;　H2 + Cl2 === 2HCｌ
催化剂
ﻩ催化剂
ﻩCaC2 +　2Ｈ2O HＣ　CＨ＆uarr； + Ca（OＨ） 2 HＣ ＣH + HCl HC　CＨCl
催化剂
ﻩｎ
ﻩnH2C ＣHCｌ （ＣＨ2—ＣHCl）
(3）制取乙酸乙酯
应用（2)所制得HC CH和HCl
ﻩ催化剂
催化剂
ﻩHC CＨ ＋ Ｈ2O CH3CＨO CH3CＨO + H2 CH3CH2OH
浓硫酸
催化剂
ﻩ2ＣＨ3CHＯ + O2 ２CH3COOH
ﻩCH3COＯH ＋　CH３CH2OH ＣH３COOCH2CH３ +　H2Ｏ
２、⑴不可以，此装置中,铁钉只起导电作用,如果交换，铁会放电、逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NａOH、Cｌ2 、
⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。
ﻩ［评价]
ﻩ1、D 2、A 3、D 4、D 5、Ｄ
6、(１)ＣｌＯ２ 具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代,是一种较理想得饮用水消毒剂。、
ﻩ(２）2NaClO3　+ 4HＣl=Cl2＆uarｒ；+2ClO2&ｕarr;+２NaＣl+２Ｈ2O
ﻩ(3)2ＮaClO２+Cl２ =2ClO2＋2NaＣl 此法得优点是ClO2得收率高、质量好,无Cl2杂质。
ﻩ(4) 2。63
针对性测试题
一、选择题：
1。D　2、B 3。Ａ 4。B 5、D 6、D ７、Ｄ 8、D 9、A １0、Ｃ
ﻩ二、１１、(1）２Ｃｌˉ－ 2e = Ｃl2＆uarr；　升高 （２)Ｃa 2+　+CO3 2— =　ＣaCO3＆ｄarr;
电解
电解
Mg　2+ + 2 OH－　= Mｇ（OＨ)２＆darr； （3)A、Ｃ　（4)Ｂ、C(５）蒸发　过滤
(６）ＮａＣl +Ｈ2Ｏ === NaＣｌO ＋　Ｈ2 ＆ｕaｒr;或 ２ NaCl　+ 2 Ｈ２O＝ = H2&uarｒ； + Cl2＆uaｒr；+ 2NaOH
ﻩCl2 + 2NaOH ===＝　NａCl　＋　NaCｌＯ　+ H2O
12。⑴铁，Fe－２e =　Fｅ 2+
⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe（OH)2 被氧化,加热、
ﻩ⑷、B、C ⑸ Fe（ＯH）2 变成灰绿色，最后变成红褐色。
13。（1）６7。1L （2）７０6、5g （3）１8、7４%