元素化合物复习的一般方法市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,元素化合物复习普通方法,以元素周期表为依据,物质结构基础,按照:单质-化合物-,对主要化合物要求:性质、制法、用途,氧化物-,酸-盐,碱-盐,氢化物-酸(碱)-盐,1/17,第一章,卤素,泾干中学 李书民,2/17,一、卤族元素,(一).知识关键点,2.原子结构特点,不一样点,表现为,与金属反应,与非金属反应,a.Z(质子数)依次增多,b.电子层数依次增多,c.原子半径依次增大,3.物理性质,.,颜,色.状态.气味.熔.沸点.溶解性,1.在周期表中位置,周期表,卤素单质在不一样,状态,溶剂中颜色?,3/17,(二)、知识关键点,1.原子结构特点,:,(1),最外层有_个电子,易得_个电子而形成X,-,表现为,(2),其同族元素特点半径依次增大 活泼性依次降低,(FClBrI),吸引电子能力依次减小(非金属性.氧化性),(1)与氢气反应渐难,表现为 (2)与变价金属(金属化合价),(3)与水反应,与非金属反应,与金属反应,7,1,4/17,(三).化学性质,(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法,i.与氢化合难易程度,ii.氢化物稳定性,iii最高价含氧酸酸性强弱,iV与同一变价金属反应化合价高低,V.相互间置换,(2).单质特征.氟与水猛烈反应.碘遇淀粉变兰.,(3).化学性质,A.与金属:,2Na+X,2,=2NaX,2Fe+3X,2,=2FeX,3,Cu+X,2,=CuX,2,B.与非金属,H,2,+X,2,=2HX,C.与水,X,2,+H,2,O=HX+HXO,D.与碱,2NaOH+X,2,=NaX+NaXO+H,2,O,2Ca(OH),2,+2X,2,=CaX,2,+Ca(XO),2,+H,2,O,(I,2,除外),5/17,(4).卤素离子检验,A.,溶液+硝酸银溶液+稀硝酸,B,.,溶液+CCl,4,+氯水,Cl,-Ag,+,=,AgCl,白,Br,-,+Ag,+,=,AgBr,浅黄,I,-,+Ag,+,=,AgI,黄,2B,r,-,+Cl,2,=Br,2,+,2Cl,-,2I,-,+Cl,2,=I,2,+,2Cl,-,CCl,4,层为,橙色,CCl,4,层为,紫色,C,.,I,2,变与淀粉,蓝色,6/17,二、氯气,(一).知识网络：,NaCl,HCl,AgCl,Cl,2,HCl+HClO,NaCl+NaClO,CaCl,2,+Ca(ClO),2,I,2,FeCl,3,+Br,2,CuCl,2,PCl,3,和PCl,5,FeCl,2,CuCl,2,CO,2,7/17,(二)、化学性质,(1)与金属反应,.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式,(2)与非金属反应,写出H,2、,P现象及方程式,(3)与水反应,方程式为:,新制氯水成份分子:性质:,离子:,久置氯水成份分子:性质:,离子:,(4)与碱反应 应用,a.尾气(Cl,2,)处理,b.制取,漂白粉,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Fe+3Cl,2,=,2,FeCl,3,Cu+Cl,2,=,CuCl,2,H,2,+Cl,2,=2HCl,2P+3Cl,2,=2PCl,3,PCl,3,+Cl,2,=PCl,5,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Cl,2,.H,2,O.HClO,H,+,.Cl,-,.ClO,-,强氧化性、酸性,酸性、无氧化性,H,2,O,H,+,、Cl,-,2NaOH+Cl,2,=NaCl+H,2,O+NaClO,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白,氯水,8/17,(三)、氯气试验室制法,(1)原理 HCl+氧化剂-Cl,2,(氧化剂:MnO,2,KClO,3,KMnO,4,.,浓盐酸代替品为:_ ),(2),制取干燥纯净氯气需要哪些装置:,发生装置+除杂+干燥+搜集+尾除,画图,(3)搜集方法1._,2._ 怎样验满?,浓H,2,SO,4,.NaCl,制氯气.swf,9/17,三、氯化氢,（一）、知识网络,Cl,2,H,2,HCl 盐酸酸通性),盐,（二）、知识关键点,1、物理性质,.,喷泉试验,意义是_,所得溶液,浓度为_,说明HCl极易溶于水,1/22.4(l/mol,),10/17,2、化学性质,:,(1)HCl性质稳定.不易分解.普通物质极难与其发生化学反,(2)HCl水溶液-盐酸,含有酸通性,还原性 氧化性,Cl,2,H,2,(3)Cl-检验:(AgNO3+HNO3),3、HCl 试验室制法.,可溶性氯化物+浓H,2,SO,4,(或H,3,PO,4,)-HCl,(1)此原理利用了浓H,2,SO,4,及H,3,PO,4,_性.据此原理,能否制取 HBr.HI?为何?,(2)怎样搜集?为何?,(3)怎样除杂_ 验满_尾气处理_,11/17,HCl 盐酸 ,_ ,成份 HCl(纯净物)H,+,.Cl,-,.H,2,O混合物 ,_ ,物性 气体.不导电 溶液.电良导体 ,_ ,化性 不具酸性质 性质活泼 ,性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 ,_,联络 溶 于 水 ,HCl=盐酸 ,挥 发 ,4、HC l与盐酸区分和联络,5.氯化氢制法与氯气试验室制法相同,12/17,练习：,1.制备HCl气体，以下方法哪些不可行（）,A.NaHSO,4,+MnCl,2,；加热,B.浓H,2,SO,4,+浓HCl；,C.浓H,2,SO,4,+KCl（s）加热,D.浓H,2,SO,4,+NaCl（s）+MnO,2,（s）；加热D,13/17,2.Cl,-,、Br,-,、I,-,欲使I,-,氧化成I,2,，而不使Br,-,、Cl,-,氧化，应选择以下哪些试剂 （）,A.氯水 B.溴水 C.KMnO,4,溶液 D.FeBr,3,BD,3.Cl,2,、NO,2,、H,2,S、SO,2,、HCl、Br,2,（g）哪些可使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,（）,Cl,2,、NO,2,、Br,2,4.d为盐酸密度（单位：g/ml），逐滴滴入AgNO,3,溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量和原盐酸质量相等，则盐酸物质量浓度为多少？,14/17,5、以下物质能使干燥有色布条褪色是：,A、液氯B、氯气 C、Ca(ClO),2,和NaOH混合物 D氯水,6、氯气比氧气活泼，主要原因是：,A、非金属性氯比氧强 B、氯原子半径比氧原子半径大,C、氯气分子量比氧气分子大 D、Cl-Cl键键能比O=O键键能小,7、为了预防贮存液氯钢筒被腐蚀，钢瓶装氯前必须：,A、清洗洁净B、彻底干燥C、除去铁锈D、充入惰气,8、将分别含有8.4克NaF,22.2克CaCl,2,10.6克Na,2,CO,3,三种溶液混合，得到干燥沉淀物17.8克，以下结论正确是：,A、溶液中Ca,2+,全部参加反应B、溶液中只有一部分Ca,2+,参加反应,C、CaF,2,必定是难溶于水物质D、F,-,只有一部分参加反应,9、制备HCl气体，以下方法中可行是：,浓H,2,SO,4,+,浓盐酸共热 NaHSO,4,+MnO,2,(固)共热 浓H,2,SO,4,+KCl(固)共热 浓H,2,SO,4,+NaCl+MnO,2,共热,A、B、C、D、全部,A,D,A,B,D,15/17,1)装置B中盛放溶液和作用分别是_。,2）写出C装置三种功效：_,_,_,3）D装置中木炭粉作用为_。,4）玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物作用分别是：石棉碎块_。碘化钾_。（5）导管末端“起肚”形作用是_。从F中分离出盐酸最正确方法是_。（6）点燃A处酒精灯点燃D处酒精灯通入 CH,4,，这三种操作先后次序是_（依次填代号）。,制取副产品盐酸构想已成为现实，请依据所给模拟装置图回答以下问题：,*10、从有机反应,16/17,再见,17/17,