化学选修3配合物理论简介省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,高二选修3 物质结构与性质,第二章第二节,分子立体构型 ,配合物理论介绍,第1页,在溶液中为何不能大量共存？为何不打沉淀符号？,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,第2页,配合物理论介绍,什么是配位键？,配位键属于,哪一类化学键？,第3页,天蓝色,天蓝色,无 色,无 色,固体颜色,溶液颜色,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,NaCl,K,2,SO,4,白 色,绿 色,白 色,白 色,什么离子呈,天蓝色,？,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,无色离子,天蓝色离子,Na,+,Cl,-,K,+,SO,4,2-,Cu,2+,试验探究,四种溶液中哪些离子呈,无色,？,第4页,Cu,2+,空轨道,接收,孤电子对,提供,孤电子对,H,2,O,Cu,O,H,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,交流与讨论,Cu,2+,与,H,2,O,是怎样结合成,Cu(H,2,O),4,2,电子对给予体,电子对接收体,配位键,第5页,配位键定义,提供孤电子正确原子与接收孤电子正确原子之间形成共价键,第6页,配位键形成条件,想一想：,NH,4,+,是否含有配位键？,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,第7页,A,B,+,H,N,H,H,H,电子对,给予体,电子对,接收体,配位键表示方法,回想：铵根离子空间构型是？,第8页,配位键特点,特殊共价键,1,配位键是一个特殊共价键,2,含有共价键饱和性与方向性,饱和性方向性,3,键参数与普通共价键键参数相同,键参数,第9页,定 义,配合物,金属离子（原子）,与一些分子或离子（称为配体）以,配位键,结合形成化合物,第10页,配合物形成条件,金属原子或离子,要有配位键存在,NH,4,Cl、Cu(H,2,O),4,SO,4,是否是配合物？,配位键与配合物关系？,判断CuSO,4,+NH,3,H,2,O能否形成配合物？,第11页,Cu(NH,3,),4,SO,4,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O,试验探究,CuSO,4,+NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,+2 NH,4,+,Cu(NH,3,),4,2+,深蓝色溶液,蓝色沉淀,Cu(OH),2,+,4NH,3,.,H,2,O,+2OH,-,+4H,2,O,第12页,2、配合物,(2)配合物组成,Cu(H,2,O),4,SO,4,(1)定义,通常把,接收孤电子对,金属离子（或原子）与一些,提供孤电子对,分子或离子以配位键结合形成化合物称为配位化合物，简称配合物,读作：硫酸四水合铜,第13页,（3）配合物命名,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子）,配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,第14页,Cu(,NH,3,),4,2+,SO,4,2-,配 体,配 合 物,内 界,（,配离子,）,配位原子,配离子电荷数,外 界,外界离子,配位数,中心离子,配位体,提供,孤电子对,分子或离子,如：,X,-,、OH,-,、CN,-,、SCN,-,、H,2,O、NH,3,、CO,中心原子（离子）,能够提供,空轨道,接收,孤电子对,金属原子或离子,如：,Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au,及离子,配位原子,配位体中,提供,孤电子对,原子，,常见配位原子,有,X、O、S、N、P,等,配位数,配位体数目，即配位键数目,内界,由中心原子（离子）与配体结合而组成,配离子电荷数,配离子电荷数等于中心离子和配体电荷数代数和,配合物组成,外界,与内界发生电性匹配阴离子或阳离子。,如,K,4,Fe(CN),6,外界为(K,+,),4,，Ni(CO),4,无外界。,内外界能完全电离，而内界离子极难电离，其电离程度很小,完全电离：,Cu(NH,3,),4,SO,4,=Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,极难电离：,Cu(NH,3,),4,2+,Cu,2+,+4NH,3,第15页,1、指出以下配合物内界并填下表,配 合 物,外界,中心原子,配位体,配位数,Ag(NH,3,),2,OH,Ni(CO),4,KPt(NH,3,)Cl,3,Ag(NH,3,),2,OH,Ni(CO),4,K,Pt(NH,3,)Cl,3,OH,-,Ag,+,NH,3,2,K,+,Pt,2+,NH,3、,Cl,-,4,课堂练习,Ni CO,4,第16页,2、,向以下配合物水溶液中加入AgNO,3,溶液不能生成 AgCl沉淀是（）,A.Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,B,.Co(NH,3,),3,Cl,3,C.Co(NH3,),6,Cl,3,D.Co(NH,3,),5,Cl Cl,2,B,第17页,Cu(H,2,O),4,2,Cu(NH,3,),4,2,Cu(OH),2,天蓝色,蓝 色,深蓝色,可溶,难溶,可溶,稳定性逐步增强,第18页,颜色改变,溶解度改变,稳定性增强,Fe,3+,+3 SCN,-,=,Fe(SCN),3,AgOH+2NH,3,=Ag(NH,3,),2,+,+OH,-,配合物形成对性质影响,HbO,2,+CO=HbCO+O,2,第19页,血红素,（含铁配合物）,你知道吗？,叶绿素,（含镁配合物）,第20页,维生素B,12,（含钴配合物）,第21页,Mo,Fe,S,固氮酶中FeMo中心结构示意图,第22页,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,第23页,a 在生命体中应用,b 在医药中应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药品,酶,维生素B,12,钴配合物,含锌配合物,含锌酶有80各种,固氮酶,摄影技术定影,电解氧化铝助熔剂 Na,3,AlF,6,镀银工业,HAuCl,4,配合物应用,第24页,1、配位键,定义,配位键形成条件,一方,提供孤电子对,一方,提供空轨道,“电子对给予接收共价键”,2、配合物,配合物组成,定义,配合物应用,配合物性质,配合物理论介绍小结,第25页,Thank You!,我们生活 我们未来,第26页,