4-6-卤族元素教学文案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,4-6 卤族元素,思考1：,结合课本画出卤素的原子结构示意图，并分析卤族元素的结构有何相同和不同？,氟,氯,溴,碘,At,砹,卤素的原子结构,元素名称,元素符号,核电荷数,最外层电子数,电子层数,原子半径,（10,-10,米）,（10,-10,米）,氟 氯 溴 碘,F,Cl Br I,9,17 35 53,133 181 196 220,7,7 7 7,2,3 4 5,071 099 114 133,原子结构示意图,离子半径,讨论：卤素单质是单原子分子还是双原子分子？,卤素原子离子半径,比较,：,4-6,卤族元素,一、卤族元素的原子、分子、离子结构的比较：,（1）相似性,卤原子最外层均为7个电子，,其离子最外层为8个电子，,其分子都是双原子分子。,其离子半径均大于相应原子的半径，,如Cl离子半径大于Cl原子半径。,（2）递变性,从F I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，,其离子半径也依次增大，即离子半径。,2、在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F,2,（B）Cl,2,（C）Br,2,（D）I,2,3、造成氟、氯、溴、碘性质差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大,1、下列微粒中，半径最大的是（）,（A）F （B）Cl （C）Br （D）I,思考：,阅读课本，结合样品指出溴、碘单质的颜色。,溴,是,深,棕红色易挥发,液体，在它的上方有红棕色的蒸汽。,碘,是,紫黑色,固体，可升华,说明液溴的沸点低，易挥发，在保存是用水做液封。能举例说明日常生活中的液封应用？,碘的升华：可以用来分离、提纯碘,单质 颜色 状态 密度 熔沸点,F,2,浅黄绿色 气态,Cl,2,黄绿色 气态,Br,2,深红棕色 液态,I,2,紫黑色 固态,浅,深,气,固,小,大,低,高,卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）,颜色 状态 熔沸点 密度 水溶性,浅,深,气,固,低,高,小,大,反应,小,F2,Cl,2,Br,2,I,2,卤素单质物理性质递变,大,卤素单质的物理性质,常温下，氟、氯是,气体,，溴是,液体,，碘是,固体,沸点、熔点逐渐升高,颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深,溴易,挥发,，碘易,升华,溴和碘,易溶于,有机溶剂,中。,4-6,卤族元素,二、卤素单质物理性质的比较,（1）相似性,均有颜色、,均有毒，,在水中的溶解性均较小（F,2,除外），,均易溶于苯、汽油、CCl,4,等有机溶剂。,（2）递变性,按F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,的顺序，,随分子量的增大从气态液态固态，,颜色依次变深，,密度依次增大，,熔、沸点依次升高，,溶解度（F,2,除外）逐渐减小。,4-6,卤族元素,二,、卤素单质物理性质的比较,（3）特性,F,2,有剧毒，,Cl,2,易液化，,Br,2,易挥发，,I,2,易升华。,4-6,卤族元素,状态,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,标准状况,淡黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气态,淡黄绿色,黄绿色,红棕色,紫色,水溶液,淡黄绿色,黄色橙色,深黄色褐色,有机溶剂,黄绿色,橙色橙红色,紫色深紫色,二,、卤素单质物理性质的比较,（4）卤素单质在不同状态及不同溶剂中的颜色,碘酒为褐色。,溴的溶解性实验,CCl,4,Br,2,苯,水,溴水,溴的苯溶液,（橙色）,（橙红色）,Br,2,水,溴水,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙红色）,碘的溶解性实验,CCl,4,I,2,苯,水,碘水,上层：,碘的苯溶液,（褐色）,（紫红色）,I,2,水,碘水,下层：碘的四氯,化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较,（溶质由稀到浓）,溶剂,溶质,水,汽油或苯,（比水轻）,四氯化碳,（比水重）,溴,黄,橙色,橙,橙红,橙,橙红,碘,黄,褐,淡紫,紫红,紫,深紫,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,萃取？,4-6,卤族元素,5、萃取和分液,（1）萃取的原理,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。,注意：萃取剂必须与原溶剂（一般是水）不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。,（2）分液,把两种互不相溶且密度不同的液体混合物（可分成上下两层）从界面处分离开的操作。使用的仪器是分液漏斗。,萃取和分液是两码事儿，但在操作时有密切联系。萃取常在分液漏斗中进行，萃取后都要进行分液。,（3）操作步骤（萃取与分液结合进行）,混合振荡静置分层分液,分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏斗颈慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不要让上层液体流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。,思考:,1、在实验室中应如何保存液溴？,？,3、如何提纯食盐与碘的混合物？,酒精,稀盐酸,加热升华,2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）,A.防止液溴挥发 B.便于制取溴水,C.避免溴被氧化 D.防止试剂升华,4、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用,洗涤。,久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用,洗涤。,碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是,。,A,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：,跟非金属反应：,跟水的反应：,跟碱反应：,Cl,2,+H,2,OHCl+HClO,Cl,2,+2NaOHNaCl+NaClO+H,2,O,H,2,+Cl,2,2HCl,2Na+Cl,2,2NaCl,相同点：最外层均有7个电子,不同点,（1）核电荷数不同,（2）电子层数不同,（3）原子半径不同,原子结构,性质,决定,得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐减弱。,易得电子，表现氧化性,思考：,从卤素原子结构的相同与不同，预测其化学性质的异同？,三、卤素的化学性质：,卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。,卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。,F,2,、Br,2,、I,2,的主要化学性质,稳定性：HFHClHBrHI,（可逆反应）,1、与金属反应,2、与非金属反应,Ca+F,2,CaF,2,2Na+Br,2,2NaBr,与氢气反应生成卤化氢：,H,2,+F,2,2HF （在暗处即可发生爆炸）,H,2,+Cl,22HCl （光照即可发生爆炸）,H,2,+Br,2,2HBr （500时较慢地进行）,H,2,+I,2,2HI（不断加热条件下缓慢地进行 HI不稳定，同时分解）,3、与水反应,2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,（剧烈反应）,Br,2,+H,2,OHBr+HBrO（反应较弱）,4、卤素单质,活动性,比较,（氧化性）,思考：F,2,能否从,NaCl或NaBr溶液中置换出Cl,2,或Br,2,？,结论：氧化性 F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,+,2HCl Cl,2,+,2HF,F,2,+,2HBr Br,2,+,2HF,2NaBr+Cl,2,2NaCl+Br,2,2KI+Cl,22KCl+I,2,2KI+Br,2,2KBr+I,2,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,（1）相似性,卤素原子最外电子层上都有7个电子，,原子半径较小，在化学反应中易得到1个电子，,所以卤族元素都是活泼的非金属元素，,卤素单质都有较强的氧化性，都是强氧化剂。,都能跟金属反应生成金属卤化物,2Na+X,2,2NaX,与K、Ca、Mg、Al、Zn等有类似反应。,F,2,、Cl,2,、Br,2,把Fe、Cu氧化到高价态。,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,都能跟氢气、磷等非金属反应,都能跟氢气反应生成卤化氢,H,2,+X,2,2HX,都能跟磷等非金属反应,如：2P+3Cl,2,2PCl,3,PCl,3,+Cl,2,PCl,5,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,都能跟水发生反应,H,2,O+X,2,HX+HXO,X,2,表示Cl,2,、Br,2,、I,2,。,都能跟强碱溶液反应,X,2,+2NaOH(稀、冷)NaX+NaXO+H,2,O,3X,2,+6KOH(浓、热)5KX+KXO,3,+3H,2,O,X,2,表示Cl,2,、Br,2,、I,2,。,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,（2）递变性,卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，,所以卤素的非金属性逐渐减弱，,其单质的氧化性逐渐减弱。,按照F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,的顺序,与金属化合的能力逐渐减弱,F,2,与所有的金属都能反应。,Cl,2,跟所有的金属几乎都可以反应，有时需要加热。,Br,2,、I,2,跟除Ag、Pt、Au外的金属都可反应，有时需要加热。,卤素的化学性质：,X,2,（卤素）与金属单质反应-反应逐渐减弱,氧化性（F,2,I,2,）减弱-生成,金属卤化物,F,2,、Cl,2,、Br,2,与变价金属生成高价盐,2 Fe+3Br,2,2FeBr,3,I,2,与变价金属生成低价盐,Fe+I,2,FeI,2,2Cu+I,2,2CuI,滴水生烟Zn和I,2,，滴加水产生紫色的蒸汽，请解释原因？,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,与H,2,化合的能力逐渐减弱,F,2,与H,2,在冷暗处就能剧烈化合而爆炸。,Cl,2,与H,2,在强光照射或点燃时剧烈化合而爆炸。,Br,2,蒸气与H,2,加热时缓慢地反应，生成的HBr比较不稳定。,I,2,蒸气与H,2,在持续加热时缓慢地化合，生成的HI同时分解。,跟水反应的剧烈程度逐渐减弱,F,2,与水剧烈反应放出O,2,：2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,。,Cl,2,与水在光照下缓慢反应放出O,2,：Cl,2,+H,2,OHCl+HClO，2HClO2HCl+O,2,。,Br,2与水反应比Cl,2,与水反应的弱，,I,2,与水只起很微弱的反应。,X,2,与氢气（H,2,）的反应,X,2,+H,2,2HX（卤化氢）,F,2,+H,2,2HF(冷暗处爆炸）,Cl,2,+H,2,2HCl（强光照射爆炸）,（1）反应剧烈程度逐渐减弱,（2）稳定性逐渐减弱,HFHClHBrHI,（3）还原性逐渐增强,HFHClHBrHI,（4）水溶液酸性逐渐增强,HFHClHBrHI,可逆反应的概念：,对概念的理解：,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,（3）卤素间的相互置换,置换能力。,可知氧化性 ，还原性 。,可知氧化性 ，还原性 。,综合起来，氧化性 ，,还原性 。,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,注意：因为F,2,的化学性质特别活泼，,F,2,先与水反应，,不能从氯化物的水溶液中置换出氯，,F,2,只能从熔融态氯化物中置换出氯。,复习思考：,1、指出卤族元素的结构上的异同点？2、请用化学方程式表示卤素与H,2,、H,2,O反应的不同。,4、卤素与碱的反应：,X,2,(Cl,2,Br,2,I,2,)+碱卤酸盐+次卤酸盐+水,5、卤素单质之间的置换反应（做实验）,Cl,2,+2NaBr 2NaCl+Br,2,Cl,2,+2 KI 2KCl +I,2,Br,2,+2KI 2KBr+I,2,思考1：分析以上三个反应得出氧化还原能力的强弱？,结论,：氧化性：氯,溴,碘,活泼性,：,氯,溴,碘,离子的还原性：Cl,-,Br,-,I,-,实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,4-6,卤族元素,三、卤素单质化学性质的比较,（4）卤素单质的化学特性,F,2,很活泼，能与稀有气体发生反应，如：,F,2,+Xe XeF,2,（白色固体）,氟无正价，F,2,与水反应不生成次卤酸，F,2,与碱反应不生成次卤酸盐。,2F,2,+2H,2,O 4HF+O,2,2F,2,+2NaOH2NaF+H,2,O+OF,2,(气体),I,2,遇淀粉溶液显蓝色。,四、氯、溴、碘的特性：,1.氯易,液化,，溴易,挥发,(保存时,水封,),碘易,升华,；,2.,单质碘,遇,淀粉,呈兰,色,，可用于检验I,-,、Cl,2,；,I,2,与,变价金属,反应只能生成,低价,化合物，,其它均生成高价化合物。,AgBr,浅黄色,AgI,黄色,3、,溴化银和碘化银,具有感光性：,光照,光照,2AgBr 2Ag+Br,2,2AgI 2Ag+I,2,卤素的特殊性：,1、氟的特性：（1）,氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe)和 氪(Kr)起反应，生成,XeF,2,、XeF,4,、KrF,2,等白色固体,（2）与水剧烈反应生成氧气,（3）F,2,和HF与玻璃反应生成气体,思考：,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。2F,2,+2H,2,O 4HF+O,2,（1）、碘（I,2,）,单质,遇淀粉溶液变蓝色,（2）、物理特性：,升华,碘的特性：,（3）、I,2,与Fe反应生成：FeI,2,淀粉碘化钾试纸的应用,卤化银的制取及卤离子的检验,NaCl+AgNO,3,NaNO,3,+AgCl,NaBr+AgNO,3,NaNO,3,+AgBr,KI +AgNO,3,KNO,3,+AgI,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI,均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和,稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,若大气里的氧气全部换成氟化氢气体，那么地球的岩石圈将会发生什么变化？硅是地壳里含量居第二位的元素，自然界中的硅多以化合态(SiO,2,)的形式存在于各矿物、岩石、玻璃以及土壤里。如果大气里的氧气全部换成氟化氢，则与SiO,2,发生反应生成易挥发的物SiF,4,:,4HF+SiO,2,SiF,4,+2H,2,O。,因此，会导致地球岩石圈遭到破坏。,4-6,卤族元素,五、X（卤离子）的检验,试剂 AgNO,3,溶液、稀HNO,3,。,操作 取待检溶液少量于试管中，再滴入少量用稀HNO,3,酸化的AgNO,3,溶液。,现象与结论 若有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl；若有浅黄色沉淀生成，说明原溶液中含有Br；若有黄色沉淀生成，说明原溶液中含有I。,五.X,-,离子的检验：,待检物+AgNO,3,+稀HNO,3,通过,沉淀颜色,区分。,NaCl+AgNO,3,AgCl（白）+NaNO,3,NaBr+AgNO,3,AgBr（浅黄）+NaNO,3,KI +AgNO,3,AgI（黄）+KNO,3,六、卤素的氢化物（HX）,2、稳定性：HFHClHBrHI,3、氢卤酸的酸性：（卤化氢溶于水称为氢卤酸）,HF HCl HBr HI,(弱酸),(均 为 强 酸 ),酸性逐渐增强,1、均为无色气体，,均极易溶于水,，,在空气中形成酸雾。,除氟外，都可形成+1、+3、+5、+7价含氧酸。,如：HClO HClO,2,HClO,3,HClO,4,卤素的含氧酸：,4-6,卤族元素,六、卤化氢性质的比较,（1）相似性,均是无色有刺激性气味的气体。,均极易溶于水，其水溶液是氢卤酸。,氢卤酸均易挥发，在空气中冒白雾。,氢卤酸具有酸类的通性（H+的性质）、氧化性（H+的氧化性）和还原性（X的还原性）。,（2）递变性,按HF、HCl、HBr、HI的顺序，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。HF的还原性极弱，几乎不能被已知的化学药品氧化。,氢卤酸的酸性：，氢氟酸是弱酸，氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸均是强酸。,（3）特性,HF有剧毒，氢氟酸可腐蚀玻璃。,4-6,卤族元素,七、卤化银的感光性,2AgX2Ag+X,2,按AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，,见光分解的速率渐快。,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,2AgBr 2Ag+Br,2,光照,2AgI 2Ag +I,2,光照,感光性,用途：,加碘盐用于日常生活,阅读课文,1、按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）,A.原子半径 B.单质的氧化性,C.离子半径 D.氢化物的稳定性,BD,2、下列关于卤化氢的叙述中正确的是 （）,还原性 HFHClHBrHI,酸性 HFHClHBrHI,热稳定性 HFHClHBrHI,A.B.C.D.全部,B,3、氰气的化学式为(CN),2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是 （）,A.(CN),2化学性质活泼 B.(CN),2,不能和氢氧化钠反应,C.(CN),2,参加反应时常作氧化剂,D.(CN),2,可以和氢气反应,B,例1 砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：,A常温下单质是固态，颜色比碘单质深,BHAt是不稳定的弱还原剂,C单质砹易溶于某些有机溶剂,DNaAt溶于水，而AgAt不溶于水,解析：氟、氯、溴、碘、砹五种元素的结构和性质具有相似性、递变性。学习方法是：,（1）抓住代表物的性质来掌握该族元素的共性；（2）根据同族元素性质的递变规律来预测同族元素某些未知性质。,A由物性递变规律可知F,2,到I,2,颜色依次加深，状态由气,液,固，由此可推测砹（At,2,）的颜色应比I,2,深，且也可能是固体，,此性质正确。,B卤化氢的稳定性由HF到HI减弱，而还原性逐渐增强，其中HI是较强的还原剂，由此可推知HAt应比HI还不稳定，而还原性却更强。,那种关于HAt性质的说法不正确。,C由物性的相似性可知F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,均易溶于有机溶剂，因此At,2,也应具有此性质。,D由于卤化钠均溶于水，则NaAt也应能溶于水，而卤化银（除AgF外）均不溶于水，则AgAt也应不溶于水。,答案：B。,例2 三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、KI溶液，举出两种鉴别它们的方法，写出有关反应的化学方程式。,解析：可根据AgCl、AgBr、AgI的不同颜色沉淀考虑鉴别方法，也可根据卤素活动性不同用加入氯水并加有机溶剂萃取Br,2,、I,2,的方法鉴别。表述时要先简述实验操作方法，指出应产生的现象，再下结论，不可颠倒顺序。,答：（1）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管内分别滴加少量AgNO,3,溶液（因已知都是卤化物，可不必再加稀HNO,3,），有白色沉淀生成的原溶液为NaCl溶液，有浅黄色沉淀生成的原溶液为NaBr溶液，有黄色沉淀生成的原溶液为KI溶液。,NaCl+AgNO,3,AgCl,+NaNO,3,NaBr+AgNO,3,AgBr,+NaNO,3,KI+AgNO,3,AgI,+KNO,3,（2）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管里分别加入少量氯水后再加少量苯，并充分振荡，静置后观察，试管内液体上、下分层，在上层苯内呈橙红色的原溶液为NaBr溶液，上层苯内呈紫红色的原溶液为KI溶液，剩余一试管内苯层内无明显现象的原溶液为NaCl溶液。,2NaBr+Cl,2,2NaCl+Br,2,2KI+Cl,2,2KCl+I,2,例3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是,A用CCl,4,萃取 B加入AgNO,3,溶液,C加入适量KI溶液 D加入适量溴化钠溶液,解析：,ABr,2,和Cl,2,均易溶于有机溶剂CCl,4,中，,所以无法分离Br,2,中的Cl,2,；,BAgNO,3,溶液可以与两者同时作用，,也不正确；,CKI溶液不仅与Cl,2,反应，还可与Br,2,反应都生成I,2,，减少了被提纯的Br,2,，又增加了杂质I,2,，,不正确；,DCl,2,与NaBr溶液反应后生成的NaCl溶于水溶液中，可与液溴分离，同时被置换出的Br,2,还增加了被提纯物。,答案：D。,例4 氰气的分子式为(CN),2,，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于(CN),2,的叙述中不正确的是,A(CN),2,化学性质活泼,B(CN),2,不能和NaOH反应,C(CN),2,参加反应时常做氧化剂,D(CN),2,可以和H,2,反应,解析：氰气(CN),2,课本上虽未见过，但信息告诉我们其性质与卤素相似，而卤素的典型代表是氯气，所以，根据氯气的化学性质和物理性质可以推导出本题答案。,答案：B。,例5.有些物质如氰(CN),2,、硫氰(SCN),2,与卤素分子性质相似，请写出下列反应方程式：,（1）(SCN),2,与NaOH反应：,；,（2）HCN与MnO,2,反应：,。,分析：氰(CN),2,和硫氰(SCN),2,虽未学过，但题中已告诉它跟卤素的性质相似的信息，故我们可把它与氯气相类比，根据有关氯气的性质不难写出这两个反应式为：,(SCN),2,+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H,2,O,MnO,2,+4HCNMn(CN),2,+(CN),2,+2H,2,O,分析：解题时运用了相似类推法，即通过旧知识向新知识的转移切换，实现旧知识的迁移。,例6.足量的MnO,2,与浓盐酸反应制取17.75克Cl,2,，问被氧化的盐酸是多少克？,分析：此题的关键是弄清MnO,2,与盐酸反应时，参加反应的盐酸只有一半被氧化。,设被氧化的盐酸为X克,MnO,2,+4HClMnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,236.5 71,X 17.75克,X=18.25克,分析：此题是一道典型的涉及氧化还原反应的题型。重点在于判断谁被氧化，谁被还原，氧化了多少，还原了多少，当涉及到具体的被氧化、被还原量时，可以用氧化产物、还原产物的量去考虑。,例7 足量的浓硫酸与10g氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应把生成的氯化氢全部被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO,2,，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到11.6g碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。,解析：根据题意可知，此为发生多步反应的计算题，应根据方程式找出已知物和未知物相应量的关系，列出关系式，一步求解，这样可以减少运算过程中的误差，提高解题速度。解：有关反应如下：（1）,MgCl,2,+H,2,SO,4,(浓)MgSO,4,+2HCl（2）,4HCl+MnO2 MnCl2+Cl,2,+2H,2,O（3）,Cl,2,+2KI 2KCl+I,2,（4）,设混合物中含NaCl的质量为x，则含MgCl2的质量为（10g-x）,由（1）、（3）、（4）反应可得关系式：,4NaClI,2,234 254,x,由（2）、（3）、（4）反应可得关系式：,2MgCl,2,I,2,190 254,10g-x,最后根据生成I,2,的总质量可列出下列等式：,答：略。,例8.,a,克氯气与,b,克氢气混合点燃爆炸，试讨论,a、b,满足什么时：,(1)恰好完全反应（2）氯气过量（3）氢气过量，,并分别计算出生成氯化氢各多少克？,分析：氢气与氯气反应方程式为：,H,2,+Cl,2,2HCl,2 71 236.5,a b,Z克,(1)若恰好完全反应则：2：71=,a：b,a,=克，则生成HCl为：,Z,=36.5a克或,Z,=1.03b克,(2)若氯气过量，设,a,克氢气完全反应时需Cl2为,X,克,则2：71=,a：X,X=,a,克,b,即为,b,35.5,a,则生成HCl为,Z,=36.5,a,克,(3)若氢气过量，设,b,克氯气完全反应时需H2为,y,克,则2：71=,y：b,y,=,b,克,a,b,则生成的HCl为,Z,=1.036,b,克,分析：对于涉及过量问题的计算，应从未过量物质入手，通过化学方程式中的比例关系，正确切入主题。,例9.有不纯的CuCl,2,，质量为13.5克，与适量AgNO3溶液反应，可生成29克沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的（）,A.KClB.CaCl,2,C.BaCl,2,D.NaCl,解析：本题如按常规思路解题，非常繁琐，甚至无法下手。但如果把AgCl沉淀的质量折算成氯元素的质量，根据“元素守恒法”和“中间值法”巧解，则较为方便。这类题在近年高考题中频繁出现，应引起足够重视。,29克AgCl沉淀中含氯元素的质量为：,29克 克,5克纯CuCl,2,中含氯元素的质量为：,13.5克 克,7.1CuCl,2,中氯的百分含量。,通过比较可知,B、D,符合题意。,分析：从此题可看出，用常规方法很难解出的题，甚至无从下手的题，只要我们勇于突破常规，大胆创想，就有可能将问题简化，从而得到一种创造性的解题方法。,例10.某学生往一支度管里按一定的次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液；B.淀粉溶液C.NaOH溶液；D.稀H,2,SO4；E.Cl,2,水。发现溶液颜色按正同次序变化：,无色,(2)棕黄,(3)蓝,(4)无色,(5)蓝。,依据溶液颜色的变化回答下列问题：,加入以上药品的顺序是（写序号）_。,(1),(2)化学反应方程式：_。,(2),(3)化学反应方程式：_。,(4),(5)化学反应方程式：_。,解析：本题四个问题的难度依次增大。问仅仅停留在药品顺序上，只要知其然即可。问则不仅要“知其然”还要“知其所以然”，且问是书上现成的反应式；问则要通过类比推理写出；问只有创造性地判断出反应产物，才能写出反应方程式。,答案为：A、E、B、C、D,Cl,2,+2KI2KCl+I,2,I2,+2NaOHNaI+NaIO+H,2,O,NaI+NaIO+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+I,2,分析：此类题为阶梯性发散思维训练题，小问题环环相套，由浅入深，难度逐渐增加能力要求逐渐提高，以于启发生学思考，培养能力有很大益处。,例11.以六水合氯化镁（MgCl,2,6H,2,O）为原料制备无水氯化镁。已知MgCl,2,6H,2,O晶体在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl,2,。可选用的药品：MgCl,2,6H,2,O晶体，NaCl固体，KClO,3,固体，MnO,2,，浓H,2,SO,4,，浓HCl，稀NaOH溶液和仪器：见下图（装置可重复使用）,回答下列问题：,(1)组装HCl气体发生器，应选用的仪器（用编号,A、B,填入）是_有关化学方程式是_。,(2)按HCl流动的方向，其系统装置的连接顺序是（用数字1，2填入）是：（）,（）（）,（）（）,（）（）。,(3)各装置中应放的药品是,A,_，,B,_，,C_,_，,D,_，E_。,(4),B,装置的作用是：_。,B,中能观察到的现象是_。,，、，,，,C、E,2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl,5,1,2,6,7,4,3,浓H2SO4,稀NaOH,NaCl(固),MgCl2,6H2O,H2SO4,吸收尾气,防止环境污染,白雾,将一定量的Cl,2,通入250克KBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧冷却,称残重40克，分析其中含25%的化合态的溴元素.,1.如Cl,2,密度为3.17克/升,则通入Cl,2,的体积是多少?,2.最初溴化钾溶液的百分比浓度是多少?,分析:当Cl,2,通入KBr溶液中之后发生如下反应:Cl,2,+2KBr 2KCl+Br,2,因而反应,物为KCl或KCl与KBr的混合物.而题中告诉残渣中溴元素含量为25%不等于纯的KBr中含溴百分率,所以残渣是KCl及KBr混合和.,解:Cl,2,+2KBr2KCl+Br,2,残渣中含KBr的质量:,4025%=400.25 =14.9(克),含KCl质量:40-14.9=25.1(克),设:产生25.1克KCl需Cl2x克,Kbry克,Cl,2,+2KBr2KCl+Br,2,71 238 149,x克 y克 25.1克,=得x=12.0(克),=得y=40.1(克),通入的Cl2体种为:12.0克3.17克/升=3.8(升),原KBr溶液百分比浓度为:,答:通入Cl2体积为3.8升,原KBr溶液百分比浓度为22%.,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,