鲁科版：化学反应原理第一章-复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、反应热,定 义,表 示：,数 据 获 取,吸热：,Q,0,放热：,Q,0,Q,热 量变化,Q=-C(T,2,T,1,),Q=-c m(T,2,T,1,),2,、实验：测定中和反应的中和热,步 骤：,数据处理,误差分析,测量其最高温度,原 理：,Q=-c m(T,2,T,1,),H=Q/n(H,2,O),3,、焓变,(H),4,、热化学方程式,表 示,书写,注意事项,状 态：,s,、,l,、,g,单 位：,常用,KJ/mol,正负号：,能量变化,吸热反应,:H 0,放热反应,:H 0,比较,H,的大小要看数值和正负号两方面,系 数：整数、分数均可,表示物质的量,A,、,要注明物质的状态：,g,：固态,l,：液态,s,：气态,水溶液中的溶质用,aq,表示。,书写热化学方程式注意事项,:,B,、,要注明温度,：,H,（？,K,），,298K,时，可不注明温度,C,、,要注明,H,的单位、正负号,D,、,若化学方程式各物质的系数加倍，则,H,数值也加倍,若反应逆向进行，则,H,改变符号，其绝对值不变,焓变（,H,）只与反应体系的始态,和终态有关，而与反应途径无关,对于一个化学反应，无论是一步完成还,是分几步完成，其反应焓变都是一样的,5,、盖斯定律,（,2,）焓变的计算方法,热化学方程式相加减,利用化学键的键能求焓变,（,1,）内容：,H=,反应物,-,生成物,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),H=-92.2kJ.mol,-1,练习,1,、指出下列热化学方程式表示的意义,对于确定的可逆反应，其,H,是一个定值，平衡发生移动能改变反应过程中吸收或放出的热量，但,H,不变，因为,H,表示反应完全时的能量变化，与反应是否可逆及反应进行的程度无关,2,、已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,（气）,+O,2,（气）,2SO,3,；,H=-197KJ/mol,，在同温同压下，向密闭,容器中通入,2molSO,2,和,1molO,2,，达平衡时放出热量,Q,1,KJ,；,向另一相同的密闭容器中通入,1.5molSO,2,，,0.75molO,2,和,0.5molSO,3,，达平衡时放出热量,Q,2,KJ,。下列关系正确的是,A,Q,1,=Q,2,=197 B,Q,1,=Q,2,197,C,Q,1,Q,2,197 D,Q,2,Q,1,I,-,Br,-,Cl,-,OH,含氧酸根离子,F,-,溶液中阴离子失电子,阴 极,A.,阳极为活性电极,:,与电极材料有关,阳极材料失电子，,阴离子不失电子,B.,阳极为惰性电极,:,阳,极,一般顺序,练习：写出以惰性电极电解下列物质的电极反应式,及化学方程式,（,1,）氢氧化钠溶液,（,2,）氯化铜溶液,（,3,）氯化钠溶液,（,4,）硫酸铜溶液,氢氧化铜,电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气,阴极：,阳极：,总反应：,2H,+,+2e,-,=H,2,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2H,2,O+2Cl,-,=H,2,+Cl,2,+2OH,-,通电,2H,2,O+2NaCl=H,2,+2NaOH +Cl,2,通电,阳极区,阴极区,C,或,Fe,C,（,5,）电解原理的应用,阴极（,纯铜,）：,阳极（,粗铜,）：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Cu -2e,-,=Cu,2+,电解质溶液中,CuSO,4,的浓度减小,阴 极：,电 镀 液,：,含有镀层金属阳离子的盐溶液,镀 件,镀层金属,阳 极：,电镀液的浓度不变,铜的电解精炼,电镀,得电子,被还原,失电子,被氧化,电子流出,电极名称,电子得失,电子流向,反应类型,反应过程,负 极,正 极,7,、原电池,负极导线正极，与电流方向相反,阳离子 正极，阴离子 负极,电子移动方向（外电路）：,离子移动方向（内电路）：,电子流入,金属作正极还是负极，与金属性的强弱、电解质溶液等因素有关,氧化反应,还原反应,电解池,能量转换,离子的迁移方向,发生氧化反应的电极,发生还原反应的电极,电能 化学能,阳极,阴极,阴离子,阳极,阳离子,阴极,原电池,化学能 电能,负 极,正 极,阴离子负极,阳离子正极,相同点,(,从原理分析,),都是氧化还原反应,原电池与电解池的比较,8,、化学电源,锌锰干电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,放电,充电,PbO,2,+Pb+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,Pb-,2e,-,+SO,4,2-,PbSO,4,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,负极,:,正极,:,（,电解质溶液为,KOH,溶液,）,H,2,-2e,-,+2OH,-,=2H,2,O,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,甲烷碱性燃料电池,负极,：,正极,：,金属阳离子,失,e,-,氧化反应,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（,普遍,）,9,、,金属腐蚀,金属原子,（,2,）,金属腐蚀的本质,：,化学腐蚀,电化腐蚀1,）,金属腐蚀的类型,（,3,）金属的防护：,A,金属表面覆盖保护层,牺牲阳极保护法,B,电化学保护法,利用原电池原理，将被保,护金属作正极，避免腐蚀,辅助电极,利用电解原理，将被保护金属,作电解池的阴极，加以保护,阴极电保护法,LiFePO,4,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优,点，可用于电动汽车。电池反应为：,FePO,4,+Li,LiFePO,4,，电池的正极材料是,LiFePO,4,，负极材料是石,墨，含,Li,导电固体为电解质。下列有关,LiFePO,4,电池说,法正确的是,A,可加入硫酸以提高电解质的导电性,B,放电时电池内部,Li,向负极移动,C,充电过程中，电池正极材料的质量减少,D,放电时电池正极反应为：,FePO,4,+Li,+,+e,-,=LiFePO,4,放电,充电,练习,C D,