二章二节(一课时)酸碱盐在水中电离.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 离子反应,第二节,三维目标,三维目标,1知识与技能,(1)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。,(2)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。,(3)了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法。,2过程与方法,学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。,3情感态度与价值观,(1)通过实验激发学生学习化学的兴趣。,(2)培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。,(3)对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。,第二节,三维目标,第二节,教学建议,教学建议,第二节,新课导入,新课导入,导入一,观看视频演示：演示酸、碱、盐在水溶液中的导电性以及硝酸钾在熔融状态下的导电性实验,提问我们初中观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，请大家回忆一下，下面的物质哪些可以导电呢？,NaOH固体及溶液、NaCl固体及溶液、蔗糖固体及溶液、蒸馏水、H,2,SO,4,、酒精。,第二节,新课导入,第二节,新课导入,第1课时,新课感知,新课感知,不,不,能够,不,离子,电离,一、电解质与非电解质,1电解质：在_或_下能够导电的_叫作电解质。,非电解质：在_和_下都不能导电的_叫作非电解质。,水溶液里,熔融状态,自主探究,第1课时,自主探究,化合物,水溶液里,熔融状态,化合物,第1课时,自主探究,离解成自由移动离子,自由移动,阳离子,阴离子,定向移动,Na,Cl,K,ClO,3,-,答案 不需要。因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电后才电离。,第1课时,自主探究,答案 不一定。因为有些盐如NaHSO,4,也可电离出H,，但是NaHSO,4,属于盐类。,第1课时,自主探究,电离,自由移动,定向移动,四、电离与电解质溶液导电的关系,电解质溶液能够导电是因为电解质在水溶液中发生了_，产生了能够_的阴、阳离子，离子带电荷，在外加电场的作用下能够发生_，从而导电。,第1课时,典型类析,类型一考查电解质的概念,1能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。,2有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO,2,、SO,3,、NH,3,、CO,2,。,3有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，如CaCO,3,、BaSO,4,等。这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔融时，也是完全电离的。,典例类析,第1课时,典型类析,第1课时,典型类析,答案,B,解析,氯化钠溶液是混合物，因此氯化钠溶液不是电解质；二氧化碳溶于水能导电，因CO,2,与H,2,O反应生成的H,2,CO,3,发生了电离，故CO,2,属于非电解质；金属铜是单质，因此它不属于电解质，也不属于非电解质。,变式1,下列物质属于电解质的是(),A盐酸 B蔗糖 CFe DBaSO,4,答案 D,解析,盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，蔗糖是非电解质；Fe是单质，不是电解质；BaSO,4,是电解质。,第1课时,典型类析,变式,3,下列说法中正确的是(),A将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质,BCO,2,溶于水得到的溶液能导电，所以CO,2,是电解质,C金属能导电，所以金属是电解质,D固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电,第1课时,典型类析,答案 D,解析,A项，AgCl难溶于水，但溶于水的那部分完全电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO,2,溶于水生成H,2,CO,3,，H,2,CO,3,电离产生自由移动的离子，所以H,2,CO,3,是电解质，而CO,2,是非电解质；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na,和Cl,，所以NaCl可以导电。,第1课时,典型类析,3电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐，如NaCl、BaSO,4,等。特别注意NH,4,NO,3,中虽不含金属阳离子，但由于铵根的性质与金属离子类似，所以NH,4,NO,3,也是一种盐。,【注意】,酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液却不一定是酸溶液，如NaHSO,4,溶液呈酸性，但NaHSO,4,是一种盐；同理，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱溶液，如盐Na,2,CO,3,溶液就呈碱性。,第1课时,典型类析,例2,下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是(),A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸,B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱,C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的才是盐,DNH,4,Cl电离的电离方程式是NH,4,Cl=NH,4,+,Cl,，所以NH,4,Cl是盐,第1课时,典型类析,答案 D,第1课时,典型类析,第1课时,典型类析,答案 B,第1课时,典型类析,第1课时,典型类析,答案 C,第1课时,正误立判,1电离产生H,的化合物是酸(),答案,解析,电离产生的阳离子全部是H,的化合物是酸，如NaHSO,4,电离也产生H,，但NaHSO,4,为酸式盐。,2,铜、石墨能导电，因此二者是电解质(),答案,解析,电解质不是单质，必须是化合物。,正误立判,3氯化氢是电解质，液态氯化氢能导电，气态氯化氢不能导电(),答案,4,固态氯化钠不导电，故氯化钠不是电解质,(,),答案,解析,固态氯化钠溶于水或熔融状态时能导电，故氯化钠是电解质。,5,1 mol/,LNaCl,溶液与,1 mol/L FeCl,3,溶液的导电能力相同,(,),答案,解析,1 mol/L FeCl,3,溶液的导电能力强。,第1课时,正误立判,