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《氧化还原反应方程式的配平》课.ppt

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,4,氧化还原反应方程式的配平,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应方程式的配平课件,失去,2,e,MnO,2,+4 HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,得到,2e,

2、4,+2,-1,0,3,、,电子转移的表示方法,:,2,、氧化还原反应中化合价变化有什么特征?,化合价,升降总数相等,1,、什么是氧化还原反应,?,氧化还原反应的本质是,?,有,化合价升降,的化学反应叫氧化还原反应,其本质是有,电子的得失,配平氧化还原反应方程式的方法:,一、根据,质量守恒定律,来配平,Cu+O,2,CuO,H,2,+O,2,H,2,O,二、根据,化合价升降,配平,配平原则,质量守恒 电荷守恒,(,离子方程式,),配平步骤,:,C+,HNO,3,-,CO,2,+,NO,2,+,H,2,O,标变价,0,+5,+4,+4,列变化,等升降,:,最小公倍数法,配平化合价变化系数,配系

3、数,:,观察法,配平化合价未变系数,升,4,降,1,4,1,4,4,1,1,2,-,验结果,原子个数守恒电荷守恒,单线变双,化合价升降,(,得失电子,),守恒,例,1:,用,化合价升降法,配平,配平下列方程式,H,2,C,2,O,4,+KMnO,4,+H,2,SO,4,CO,2,+K,2,SO,4,+MnSO,4,+H,2,O,S,十,HNO,3,H,2,SO,4,+NO,2,+H,2,O,标变价,列变化,等升降,配系数,:,验结果,0,+5,+6,+4,升,6,降,1,1,6,1,1,6,6,2,+3,+4,NH,3,+O,2,(,纯,)N,2,+H,2,O,升,3,4,降,4,3,NH,3

4、O,2,(,纯,)=N,2,+H,2,O,-3,0,0,-2,4,4,3,6,类型,1,正向配平类,适用于氧化剂、还原剂是同种物质,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,先配平化合价发生变化的物质的系数然后再将化合价未变加到变化的系数最后用观察法配平其他物质的系数,类型,1,正向配平类,部分氧化还原反应,升,2,降,3,3,2,2 2,3 3,8,4,适用于氧化剂、还原剂是不同种物质,类型,1,正向配平类,1._HCl(,浓,),_MnO,2,_Cl,2,_MnCl,2,_H,2,O,适用于氧化剂、还原剂是不同种物质,-1,0,+4,+2,2,

5、1,2,1,1,1,2,4,X2,X1,【,例,2】,配平下列氧化还原反应方程式,:,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K,2,Cr,2,O,7,+HCl KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,+6,-1,+3,0,3,2,2,3,2,3,7,2,1,类型,2.,逆向配平类,先配平生成物系数,适用于氧化剂、还原剂是同种物质,适用对象部分氧化还原反应,14,练一练,2KMnO,4,16HCl=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,KMnO,4,HCl KCl+MnCl,2,Cl,2,+H,2,O,Cl,2

6、KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,Cu+HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+NO,2,+H,2,O,Cu+,4,HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+,2,NO,2,+,2,H,2,O,_ClO,_Fe(OH),3,+,_,=_Cl,_FeO,4,2-,_H,2,O,类型,3.,缺项配平类,对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是,H,、,OH,或水,4.,氧化还原反应方程式配平的类型,+1,+3,-1,-3,2,用电荷和原子个数守恒,3,X3,X2,3,2,3,2,电荷守恒,-3+x=-3-4,x=-4,4OH,5,Pt+HNO,3

7、HCl,H,2,PtCl,6,+NO+,H,2,O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比较两边,H,、,O,原子个数不等,可见生成物中含有,H,、,O,元素,再比较反应物比生成物多,8,个,O,、,16,个,H,,故知生成物为,H,2,O,,水的系数为,8,。,【,例,4】,配平下列方程式,Cr,(,OH,),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,【,练习,4】,配平下列方程式,14,1.Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,OSO,4,2-,+MnO

8、4,-,+,(),2.Zn+H,+,+NO,3-,Zn,2+,+NH,4,+,+,(),3.,H,2,O,2,+Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+K,2,CrO,4,+H,2,O,(,1,),2,、,5,、,8,、,10,、,2,、,16H,+,(,2,),4,、,10,、,1,、,4,、,1,、,3H,2,O,(,3,),3,、,1,、,10KOH,、,3,、,2,、,8,【,配平练习,】,离子方程式型的配平,1,、,Fe,2+,+Cl,2,Fe,3+,+Cl,-,2,、,MnO,4,-,+NO,2,-,+H,+,Mn,2+,+NO,3,-,+H,2,O,电子得失守恒、原

9、子个数守恒、电荷守恒,类型,4.,整体法配平,4.,氧化还原反应方程式配平的类型,适用同一物质中有多种元素同升同降,Cu,2,S+HNO,3,=H,2,SO,4,+Cu(NO,3,),2,+NO+H,2,O,+1,-2,+5,+6,+2,+2,2,+8,10,3,X3,X10,3,10,3,6,10,22,8,P,4,+HNO,3(,浓,),=H,3,PO,4,+NO,2,+H,2,O,P,4,+,20,HNO,3,(,浓,)=,4,H,3,PO,4,+,20,NO,2,+,4,H,2,O,0 +5 +5 +4,5,4,1,20,、,KClO,3,与浓,HCl,反应生成,Cl,2,,,KCl,和,H,2,O,该反应的化学方程式为,_,。反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比,1:5,Cl,2,与,NH,3,反应可生成,N,2,和,NH,4,Cl,,写出化学方程式,_,若反应中有,6.8gNH,3,被氧化,则参加反应,Cl,2,的 物质的量,_,0.6mol,

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