盐酸的知识归纳2017-1023.doc

ZY网摘
■化学上称能在水溶液中产生氢离子的化合物，分“无机酸”、“有机酸”两大类 ：盐～。碳～。硝～。硫～。～碱度。
酸类物质名〖acid〗。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X，强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。
■盐酸-360百科
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。
物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

安全性
浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠漂白剂，NaClO)或次氯酸钙(Ca(ClO)2)等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。

■对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌握。
■■为什么稀盐酸没有腐蚀性?
同样的溶质,只是溶剂多了一些,为什么就没腐蚀性了?
腐蚀性很弱
因为，没有强还原性，也没有强氧化性，所以没强腐蚀性
为什么浓盐酸有腐蚀性？
盐酸具有酸性，没有还原性也没有氧化性，只是靠高浓度的氢离子腐蚀金属。
■■盐酸的腐蚀性？
上周上课前我玩老师的**，不小心把浓盐酸弄到手指上了，居然没事，请问怎么回事
因为本来就木有腐蚀性，少量在渗透之前就挥发了。
也许那东西的氧化性太差了，下次Lz换成同浓度的硫酸也许就不会那么高兴了
盐酸的腐蚀性本来就不强，我们以前化学老师为了让我们勇敢拿起浓盐酸，特地把盐酸倒在手上在教室里走了一圈！
不是酸性越强腐蚀性就越强的，HF是弱酸，不是连玻璃都照样腐蚀？
真的是浓盐酸啊，我确定看了标签
我记得说浓盐酸泡手起码要几个小时才会有感觉

◇盐酸,化学式为Hcl,是氯化氢水溶液。浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，高浓度对人体有极度伤害,具有刺激性气味，能和很多金属发生反映。对人体是有害的。一般我们使用的盐酸不是浓盐酸。 如是清除一般污渍用稀盐酸就可以了。不会有太大危害！
盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。
储存：由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
浓盐酸 在空气中极易挥发.且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.所以使用时应特别注意!
■■稀盐酸-360百科
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳(实验室制备方法)。应置于玻璃瓶内密封保存。

■■稀盐酸的浓度范围是多少？
浓盐酸质量分数是37%（大概14mol/L)
一般10%以下是稀盐酸（大概5mol/L以下）
并不是一个固定浓度值的盐酸叫稀盐酸，浓度低的盐酸都叫稀盐酸啊.......
■为什么酸有腐蚀性？碱有吗？
是的，酸有腐蚀性，碱也有，都有腐蚀性。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。酸具有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应；碱也有腐蚀性，溶液呈碱性。
酸、浓碱有较强的腐蚀性，使用时特别小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。

　　 酸沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用NaHCO3 溶液冲洗。

　　 如果是浓硫酸沾在皮肤衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗。

　　 碱沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸
强酸有腐蚀性，比如说硫酸，硝酸，盐酸和一些有机酸，腐蚀的本质是一种化学反应，并不是所有的酸有具有腐蚀性。能够腐蚀只是其活泼性较强，并不能单纯的说其氧化就强，
另外，有的碱具有腐蚀性，如NAOH CA(OH)2
■酸的强弱与酸性的关系
酸的强弱和酸性大小是成正比的！酸越强，等浓度溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。但是酸性强度并不是衡量腐蚀性的唯一标准！腐蚀性强弱因素还包括：阴离子的生理毒性，阴离子是否具有氧化性等等）
　　例如：盐酸，氢溴酸，氢碘酸这三个是无机酸中最强的酸之三，但是他们阴离子都没有氧化性，所以他们的腐蚀性（对人体）相对较弱，属于二级腐蚀品，和弱酸冰醋酸一样（也为二级腐蚀品）而硫酸也是很强的酸，但是在纯硫酸中，硫酸根氧化性很强，故破坏有机物作用强，对人体强腐蚀性（一级腐蚀品，类似的还有硝酸，高氯酸，高锰酸）另外，有一些弱酸腐蚀性很强，例如：氢氟酸。他的酸性和柠檬酸（作为食品饮料中的有机酸）差不多，但是后者无腐蚀性，而前者的腐蚀性则很强，主要是因为F-半径很小，可以完全透过皮肤渗入骨头，当HF渗入骨头时，会对表皮，真皮，骨头强烈的腐蚀，造成难以愈合的创伤，另外：某些有机酸腐蚀性很强（一级腐蚀品），这主要是能使蛋白质变性（三氯乙酸）；能溶解脂肪（甲酸）
　　酸碱性强弱是描述某种物质比如硫酸，盐酸）的性质（在水中电离出的氢离子或氢氧根的多少），与溶液浓度无关。酸碱度是描述某种溶液的性质（溶液中氢离子与氢氧根的浓度），与溶液浓度与溶液酸碱性有关，通常用ph值表示。强弱酸碱是根据酸碱性划分的（完全电离的是强，不完全电离的是弱）。腐蚀性与酸碱度有关。
　　举个例子。
　　硫酸为在水中完全电离，为强酸，醋酸在水中不完全电离，为弱酸。所以硫酸的酸性比醋酸强。但是如果有一很稀的硫酸与很浓的醋酸比较，硫酸虽为强酸，但是因为太稀，电离出氢离子很少，醋酸虽然是弱酸，但是浓度很高，电离出的氢离子相对较高，所以此时硫酸溶液的酸度反而比醋酸低。溶液浓度变化时，酸碱度会变化，酸碱性不会，是否强弱酸碱也不会改变，腐蚀性会改变。强酸碱的腐蚀性与浓度有关。
■酸的腐蚀性
腐蚀性和酸碱性没有必然联系，但是有许多酸碱性很强的物质都有腐蚀性。
　　酸碱性当然可以说大小，比如可以说H2SO4的酸性很强。
　　你要区分清楚一对概念：物质的酸碱性和溶液的酸碱性。中学阶段物质的酸碱性是根据酸碱电离理论来确定的，即电离出的阳离子全部是H+的物质是酸，阴离子全部是OH-的物质是碱，酸碱电离出H+/OH-的能力越强，其酸碱性越强；而溶液的酸碱性是指水溶液中H+浓度和OH-浓度的关系，当H+浓度大于OH-浓度时，溶液呈酸性，反之呈碱性。
　　强酸碱都有一定腐蚀性。

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