推断题-中考化学难点突破(含答案).docx

推断题——中考化学难点突破
核心提示：绝不轻易下结论，严格地从一个充分确定，到下一个充分确定

例1 如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答:

(1) X在反应①中起 作用。
(2)写出反应⑥的化学方程式 。
(3)写出L的化学式 。
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)催化 (2) CuSO4+2NaOH =Cu ( OH )2↓+Na2 SO4
(3)BaSO4 (4)2NaOH+CO2=Na2 CO3 +H2O
【难点：给出信息多，涉及物质也多】
【难度评价：似难实易，给定信息多，突破口也多】

例2 A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。若A、B、C均含有一种相同的金属元素，A→B是化合反应，常温下E是一种无色无味的气体，请回答下列问题:

(1)请写出物质A、C的化学式:A ,C 。
(2)请写出D→E反应的化学方程式 。
该反应的基本反应类型为 。
【答案】 (1) CaO CaCO3 (2) Fe+2HC1===FeC12+H2↑(或其他合理的答案) 置换反应
解析:根据A、B、C均含有一种相同金属元素、A→B是化合反应，所以A是氧化钙、B是氢氧化钙、C是碳酸钙;A、B、C、D、E类别不同，且D能与碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙反应，所以D属于酸;结合以上分析，E应属于气体单质，故E是氢气;D→E的转化应是酸和活泼金属的反应。
【难点：涉及物质少，但给出信息太少】
【难度评价：似易实难，突破口的破解难度高】

例题3

【难点：答案非唯一，且难度太高，近些年考的少】
【难度评价：似易实难，突破口的破解难度高；答案非唯一，表面上能降低难度，事实上加大了难度。】

例4 某溶液中可能含有以下几种离子:Na+、Cl－、Ca2+ 、 Ba2+、SO、CO。现取两份
100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.一定存在Cl－
B.一定存在CO，可能存在Ba2+
C.一定存在Na+
D.一定存在SO，可能存在Ca2+
【答案】 C
【核心提示：绝不轻易下结论，严格地从一个充分确定，到下一个充分确定】
【难度评价：对分析能力要求高，很适合用作例题，用于强调“可能≠确定”；学生可能连选三次都选错；】

例5 已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验
搅拌
加适量B溶液，恰
好沉淀完全，过滤
加适量C溶液，恰
好沉淀完全，过滤
蓝色晶体A
无色中性液体
蓝色
液体
白色沉淀
有色液体
蓝色沉淀D
NaCl溶液

试按要求填写下列空白：
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C ；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）；
（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。
【答案】1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O
（3）Na2SO4 （或NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓
【核心提示：绝不轻易下结论，严格地从一个充分确定，到下一个充分确定】
【难度评价：对分析能力要求高，很适合用作例题，用于强调“可能≠确定”；解谜的关键在于，从确定到确定，而非从左到右、从上到下】

例题6.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
答案：(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
【核心提示：一条龙问题的解答技巧，其中一种物质只能与一种物质反应】
【难度评价：一条龙题型的专属解题套路】

【针对练习】
1.(2015无锡)有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成。进行如下实验:
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体;过滤;
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊;
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是( )
A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氮铵，可能有氯化钠
C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1:2
【答案】1. C解析:根据①“未嗅到任何气味”，说明不含碳酸氢铵;根据①中产生蓝色沉淀，可知样品中应含氢氧化钠和硫酸铜;根据②中现象，可知样品中含氯离子或SO ;根据③中现象，可知白色沉淀的成分为硫酸钡和碳酸钙，由此可知样品中还含氯化钡和碳酸钙;当氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应时，二者质量比等于1:2，但硫酸铜不仅要与氢氧化钠反应，还要与氯化钡反应，故氢氧化钠与硫酸铜的质量比小于1:2。综上，选C。

2.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、 NaNO3 、BaCl2 、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样溶液中可能含有NaNO3 和BaCl2
B.沉淀D的化学式为BaCO3
C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
【答案】MnO2
△
2. A解析:根据产生氨气，可知试样中含硝酸铵;沉淀B部分溶于稀硝酸，可知B中含硫酸钡和氢氧化镁，可推知试样中含硫酸钠和氯化镁，氯化钡不能与硫酸钠共存，故推知试样中不含氯化钡;溶液C与硝酸银反应产生沉淀，根据质量守恒定律，可推知试样中含氯离子;溶液A中过量的氢氧化钡与二氧化碳反应产生白色沉淀碳酸钡。综上，选A。
(1) 2KC1O3 ==== 2KC1+3O2↑ c H2 O2 分解反应
(2)后面盐酸(或稀硫酸或铜盐或铁盐等) (3)CO AD

3. ( 2015荆州)有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4 CuC12、BaC12中的一种或几种，请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①:取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②:向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 。
【答案】3.(1)氯化铜、硫酸钠 硝酸钠 (2) Na2CO3 +BaC12===BaCO3↓+2NaC1 BaCO3+2HC1===BaC12+H2O+CO2↑
(3) NaCl+AgNO3===NaNO3 +AgCl↓
解析:根据实验①“得无色溶液”可知M中不含氯化铜，“得白色沉淀”，可知M中一定含
氯化钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种;根据实验②“沉淀全部溶解”，可知M中
不含硫酸钠。

4. ( 2015镇江)有一包不纯的K2 CO3粉末，可能含有Na2CO3 、BaSO4、CuC12 、 KCl、 KNO3、Ca ( NO3 )2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有的杂质是 。
(3)为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13. 8 g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应后生成19. 7 g沉淀，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 (选填“是”或“否”)正确。
【答案】4.(1)BaSO4 CuC12 Ca(NO3)2 (2 ) KC1 (3)是
解析:(1)溶于水后无固体残留、溶液无色，说明该粉末中不含氯化铜、硝酸钙、硫酸钡。
(2)滴加硝酸银后再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明不溶解的沉淀是氯化银，该粉末中含有KCl
(3)假设19.7 g沉淀全部由K2CO3和BaCl2反应生成，由反应K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KC1可计算得出需K2CO3质量为13. 8 g，而已知此K2 CO3粉末不纯，则一定含有Na2 CO3。

HCl
Zn
B
A
C
5. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

【答案】 NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
6．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
E
D
A
B
C

（1）C的一种用途是 ；D、E反应的化学方程式为 。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 _。
【答案】（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）C或H2

7．（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）

（1）C物质是 ；
（2）A与E反应的化学方程式是 ；
（3）B与E反应的基本类型是 ；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号） 。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜
【答案】（1）硫酸铜（或CuSO4）（2分）（2） Na2CO3 + H2SO4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑（2分）（3）复分解反应（2分）（4）③（2分）

8. ( 2015南京)图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:3;C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)G的化学式为 。
(2)写出E和F反应的化学方程式 。
(3)G和H反应的基本反应类型为 。
【答案】△
5.(1) CuSO4 (2) 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O (3)复分解反应
(4)Cu(OH)2===CuO+H2O
解析:根据题中所给元素和元素质量比，可知E是三氧化硫;G溶液呈蓝色，可知G为硫酸
铜;F能与硫酸铜反应、溶于水时放热，可推知F是氢氧化钠，H与F相同类别，故H是氢
氧化钙;硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，三氧化硫和氢氧化钠反应生成
硫酸钠和水，结合图像，可知B是水、A是硫酸钠、C是氢氧化铜、D是硫酸钙。

9. A～E是初中化学常见的五种物质， A、D、E是氧化物。常温下，B是气体，D是黑色固体，E是红棕色固体。A、B、C含氢元素，胃液中含C，短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、C 。
(2)B与D反应生成红色固体，该反应的化学方程式为 。
(3)C与E反应的化学方程式为 。
△
请写出该反应的一个用途 。
【答案】(1)H2O HCl (2)CuO+H2===Cu+H2O (3) Fe2O3+6HC1===2FeC13 +3H2O除锈
解析:“E是红棕色固体”且是氧化物，可知E是氧化铁;“D是黑色固体”且是氧化物、“ B与D反应生成红色固体”，可推知D是氧化铜;“常温下，B是气体”且含有氢元素，可知B是氢气，“胃液中含C”且含有氢元素，可知C为氯化氢;“A中含氢元素”，再结合图像，可推知A可能为水;代入检验，符合题意。

10. (2015黄冈)A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)

请回答:
(1)E的化学式 ；C的化学式 。
(2)写出有关反应的化学方程式:
① ______________;
② ____________。
【答案】(1)Ca(OH)2 CO2 (2)①C+O2 === CO2 ②Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
解析:E的溶液呈碱性、可用作建筑材料，可知E为氢氧化钙;D溶液呈碱性、且能和氢氧
化钙反应，可知D可以是碳酸钠;F能与氢氧化钙、碳酸钠反应，可推知F属于酸;碳酸钠
和C可以相互转化，可推知C是二氧化碳;B、C组成元素相同，可知B是一氧化碳;结合
高温
图像，A是碳或氧气，代入、验证，以上推断符合题意。

11.如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用;C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体;D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2。

回答下列问题:
(1)①中N的作用是 。
(2)②处利用 不同(填序号，A.沸点B.密度C.溶解性)，分离得两种气体。
(3)反应③④的化学方程式:③ ; ④ 。
(4)M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2]，则参加反应的M与NH3的质量比为 。
【答案】(1)催化作用 (2)A (3)3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
Mg3 N2+6H2O===3Mg(OH ) 2↓+2NH3↑ (4)22:17
解析:根据A、B的组成及状态，且A具有消毒杀菌作用，可知A是过氧化氢、B是水;D是红棕色固体，可知D是氧化铁，它能加快过氧化氢分解，起到催化作用;根据过氧化氢的分解，不难推知C是氧气;综上，可推知E是铁、M是二氧化碳;F是空气中含量最高的气体，F是氮气;G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，所以G是氮化镁;氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。

12. (2014大庆)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质，其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题。(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)

(1)E的名称是 ，H的化学式是 ; X的作用是 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)实验室检验I气体的方法: 。
【答案】 (1)铁 H2O2 催化作用 (2) Fe+CuC12===Cu+FeCl2 (3)将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
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