(答案)【高三化学综合练习(五).doc

广东省高三化学综合测试(5)
一、单项选择题：
1.下列相关叙述正确的是：（ D ）
Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得
　 Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
　 Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
2．下列说法正确的是（ C ）
A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ）
A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
C．常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NA
D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ D ）
A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA
D．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：（ C ）
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－
B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－
C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－
D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ B ）
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．W的氢化物的化学式为HCl
7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：（ B ）
A．次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
　C. 将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小
D．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
8．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：（ D ）
A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应
B．K与M相连时， 碳棒电极反应：2H+2e—=H2↑
C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C
Fe
NaCl溶液
D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

9．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ C ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时Li+向负极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

10．下列说法或表示方法正确的是（ B ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)，△H1 =－110.5kJ/mol ；C(s) + O2(g) = CO2(g)，△H2=－393.5kJ/mol，则C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=+283.5kJ/mol
11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（ C ）
n(NH3)
导
电
能
力
0
n(SO2)
0
pH
7
n(NaAlO2)
沉
淀
质
量
0
0
醋酸
盐酸
1

pH
7
n(H2O)
A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
12.下列实验操作中错误的是：（ D ）

A．制取少量蒸馏水 B.检查气密性 C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
13．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ AB ）Ks5u

A．装置甲：减缓铁钉生锈 B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：用氯气进行喷泉实验
14．如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

X
Y
Z
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定 ( BC )
B．原子半径大小顺序是X >Y> R
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
15．室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：（ AD ）
A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－)
B．当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低
D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ AD ）
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)
三、非选择题：本大题共11小题，
17．我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β—紫罗兰酮。

（1）假性紫罗兰酮的分子式是 。
（2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的 （填字母）。
A．银氨溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.碳酸钠溶液
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：
___________________________
③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有 种Ks5u
A．含有一个 的六元环结构，六元环上只有一个取代基Ks5u
B．能发生银镜反应
（3）① 反应①是柠檬醛和丙酮（）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式(不用写反应条件，部分可用R代替)。

②若柠檬醛和甲乙酮（）在上述条件下发生类似的反应，产生互为同分异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式(部分可用R代替)。 。
17.（1）C13H20O （2）①AB 或AC
②

③ 15
（3）①

② 或
18．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物I可以由以下合成路线获得：

（1）V物质的名称为 。其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）
。
（2）请写出Ⅰ的钠盐与银氨溶液反应的离子程式（注明反应条件） 。

（3）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出另一种反应物的结构简式 。
（4）已知反应：（R1、R2、R3为烃基或氢原子），Ⅳ与也发生类似的反应生成姜黄素，请写出该反应的化学方程式（不需注明反应条件） 。
（5）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
18．（1）1，2——二溴乙烷 方程式略
（2）方程式略
（3） （4）方程式略
（5）

19．（16分）碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途。
Ⅰ. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
0
2
甲烷平衡含量(%)
3
4
5
6
2
4
6
8
10
12
水碳比
1MPa
0
600
甲烷平衡含量(%)
700
800
900
1000
5
15
20
25
30
35
温度(℃)
1MPa
2MPa

图1（水碳比为3） 图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v(H2)为____________；此条件下该反应的热化学方程式为  。
Ⅱ.（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8x10-9。现将 amol/L的CaCl2溶液与
2.0 x 10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为 mol/L。Ks5u
19．（16分）
（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（3分）
（2）如右图（3分）（形状2分，标注1分）
（3）0.4 mol/（L·min）（3分）
700℃，1MPa
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+1.25a KJ/mol（3分） ；
（4）5.6x10-5mol/L （4分）

20.（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

NO的产率
时间/min
1538℃
（1）已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180KJ/mol
其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。
已知1538℃时，NO的产率随时间变化如右图所示，
请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。

2）①2404℃时，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N2和2mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：
（填字母）。
A．c（N2）增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NO的物质的量增加 D．重新平衡时c（N2）/ c（NO）不变

（3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为 。
20.（16分）
1538℃
NO的产率
/％
时间/min
2404℃
（1） 如右图（2分）
（2） ① 设NO的平衡浓度为x
N2(g) ＋ O2(g)2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L-1： 2 2 0
c2(NO)
c(N2)·c(O2)
K＝ ＝ ＝64 （2分）
x＝3.2mol·L－1
NO的转化率
（2分）
x2
(2－x/2)2
平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2－x/2 2－x/2 x （2分）

N2的转化率为80%
②AD（2分） ks5u
（3）4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) △H＝—1170 kJ·mol-1（2分）；
①×2-②

21．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
→滤渣
→
阳离子吸附剂
↓
MnSO4·H2O

→
↓
滤渣
→
石灰浆
↓
→
MnO2粉
↓
→浸出液→
软锰矿浆→
SO2
    ↓

浸出
氧化
调节pH
静 置
过滤
滤液

吸附
静置、过滤

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、
Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子
离子半径(pm)
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
Pb2＋
Ca2＋
Fe2＋
Al3＋
  Fe3＋
吸附率
1.00
0.75
0.50
0.25
0 2 4 6 8 吸附时间/h

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 ，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等。吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。
21．（16分）
（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （3分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）
（3） 4.7 ≤pH<8.3 （3分）
（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分） ；
Pb2＋、Ca2＋（2分）
（5）Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2 ↓＋4H+（3分）
22．（16分）石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：

已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是  ，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为 。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4・H2O）的离子方程式 。
（3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是 。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是 。
（4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2  ↑+ H2O（未配平），其中还原剂是 。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为 。（相对原子质量：Ca—40）
22．（16分）（1）SiO2 ，SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4・H2O↓
（3）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。中和过量的盐酸，使溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以生成CaC2O4 沉淀。
（4）H2C2O4 0.1ab mol／L 0.4ab／m×100％

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