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几大平衡常数专题练习
一、化学平衡常数
常考题型
1.求解平衡常数；
2．由平衡常数算初始(或平衡)浓度；
3．计算转化率(或产率)；
4．应用平衡常数K判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。
对　策
从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
[例1]　高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量　　　　　 　B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
二、电离常数
常考题型
1.直接求电离平衡常数；
2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；
3．由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。
对　策
注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。
[例2]　在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
三、水的离子积常数
常考题型
1.计算温度高于室温时的KW；
2．通过KW的大小比较相应温度的高低；
3．溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算；
4．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。
对　策
KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。
　　[例3]　(2013·大纲全国卷)右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
四、难溶电解质的溶度积常数
常考
题型
1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；
2．沉淀先后的计算与判断；
3．沉淀转化相关计算；
4．金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；
5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算
6．数形结合的相关计算等。
对　策
应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。
[例4]　金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　 B．4左右　 　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S
【针对练习】
1．下列关于水的说法正确的是(　　)
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)
A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为K＝
3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
B．前8 min A的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20～40 min间该反应的平衡常数均为4
4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．图中四点KW间的关系：A＝D固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
5．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的溶液pH关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
6．将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋)　 B．Ka(HF) C. D.
7．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)
①　 ② ③c(H＋)·c(OH－)　④
A．①② B．③ C．③④ D．②④
8．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg()
9．(1)25 ℃时，强酸A溶液的pH＝a，强碱B溶液的pH＝b，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_____________________。
(2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100 ℃时水的电离平衡状态为B点。100 ℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。
10．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。
a．氯水中存在两种电离平衡 b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或“≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为____________________。若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1____0.1 mol·L－1。
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
11．国内某知名大学实现了在400 ℃、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
(1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用CO2表示的平均反应速率为________。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______________________________________
(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)请提出两个合理的提高乙醇产率的措施：①________；②________。
12．T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g) C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13．现有相同条件，同一容器中的三个反应：
反应①Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　 ΔH1，平衡常数为K1，
反应②CO(g)＋H2Og) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2，平衡常数为K2，
反应③Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　 ΔH3，平衡常数为K3。
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃
700
800
K1
2.38
2.56
K2
0.80

(1)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________。
(2)800℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
090

0.80
n(H2O)/mol
0.60

0.20

(A)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(B)若在800℃时的恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

14.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大
B.一定温度下，在amol·L-1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L-1CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出
C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
D.升高温度，以上常数均增大
15.(2015·湘潭模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)
A.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
16.不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
17.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半　 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
18.(2015·青岛模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.810-5
4.910-10
K1=4.310-7
K2=5.610-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液c(Na)>c(CN-)，则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
19.若25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-8，将0.1 mol·L-1的HA溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液(　　)
A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.不能确定溶液的酸碱性
20.将1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)充入反应容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为(　　)
A.22.2% 　B.28.2% C.33.3% D.37.8%
21.(2015·桂林模拟)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.010-7，Ksp(CaC2O4)=2.510-9。下列说法不正确的是(　　)
A.向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Ca2+)=80∶1
B.向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀
C.CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为510-5mol·L-1
D.FeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度
22.(2015·安庆模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0
T1℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是(　　)
A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol·L-1·s-1
B.T1℃下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1℃下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K15.00 mol·L-1
23.有一兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验。恒温条件下，向一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度如Ⅰ中所示，然后改变条件做了另外三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别如Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所示。

A
B
C
Ⅰ
0.050 mol·L-1
0.050 mol·L-1
0.050 mol·L-1
Ⅱ
0.070 mol·L-1
0.070 mol·L-1
0.098 mol·L-1
Ⅲ
0.060 mol·L-1
0.060 mol·L-1
0.040 mol·L-1
Ⅳ
0.080 mol·L-1
0.080 mol·L-1
0.12 mol·L-1
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　)
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=20
B.Ⅱ中的数据可能是通过增大C的浓度来实现的
C.若Ⅲ中只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D.由Ⅳ中的数据得出，通过压缩容器的体积就可以实现
24.(12分)(1)三种弱酸HA、H2B、HC电离常数的数值为
1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-(少量)A-+H2B
②H2B(少量)+C-HB-+HC
③HA(少量)+C-A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka
1.810-5
4.310-7

(2)25℃时，0.1 mol·L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c(Na+)=________(填微粒间量的关系)。
②当c(Na+)=c(D2-)+c(H2D)+c(HD-)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。
25.(2015·大庆模拟)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填字母号)。
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.710-8
K1=4.310-7
K2=5.610-11
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________。
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与
0.1 mol·L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1________0.1 mol·L-1(填“≥”“=”或“≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为__________________。
26.CO2和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究。
(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐。
①已知25℃时，CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=210-4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，溶液的pH=________；
②若将0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO32-)______________c(HCO3-)(填“大于”“小于”或“等于”)；0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=________________________[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示]。
(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.510-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K=__________。(已知：10-5.6=2.510-6)
(3)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)，原因是___________________用离子方程式和必要的文字说明)。
(4)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.9610-9、2.5810-9。小李应该选用的试剂是____________。
(5)一定条件下，将2 mol H2O(g)和2 mol CO充入容积固定的1 L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O2H2+O2……①；2CO+O22CO2……②。请回答下列问题：
当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是________(填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数)。

A.K1、K2 　　 B.K1、c(CO2) C.K2、c(O2) D.c(CO2)、c(CO)
27.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)12C(s)+12CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
(1)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图。结合各反应的ΔH，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)______________________________________________________________；
b)______________________________________________________________。
(2)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，
c平衡(CO)=8.010-5mol·L-1，计算CO转化率(忽略副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
(3)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入______________。
28．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN)的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
29．(2016·绵阳模拟)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　)

物质
X
Y
Z
W
初始浓度/(mol·L－1)
0.5
0.5
0
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.1
0.1
0.4
0.4
A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．若X、Y初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W浓度为0.64 mol·L－1
30．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)
A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为K＝
31．(2016·沈阳模拟)下列说法中错误的是(　　)
A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)
B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小
C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)
D．25 ℃，a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则K(NH3·H2O)＝
5．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离常数(25 ℃)
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是(　　)
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
32．(2016·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
33．(2016·浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2
Mg(OH)2
pH
≥11.5
≥4.2
②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。
下列说法正确的是(　　)
A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2
B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋
C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO
D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸
34．(2016·株洲模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华，157 ℃时大量升华，并开始分解。
电离方程式
电离常数
H2C2O4H＋＋HC2O
K1＝5.4×10－2
HC2OH＋＋C2O
K2＝5.4×10－5
NH3·H2ONH＋OH－
K＝1.8×10－5
(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。阴极的电极反应式为_________________________________________________
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：
草酸草酸钠晶体
①75%酒精的作用是______________________________。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_____________________________________________________。
(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。
35．(2016·大连月考)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1______(填“＜”“＝”或“＞”)m2。
(2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×10－11。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)：__________________________
_________________________________________________________________________。
36．(2016·西安模拟)Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________
______________________
(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
①试比较K1、K2的大小：K1______K2(填“＞”“＝”或“＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400 ℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1 mol 和2 mol、3 mol 时，该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”“＝”或“＜”)。
Ⅱ.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离常数，下表是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)和弱碱的电离常数(Kb )。
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　　　　 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________________
__________________________________________________________________________。
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