高一化学竞赛试卷-2.doc

高一化学竞赛试卷
注意事项：
①考试时间：60分钟 试卷满分：100分
②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题）共60分
（本题包括15小题，每小题4分，每题有一个选项符合题意）
（ ）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是：
A、①② B、②④ C、①③ D、①④
（ ）2． 下列说法正确的是：
A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒
B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫
（ ）3．下列属于非电解质的是：
A．Cl2 B．NH3 C．CH3COOH D．C6H5ONa
（　 ）4．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74

1.17
注：原子的半径是由原子结构决定的
根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．0.80×10-10m　　 B．1.10×10-10m　　C．1.20×10-10m　　 D．0.70×10-10m
( )5．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是：
A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
( )6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是：。
A、 K＋一定存在 　B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C、 Cl－不可能存在 　D、 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
( )7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为：
A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol
( )8．已知：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑，Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑
NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50 mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。
A、5.3g　 B、4.7g　 C、5.0g 　 D、4.0g
( )9．将ag CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于：
A、11.2bc×10-3 B、22.4bc×10-3
C、22.4（3a－4bc×10-3） D、22.4（3a－4bc）×10-3
( )10．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L（标况），原混合物的质量可能为：
A、2g B、4g C、8g D、10g
( )11．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补
充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为：
A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定
( )12.已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是：
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物
( )13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是：
① KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
( )14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
( )15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

第II卷（非选择题）共40分
16、(7分) 构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1) ClO2的名称为____________________；它具有 ，（填氧化性或还原性）
(2) 制取ClO2的微观过程如图所示：(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)

该反应的化学方程式是 _______________________________________________________。

17、（10分）将2.68g碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：/

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
写出AB段所发生反应的离子方程式： ；
（2）当加入35 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaHCO3的质量分数为 。

18. (17分）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

(1) 第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 （填A或D)处，实验结束时，应 （填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，
其方法是： 。
(2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(3) 第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7. 6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
(4) 第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是
。

19．(6分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。在生成物中过氧化钠是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好溶液为中性。
【结论】通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

姓名： 班级：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15

二、填空题
16、(1) ClO2的名称为_________________；它具有 ，（填氧化性或还原性）
(2) 该反应的化学方程式是 _________________________________________
17、（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
写出AB段所发生反应的离子方程式： ；
（2）当加入35 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaHCO3的质量分数为 。
18.(1) （填A或D)处， （填先或后）；
。
(2）其中B装置的作用 ；
E装置的作用 ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(3)计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
(4)分析造成这种误差的原因可能是 。
19． 通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。