高一化学第7次周练--化学反应的速率和限度.doc

高一化学第7次周练
化学反应的速率和限度
一、选择题
1.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）
（用mol·L﹣1·s﹣1表示），则正确的关系式是（ ）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3） B．v（N2）=2v（NH3）
C．v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=3v（H2）
2.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
4.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1
C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1
5.将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）
A．每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3 B．混合气体的总质量不再变化
C．每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2 D．混合气体的压强不再变化
6.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
7..一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
8.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．

A．①② B．①③ C．只有③ D．全部

9.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④
10.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（ ）
A．2.4 mol/（L·s） B．0.8mol/（L·s）
C．1.6 mol/（L·s） D．0.08 mol/（L·s）
二、非选择题
11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体___________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同_。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、
18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________

反应物浓度越大，反应速率越快

(1) 甲同学表中实验步骤②为________________________
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(2)
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
____________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰
C．二氯化锰          D．水
13.把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。
(4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的
平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。

14.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
（1）NO2的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下反应的平衡常数.
（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
15.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．

高一化学第7次周练参考答案
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7..C 8.C 9..A 10..C
11..

12. (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）　温度相同（2分）
(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）
(4)Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸（3分，各1分）　常温下Mg和18.4 mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1浓硫酸中发生钝化（2分，各1分
(5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用（2分）
(6)B（1分）
13..（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气
MgO+2H+ = Mg2+ + H2O
（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率
（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
（4）V /11.2(c-b) (5) ②④⑤⑧⑨
14.（1）80%；（2）P起/P终=5/7；（3）k=7.68；（4）0.024mol/L·min

15.（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L•min）；
（2）达平衡时CO的转化率50%；

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