化学的特种性质.doc

考前必记
一、原子团：
铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根 碳酸根 硫酸根 亚硫酸根 磷酸根
（NH4）+， （OH）- （NO3）- （ClO3）- （MnO4）- （MnO4）2- （CO3）2- (SO4)2- (SO3)2- (PO4)3-
二、化学方程式
1、可燃性化合物在氧气中燃烧化合：2CO + O2==2CO2
2、实验室用黑色和白色固体混合加热制氧气：2KClO3 ==2KCl + 3O2 ↑
3、分解生成了三种不同种类物质的反应：2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、双氧水制氧气：2H2O2 ==2H2O＋O2↑
5、工业上制二氧化碳：CaCO3 ==CaO + CO2↑
6、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
7、两种黑色固体混合加热生成红色物质：C+ 2CuO== 2Cu + CO2↑
8、高炉炼铁的主要原理：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
9、气体和黑色固体反应生成毒气：C+ CO2 ==2CO
10、实验室制氢气的反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
11、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag
12、用稀硫酸铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
14、消石灰吸收二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
15、用盐酸洗涤附有红褐色固体的试管：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
16、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
17、实验室制二氧化碳反应原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
18、林则徐用生石灰虎门硝烟：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、工业上用消石灰制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
20、动植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
21、甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
三、重要物质的颜色：
1、铁及其化合物的颜色：
铁块：银白色 铁粉：灰黑色 生铁：灰黑色 (不溶于水)
铁的氧化物：氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化亚铁(FeO) (不溶于水)
红色粉末 黑色固体 灰黑色固体
铁的氢氧化物：氢氧化铁[Fe(OH)3] (不溶于水)
红褐色
铁的盐溶液： 氯化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化亚铁 硫酸亚铁
(FeCl3) [Fe2(SO4)3] [Fe(NO3)3] (FeCl2) (FeSO4)
黄色 浅绿色
2、铜及其化合物的颜色
单质铜：红色 光亮红色 紫红色
氧化铜：黑色
氢氧化铜[Cu(OH)2]：蓝色 (不溶于水)
铜盐溶液：硫酸铜(CuSO4) 硝酸铜[Cu(NO3)2] 氯化铜(CuCl2)
蓝色 蓝色 蓝(绿)色
3、可溶性盐多数为白色固体或无色晶体；难溶性盐多数为白色。
4、其他物质：黑色（炭、MnO2、）、紫黑色（KMnO4）、黄色（硫粉）
四、六种离子的检验方法：
H+：紫色石蕊（pH试纸）、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
OH-：紫色石蕊（无色酚酞、pH试纸）
Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸（氯化钡溶液和稀盐酸）
CO32-：稀盐酸和澄清石灰水
NH4+：熟石灰研磨（或NaOH溶液加热）有刺激性氨味
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
常见物质的颜色 
①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。 
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。 
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 
CuSO4•5H2O。 
⑤紫黑色：KMnO4。 
⑥银白色：一般为金属，如Mg、AlHg。 
⑦淡黄色：硫粉。 
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 
1.红色： 
Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 
2.橙色: 
溴水; K2Cr2O7溶液. 
3.黄色: 
AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 
4.绿色: 
Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3 
5.蓝色: 
Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 
6.紫色: 
KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. 
7.黑色: 
FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 
8.白色: 
Fe(OH)2, AgOH, 
无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3, 
三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 
说明： 
①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 
一、 单质 
绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 
二、氢化物 
LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 
三、氧化物 
大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 
四、氧化物的水化物 
大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 
主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 
五、盐 
大多数：白色或无色