1、复习----- 物质的组成和构成
复习目标：
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒；
2.知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同种元素原子和离子相互转化关系
3.知道物质组成物质，记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类；
4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认识元素周期表格中的信息
5.认识核外电子排布规律
中考考点分析：
1. 以日常生活中的现象和变化为背景，考查分子，原子的性质
2. 以微观粒子的变化为背景，考查元素的概念及应用
3. 以微粒结构为内容，探究不同元素的性质规律，考查分析问题的能
2、力
4. 给定部分原子结构示意图或部分元素周期表，总结期中包含的信息和规律
5. 以信息题的形式，考查核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及它们之间的关系。
教学方法：微观宏观化、边复习边练习
教学过程：
。。。。。引入课题
--------复习 物质的组成和构成
【基础知识回顾】
【板书】
一、物质的组成 ------------元素
1.定义 ：具有相同质子数（或核电荷数）
2.特征 ：只讲种类，不讲个数
3.元素含量之最 比如：地壳中 人体中等
4.元素周期表（识记名称、符号、原子序数）
【
3、练习】听写常见元素的符号
【板书】
二、物质构成的微粒
1. 分子
1》定义 ：保持物质化学性质的最小粒子
2》性质 ：不断运动，有间隔，体积和质量很小
3》化学式的书写（微观图示的判断和认识，根据微观写化学式）
2.原子
1》定义 ：是化学变化中的最小粒子 2》化学符号的书写
2》构成 3》原子结构示意图
3.离子
1》定义:带电的原子或原子团 2》符号的书写
【小结】物质、元素、原子、分
4、子、离子间的关系
【练习】
【作业】回家查漏补差
学生练习题
1.（2009·福州中考）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
2.（2009·青岛中考）如图是元素周期表中的一格，依据图中
的信息得到的下列认识中错误的是（ ）
A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的相对原子质量为28.09
5、
3.判断下列物质的种类（混合物、纯净物、单质、化合物）
4.（2009·乐山中考）下图中的化学符号表示2个分子的是（ ）
5、保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ）
（ -- 碳原子 -- 氧原子 ）
A 、 B、 C、 D、
6.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）
A.铕元素的原子质子数为63
6、 B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
7.甲型H1N1型流感疫情已在全球较大范围内传播，消毒是预防甲型H1N1型流感的重要措施。某校通过喷洒过氧乙酸进行消毒，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述正确的是（ ）
A.过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B.一个过氧乙酸分子中含有2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素
C.过氧乙酸由9个原子构成 D.过氧乙酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1
8.下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（ ）
9.（2009·乐山中考）元素
7、周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息，认真分析信息，回答：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是_______；
（2） 表示的是_______（填名称）；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式_______。
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_____ __________________________________________。
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。看9题 中的是元素周期表的部分信息：
（1）表中原子序数为14的元素的名称为_______；
（2）分析上表规律，可推知，表中x = _______ ；
（3） 表示的是（写粒子符号） _______ 。
（4）写出一个由1、7、8、11号三种元素组成的化合物的化学式_______ 。
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