甘肃省会宁一中2025年高三化学第一学期期末考试试题.doc

甘肃省会宁一中2025年高三化学第一学期期末考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
A．A B．B C．C D．D
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
3、下列有关实验的选项正确的是(　　)
A．分离甲醇与氯化钠溶液
B．加热NaHCO3固体
C．制取并观察Fe(OH)2的生成
D．记录滴定终点读数为12.20mL
4、能用元素周期律解释的是( )
A．酸性： H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸点：HF＞HCl
C．碱性： NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性： Na2CO3＞CaCO3
5、下列物质的名称中不正确的是（ ）
A．Na2CO3：苏打 B．CaSO4•2H2O：生石膏
C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸
6、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
B．灼烧
C．溶解
D．检验
7、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（ ）

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％
8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．A B．B C．C D．D
9、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）

A．若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性
B．镍电极上的电极反应式为：
C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D．若阳极生成气体，理论上可除去mol
10、常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级为10−9
B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)
C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)
11、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是
A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X
B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y
C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用
D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应
12、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
13、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是

A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M
D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z
14、关于物质检验的下列叙述中正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
15、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子或分子
要求
A
Na+、HCO3—、Mg2+、SO42—
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3+、NO3—、SO32—、Cl—
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
K+、NO3—、Cl—、l—
c(K+)＜c(Cl—)
A．A B．B C．C D．D
16、对下列实验的分析合理的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色
D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体
17、以下化学试剂的保存方法不当的是
酒精
NaOH溶液
浓硫酸
浓硝酸

A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
18、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． B．
C． D．
19、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸；
下列说法错误的是
A．步骤②中的可用替换
B．在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为：
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
20、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)
A．腐蚀时电子从碳转移到铁
B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积的和两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内与反应生成的氢气更多
是强酸
B
将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中
试纸只在蒸气中变蓝色
氧化性：
C
将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是
D
向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
A．A B．B C．C D．D
22、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
二、非选择题(共84分)
23、（14分）洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是____
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
24、（12分）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________________；
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______________________；
（3）写出C结构简式：_________；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：___________；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为________；写出E的结构简式________________。
25、（12分）S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知：

回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式
①制取氯气：________________。
②SCl2与水反应：___________。
（2）为获得平稳的氯气气流，应_____。
（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。
（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是_____
（5）指出装置D可能存在的缺点_________。
26、（10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。
27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g·cm-3
苯胺
93
6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
116.2
34.6
微溶于水
0.7134
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
28、（14分）有机物E的合成路线如图：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．
（2）C的分子式为_____．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
29、（10分） “绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
则该催化重整反应的△H=___kJ•mol-1。
(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。
A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加
(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。
②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；
B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；
C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；
D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。
答案选C。
2、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
【详解】
根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则
A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确；
B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；
C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；
D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；
答案选A。
3、C
【解析】
A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；
B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；
C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；
D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。
故选：C。
酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。
4、C
【解析】
A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；
B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；
C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；
D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，
答案选C。
【点晴】
素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期(从左到右)

同主族(从上到下)

原子序数

依次递增

依次递增

电子层数

相同

依次递增

最外层电子数

依次递增（从1至8）

相同（He除外）

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

主要化合价

最高正价由＋1价到＋7价价(O、F除外) 最低负价由－4价到－1价

一般相同

金属性

逐渐减弱

逐渐增强

非金属性

逐渐增强

逐渐减弱

5、C
【解析】
A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；
B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故B正确；
C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C错误；
D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C18H36O2，亦可表示为C17H35COOH，故D正确；
综上所述，答案为C。
6、B
【解析】
A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；
B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；
C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；
D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；
故选B。
7、B
【解析】
A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：，故A错误；

B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；
C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；
D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；
故答案为：B。
8、B
【解析】
A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
B．滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的I－，氯气置换出了碘单质，故B正确；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误；
故答案为B。
9、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。
【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。
故选A。
本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。
10、C
【解析】
A．滴定前pH=11则A2−的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；
B．当V=5时根据物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)，B正确；
C．根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，C错误；
D．c点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，D正确；
答案选C。
11、B
【解析】
X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素。
【详解】
A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；
B.非金属性O>N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；
D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；
答案：B
12、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
故选：D。
13、C
【解析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。 
A．NaCl溶液呈中性，故A错误； 
B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误； 
C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确； 
D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误； 
故选：C。
14、B
【解析】
A．裂化汽油中含烯烃，则加高锰酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；
B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成，B正确；
C．卤代烃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；
D．制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。
答案选B。
15、A
【解析】
A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合题意;
B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—为SO42—，因此不能共存，故B不符合题意；
C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故C不符合题意;
D、离子之间不反应,可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循电荷守恒,故D不符合题意;
综上所述，本题应选A。
16、C
【解析】
A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；
B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；
D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
【详解】
A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；
B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；
C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；
D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；
故选：C。
Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
17、A
【解析】
A. 酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；
C. 浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；
D. 浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。
综上所述，答案为A。
见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。
18、C
【解析】
离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】
A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；
B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为，完全反应消耗mol氯气，故完全反应时氯气的体积为，图象中氯气的体积不符合，B错误；
C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为，由可知，完全反应消耗mol氯气，故Br－完全反应时消耗的氯气体积为，图象与实际符合，C正确；
D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗mol氯气，故I完全时消耗的氯气体积为，图象中氯气的体积不符合，D错误。
答案选C。
氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。
19、D
【解析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。
【详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；
故选D。
20、C
【解析】
A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀
21、D
【解析】
A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；
C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；
故答案为D。
考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。
22、D
【解析】
A. 王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；
B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；
C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；
D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、甲苯 +Cl2+HCl 取代反应 羰基、碳碳双键 C9H11O2N 吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 或
【解析】
甲苯()与Cl2在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯：和HCl，与在K2CO3作用下反应产生D，D结构简式是，D与CH3CN在NaNH2作用下发生取代反应产生E：，E与发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3SO3H作用下发生还原反应产生G：，G经一系列反应产生洛匹那韦。
【详解】
(1)A是，名称为甲苯，A与Cl2光照反应产生和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；
(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为取代反应；
F分子中的、与H2发生加成反应形成G，故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为羰基、碳碳双键；
(3)C结构简式为，可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去H原子，羧基脱去羟基，二者结合形成H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：；
(4)K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会