7、四氯化碳分子
D．结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
10、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
11、已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（
8、 ）
A．、形成的一种化合物具有漂白性
B．、形成的离子化合物可能含有非极性键
C．的单质能与丙反应置换出的单质
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
12、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
13、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．AlNaAlO2(aq)
B．FeFe2O3Fe2(SO4)3
C．NH3NOHNO3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(a
9、q)
14、干冰气化时，发生变化的是
A．分子间作用力 B．分子内共价键
C．分子的大小 D．分子的化学性质
15、下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
16、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
科技成果
蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等
港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢
国产大飞机C919用到的氮
10、化硅陶瓷
中国天眼传输信息用的光纤材料
相关说法
这些金属元素均属于主族元素
具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：
已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。
回答下列问题：
（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳___。
（2）④的反应类型是___。
（3）C的结构简式为___。
（4）G的分子式为
11、
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有__种。
（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线___（无机试剂任选）。
18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。
（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为_________，A的名称是____________。
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。
③A→C的反应类型是____，C+
12、D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。
（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。
19、有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。
实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气
13、
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。
回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是____
14、
(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。
20、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(
15、2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置
实验现象
品红褪色
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前
16、后质量保持不变，推测其化学式为______。
21、硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol
NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol
3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol
回答以下问题：
(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置
17、之前，必须进行脱硫处理。其原因是____。
(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c(O2)=____mol/L。
(3) T1
18、温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 ____填序号)
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变
C．k正、k逆不变 D．2v正(O2)=v逆(NO2)
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=____。
③温度为T1时的化
19、学平衡常数K= _____。若将容器的温度变为T2时，k正=k逆，则T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
H2（g）+CO（g）+SO2（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；
B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，
20、选项D符合题意。
答案选D。
本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响化学平衡。
2、C
【解析】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O在常温下即可进行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误
21、
C. NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；
答案选C。
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。
3、C
【解析】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；
B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；
C．当a和b用导线连接时时构
22、成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；
答案选C。
4、D
【解析】
A．聚丙烯的链节：，A错误；
B．O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：，B错误；
C．的名称：2—甲基戊烷，C错误；
D．氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；
答案选D。
5、C
【解析】
A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；
23、B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；
C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) △H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；
D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。
6、D
【解析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁
24、为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；
B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；
C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；
D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；
故选D。
7、D
【解析】
A.反应前 2 min 内Y的改变量为1.14mol，则Z改变量为1.18mol，2min内Z的平均速率v(Z)=Δn/Δ
25、t==4×11−3mol·(L·min)−1，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；
C.充入气体X和气体Y各1.16mol，平衡时Y的物质的的量为1.11mol，则改变量为1.16mol，此时Z的物质的量为1.12mol，浓度为1．112mol∙L−1，保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1．32 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 1.124 mol·L−1，故C错误；
D.平衡时，Y的物质的量为1.1mol，X的物质的量为1.
26、1mol，Z的物质的量为1.12mol，该温度下此反应的平衡常数，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，则 HB的电离常数(Ka)= =10-9,故A错误；
B.与A同理，HA的电离常数Ka==10-5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；
C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；
D.当lg C= -7时，HB中c（H＋）=mol
27、·L－1 ，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误；
故选B。
难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol·L－1，不是氢离子的浓度。
9、D
【解析】
A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；
C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子
28、故C错误；
D、35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；
故选：D。
有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。
10、A
【解析】
A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、
29、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
11、D
【解析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答
30、该题。
【详解】
由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；
A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；
C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；
故答案为D。
12、A
【解析】
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO3
31、2﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A项正确；
B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B项错误；
C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C项错误；
D．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D项错误；
答案选A。
在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该
32、拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。
13、A
【解析】
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；
C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；
故选A。
14、A
【解析】
A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；
B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；
C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；
D.干冰气化时二氧
33、化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；
答案选A。
15、D
【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。
16、B
【解析】
A.Cu、Mn是副族元素，A错误；
B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小
34、耐腐蚀性高等性能，B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；
D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 取代反应 C17H18NOF3 +CH3NH2→+CH3SO2OH 12
【解析】
B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C，C与氢化铝锂反应生成D，根据D和B的结构简式，D与CH3SO2Cl发生取代反应生成E，E与CH3NH2发生取代反应生成F，F与在氢化钠作用下发生取代反应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为，据此分析解答。
【详解】
(
35、1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为；
(2)根据分析，④的反应类型是取代反应；
(3)根据分析，C的结构简式为；
(4)G的分子式为C17H18NOF3；
(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为：+CH3NH2→+CH3SO2OH；
(6)D的结构简式为，已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子团的结构式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若
36、羟基的位置结构为，同分异构体的数量为2×2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1×2=2种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为3×2=6种；则符合条件的M有12种；
(7) 在加热条件下，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成，加热条件下，与氢氧化钠溶液发生取代反应生成，与CH3SO2Cl发生取代反应生成，合成路线为：。
18、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br 加成反应 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaH
37、CO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)
【解析】
(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。
【详解】
(1)①根据球棍模
38、型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+
39、CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹
40、果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。
19、a 球形干燥管 加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管 ②③ 打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中
【解析】
(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；
41、
(2)根据装置的形状分析判断；
(3)根据实验的目的分析；
(4) 使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通；
(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并将气体压入装置A；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。
(6)要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
【详解】
(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前，故答案选a；
(2)根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；
(
42、3)根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；
(4)使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；
(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3，方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；
(6)硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放
43、入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离,则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间不改变硝酸的浓度。
20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 可以控制反应的进行 变红 NH3 Cl2 过滤 CuO会溶于稀硫酸中 硫 Cu2S
【解析】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；
(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化
44、硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。
【详解】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反应的进行
45、
(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；
(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；
(5)黑色固体通入氧气反
46、应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。
二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。
21、-413.8 含硫化合物会引起催化剂中毒（含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果） 大 ＞ 2.5×10-4 B
47、D 5 ＞
【解析】
(1)根据盖斯定律分析计算；含硫化合物会引起催化剂中毒，据此分析解答；
(2)该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比较大；根据图像，150℃时，NO的转化率小于NO的平衡转化率，说明反应需要继续正向继续；380℃下反应达平衡时，NO的平衡转化率为50%，据此计算平衡时的c(O2)；
(3)①在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，根据平衡状态的特征分析判断；②化学平衡时，正、逆反应速率相等，v正= v逆，结合K的表达式分析计算；③根据图像，计算出温度为T1时，平衡时c(NO)、c(O2)、 c(NO2)，再结
48、合化学平衡常数K= 计算；根据K=判断平衡常数的变化，据此判断平衡移动的方向，再判断温度的变化。
【详解】
(1)①NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol，②NO(g)+O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol，③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②×+③×得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l) △H=(-292.3kJ/mol)+(-57.1kJ/mol)×+(-71.7kJ/mol)×= -413.8kJ/mol；
49、含硫化合物会引起催化剂中毒，因此原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理，防止含硫化合物引起催化剂中毒；
(2)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的大；
②根据图像，150℃时，NO的转化率小于NO的平衡转化率，说明反应需要继续正向继续，因此v正＞v逆；若起始c(O2)=5.0×10-4 mol/L，根据图像，380℃下反应达平衡时，NO的平衡转化率为50%，因此c(O2)= 2.5×10-4mol/L；
(3)①在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，
A. 混合气体的质量和容器的体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能说明
50、达到平衡状态，故A错误；
B. 混合气体中只有NO2有色，气体的颜色不变，说明NO2浓度不变，说明达到平衡状态，故B正确；
C. k正、k逆为速率常数，只与温度有关，温度不变，k正、k逆始终不变，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D. 2v正(O2)=v逆(NO2)表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
②化学平衡时，正逆反应速率相等，v正= v逆，即k正c2(NO)·c(O2)=k逆c2(NO2)，化学平衡常数K==；
③根据图像，温度为T1时，平衡时，c(NO)==0.4 mol/L，c(O2)= =0.2 mol/L， c(NO2)= =0.4m
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