2025-2026学年山西省运城市康杰中学化学高三上期末调研试题.doc

2025-2026学年山西省运城市康杰中学化学高三上期末调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；
②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；
③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是(　　)
A．一定没有NH4+和Cl－
B．白色沉淀是Fe(OH)2
C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰
D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2
2、银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．它是的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．与互为同位素
D．1 mol分子中含有20 mol电子
4、下列说法正确的是
A．时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大
C．时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7
D．溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸
5、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应为取代反应
B．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀
D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶5
6、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除甲烷中少量的乙烯
将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气
B
洗涤分解KMnO4制O2的试管
先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗
C
探究蛋白质的盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
提纯混有NH4Cl的粗碘
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A．A B．B C．C D．D
7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO3－
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A．A B．B C．C D．D
8、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是
A．实验时，①的废水中出现红色
B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染
C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理
D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低
9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
10、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）
A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)
C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)
D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
11、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

A．用石蕊作指示剂
B．锥形瓶要用待测液润洗
C．如图滴定管读数为 25.65mL
D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
12、室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)
C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
13、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是
A．制乙酸丁酯 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解
14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积的和两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内与反应生成的氢气更多
是强酸
B
将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中
试纸只在蒸气中变蓝色
氧化性：
C
将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是
D
向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
A．A B．B C．C D．D
15、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是
A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X峰。写出符合要求的H的一种结构简式 ______。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。
18、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式________
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。
19、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
20、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
①F中盛装的试剂是__，作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生__。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2S2O5的性质
探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一
Na2S2O5的溶液呈酸性
①
探究二
Na2S2O5晶体具有还原性
取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）
②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。
实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。
{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}
21、氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子______________填化学式)。
(3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol尿素分子中，键的数目为___________。
(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。

(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=________g·cm-3，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。
B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32-，步骤③没有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中还含有BaSO4，选项B错误；
C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干扰，没有CO32-，选项C错误；
D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，选项D正确。
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干扰。
2、C
【解析】
A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。
3、B
【解析】
A．与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；
B．与O3都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确
C．同位素研究的对象为原子，与属于分子，不属于同位素关系，故C错误；
D．1 mol分子中含有16mol电子，故D错误；
故选B。
4、D
【解析】
A．碳酸钠溶液加水稀释促进，所以时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的，故A错误；
B．相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；
C．的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；
D．溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故答案选D。
判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。
5、B
【解析】
A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正确；
B．Y使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；
C．X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；
D．醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H2 4mol，后者最多消耗H25mol，D正确；
故选B。
6、C
【解析】
A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；
B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；
C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；
故答案为C。
7、A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；
B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；
C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；
D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。
答案选A。
8、C
【解析】
A. ①中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确；
B. ②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；
C. 根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误；
D. 蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确；
故合理选项是C。
9、C
【解析】
A．30g丙醇物质的量为：＝0.5mol，存在的共价键总数为0.5mol×11×NA＝5.5NA，故A错误；
B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为10：8＝5：4，故B错误；
C．0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA，故C正确；
D．三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5(g)，增加小于2NA个P−Cl键，故D错误；
故答案选C。
熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。
10、A
【解析】
A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；
B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；
C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；
D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。
11、D
【解析】
A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；
B. 锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；
C. 如图滴定管读数为 24.40mL，故C错误；
D．滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；
故选：D。
。
12、C
【解析】
A．加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000mol·L－1，正确，A不选；
B．a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(M＋)＞c(Cl－)。a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确，B不选；
C．b点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，错误，C选；
D．根据A选可知，MOH浓度为0.1000mol·L－1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，则MOH是弱碱，其电离方程式为MOHM＋＋OH－，由于其电离程度较小，则c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的电离，则c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；则室温下，MOH的电离常数，正确，D不选。
答案选C。
13、D
【解析】
A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；
B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；
C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；
D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；
故选：D。
14、D
【解析】
A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；
C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；
故答案为D。
考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。
15、B
【解析】
盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故选B。
16、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。
【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。
A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；
B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；
C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；
D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羧基、氯原子 加成反应 C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O
【解析】
A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为．对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生取代反应生成F，故C为、D为、E为．F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。
【详解】
(1)A的结构简式为；D为，其官能团为羧基、氯原子；
(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2；
(3)E为，与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及羧基与氢氧化钠的中和反应，故反应方程式为：+2NaOH+NaCl+2H2O；
(4)由分析可知M的结构简式为；
(5)C为，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有—CHO结构且含有酯基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：；
(6)加聚反应得到，发生消去反应得到，由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路线流程图为。
解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。
18、1，2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应 C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3饱和溶液
【解析】
丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。
【详解】
根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为，C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
1)A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷
(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；
(3)G的结构简式为：；F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；
(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；
(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为；
(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，所以合成路线流程图为：。
本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．
19、A（或B） MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O） f→g→c→b→d→e→j→h 随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ％
【解析】
（1）二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的（或KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2）。
（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。
（3）①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。
②通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。
②以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后结合m=n×M来计算。
【详解】
（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案为A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。
（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 f→g→c→b→d→e→j→h；故答案为f→g→c→b→d→e→j→h。
（3）①实验室也可用 B 装置制备 NO ，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。
②以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL中满足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，则250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为(13.1cg÷m g)×100％=％，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；％
本题考查了物质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方案的设计，氧化还原反应，环境保护等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。
20、浓NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O 用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定 pH>5.6
【解析】
从焦亚硫酸钠的析出原理[NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶体)，需先制得NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2，将SO2再通入饱和Na2SO3溶液中制得NaHSO3饱和溶液。因为Na2S2O5易被空气中的O2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。
【详解】
(1)①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2；
②为防装置内空气中的氧气将Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽空气，防止Na2S2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2S2O5被氧化；
③Na2S2O5晶体由NaHSO3饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；
④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E，则可能发生倒吸。答案为：倒吸；
(2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH，若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变