2025年贵州省六盘水市七中化学高三第一学期期末联考模拟试题.doc

2025年贵州省六盘水市七中化学高三第一学期期末联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
2、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是
A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气
3、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是
A．奶油是可产生较高能量的物质 B．人造脂肪属于酯类物质
C．植物油中含有碳碳双键 D．油脂的水解反应均为皂化反应
4、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

A．图中Y线代表的Ag2C2O4
B．n点表示AgCl的过饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l
5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（　　）
A．该反应已达化学平衡状态 B．H2O和CO全部转化为CO2和H2
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
6、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．适当升高温度能促进FeCl3水解
B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度
C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
7、下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列有关实验的叙述完全正确的是

A．A B．B C．C D．D
9下列化学用语表述不正确的是
A．HCl的电子式： B．CH4的球棍模型
C．S2-的结标示意图： D．CS2的结构式：
10、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
11、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
12、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
13、下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
14、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )
A．沸点：
B．溶解度：
C．热稳定性：
D．碱性：
15、下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是
A． B．
C． D．
16、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
17、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
18、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
19、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
20、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
21、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
22、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR1 RCH＝CHCOOR1
请回答：
（1）F的名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为_________。
（3）D→E的化学方程式________________________。
4）X的结构简式____________________。
（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。
24、（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是______
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
25、（12分）葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：
Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________。
(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________。
(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________。
(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具体是指_______。
(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用NA表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。
27、（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法
步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法
步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：
（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
28、（14分）A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原 子核外有____个未成对的电子。
（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
（3）写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
（4）常温下，1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
（5）非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因
（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。
29、（10分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知：

请按要求回答下列问题：
(1)GMA的分子式______________________；B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。
(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有_
(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。反应⑧：______________________。
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：____________________________。
①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
(5)已知： { 2 }。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；
B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；
D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；
答案选B。
2、B
【解析】
A．纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；
B．氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；
C．硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；
D．炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；
故选：B。
3、D
【解析】
A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；
B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；
C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；
故选D。
4、D
【解析】
当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。
【详解】
A．当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；
B．n点c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；
C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×109.04，故D错误；
故选D。
5、A
【解析】
A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；
B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；
C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；
故选A。
6、A
【解析】
A. 水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；
B. 加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；
C. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；
D. 铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D项错误；
答案选A。
7、D
【解析】
A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
8、C
【解析】
A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；
B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；
C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；
D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰。
【详解】
A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，不能达到实验目的，故A错误；
B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl气流中蒸发，故B错误；
C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；
D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。
故选C。
9、A
【解析】
A. HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为，A项错误；
B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；
C. S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；
D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。
本题选A。
10、C
【解析】
A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题意；
C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，故C符合题意；
D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义，故D不符合题意。
11、D
【解析】
A．电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：，而不是氧化镁，故A错误；
B．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误；
C．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；
故选：D。
电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。
12、C
【解析】
A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生大量气泡，故B正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，故D正确；
故选：C。
本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。
13、B
【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O，选项C错误； D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3• H2O +H2O，选项错误。答案选B。
14、A
【解析】
A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点，故A错误；
B．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正确；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As＜Br，则热稳定性，故C正确；
D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＜Cs，则碱性，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。
15、C
【解析】
A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误；
B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；
C、可由2，2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；
D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。
答案选C。
16、D
【解析】
A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；
B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；
D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。
答案选D。
17、C
【解析】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。
【详解】
将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。
故选C。
掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。
18、D
【解析】
由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防止污染环境。
【详解】
A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；
B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；
C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；
D项、制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。
故选D。
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。
19、C
【解析】
A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。
20、C
【解析】
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故A错误；
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正确；
D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32−，故D错误；
答案选C。
21、C
【解析】
A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；
B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，B正确；
C．SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；
D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；
故选C。
22、D
【解析】
A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；
B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；
C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；
D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、乙酸苯甲（醇）酯 取代反应（或水解反应） 2+O22+2H2O 4种 和
【解析】
乙烯和水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B，根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH，在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C，根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构简式为，C发生取代反应生成D，D为，D发生催化氧化反应生成E为，B和D发生酯化反应生成F，F为，F发生信息中的反应生成X，根据X分子式知，X结构简式为，
（1）F为，名称为乙酸苯甲（醇）酯；
（2）C→D是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成和氯化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）；
（3）D→E是在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O222H2O；
（4）X的结构简式为；
（5）D为，其芳香族化合物同分异构体有甲苯醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是甲苯醚和对甲基苯酚。
24、2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6
【解析】
A的分子式为C4H10O， A→B是消去反应，所以B是．B→C组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应。
【详解】
(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2−甲基−2−丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；
(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；
(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；
(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应Ⅴ的化学方程式：；
(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：
+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；
(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO和−CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有−CHO和−OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。
25、 将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸 取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-，反之则不存在 水浴加热（或热水浴） 降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出 过滤、洗涤 80% 减小
【解析】
(1)葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2与硫酸H2SO4反应生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理为强酸制弱酸，化学反应方程式为，故答案为：；
(2)将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换，可将为充分反应的Ca2+交换为H+，即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；
(3)结合SO42-离子的检验方法，可取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-，反之则不存在，故答案为：取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-，反之则不存在；
(4)实验Ⅰ制备葡糖糖酸时，反应条件为90℃，则最佳的加热方式为水浴加热（或热水浴），故答案为：水浴加热（或热水浴）；
(5)葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸锌后，加入乙醇可减少葡萄糖酸锌的溶解，使其以晶体的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是过滤、洗涤，故答案为：降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出；过滤、洗涤；
(6)根据反应方程式可得关系式：Ca(C6H11O7)2~ Zn(C6H11O7)2，m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g，则，则理论上可得到葡萄糖酸锌的物质的量为n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol，因此，，根据可得，葡萄糖酸锌的产率为，若pH≈5时就进行后续操作，一些葡萄糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌，导致葡萄糖酸锌质量将减小，产率减小，故答案为：80%；减小；
26、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好 ③ 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O ②③ 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，